江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx

1、江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc离子反应复习试题一、选择题1、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）选项ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中2、下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO

2、3+H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA BC D4、下列离子方程式书写正确的是（）A铁粉加入稀硫酸中：

3、2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC钠和水的反应：Na+H2O2OH+H2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）2+3NH4+5、下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A碳酸氢钠溶液中：K+、SO42、Cl、H+B使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+Dc（H+）=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO326、无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、K+、CO32、NO3BK+、Fe2+、NH4+

4、、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3DK+、Na+、NO3、OH7、下列反应的离子方程式正确的是（）ACu和稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2OCCa（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2O8、室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C=1013molL1溶液中：Fe3+、N

5、H4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO39、下列离子方程式正确的是（ ）A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2OBCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+2OHCaCO2+CO32+2H2OC用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2D足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO2+H2O10、下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，SO2、Cl- K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶

6、液反应的离子方程式：S2- + Fe3+=Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2- + H+=HS-D.1L0.1molL-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S11、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2H2OCaCO32H+B碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨

7、水：Al33OH=Al(OH)3B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O电解=Cl2H22OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ Ca2+ +CO2 +H2O二、非选择题13、沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应.络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl.AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 。（3）

8、反应AgCl + KI= AgI + KCl能在水溶液中进行，是因为 。(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 发生反应的离子方程式为 .14、甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。实验过程：甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；乙：将实验过程记录下来，交流并讨论：根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？ ，理

9、由是： 。根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。甲猜想验证方法预测现象及结论甲认为铜片中可能含有锌等杂质(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：甲猜想预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。(5

10、)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？ 如何解释？(用离子方程式表示) 。15、研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗?Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?CuO能被H2.CO等还原，也能被NH3还原吗?(1)解决问题需要用到的药品有CuSO4溶液. . (填字母)。AA1Cl3溶液 BNaOH溶液 C稀H2SO4 DH2O2溶液假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是 。(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合

11、物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800C1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是 。(3)为解决问题，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ，B中发生反应的化学方程式为 。16、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等

12、，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体

13、变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是 （写离子符号）。参考答案1.【答案】D【解析】AI中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；BI中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；CI中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；DI、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；故选D2.【答案】B【解析

14、】AFeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故B正确；CFeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3+4H+Fe3+2H2O+NO+S，故C错误；D碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2+2Ca2+4OH+2HCO32CaCO3+2H2O+Mg（OH）2，故D错误；故选B3.【答案】B【解析】无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3离子之间不反

15、应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH，HCO3、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故错误；在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中存在大量H+或OH，Na+、Ba2+、Cl、I离子之间不反应，且都不与H+和OH反应，在溶液中能够大量共存，故正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH，S2、ClO离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故错误；酸性溶液中NO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选B4.【答案】D【解析】A铁粉加入稀硫

16、酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧根离子和氢离子计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2OH+H2+2Na+，故C错误；D向AlCl3溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正确；故选D5.【答案】D【解析】AH+能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故A

17、错误；B该溶液为酸性溶液，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+、I，在溶液中不能大量共存，故B错误；C该溶液为碱性溶液，Mg2+、Cu2+能够与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D该溶液为碱性溶液，Na+、AlO2、S2、SO32之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D6.【答案】C【解析】溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，ACO32与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNH4+、Al3+、

18、SO42、NO3之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；DOH与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C7.【答案】A【解析】ACu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故A正确；B难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故B错误；C二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C错误；D原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D错误；故选A8.【答案】C【解析】A、AlO2、S2

19、O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C9.【答案】A【解析】A酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳：2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，故A正确； BCa（HCO3）

20、2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；C阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电，离子方程式：2Cu2+2H2O+2Cu+O2+4H+，故C错误；D足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应离子方程式为：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32，故D错误故选A10.【答案】C【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误；B、电荷不守恒，错误；C正确；D项应该生成CuS，错误。11.【答案】D【解析】氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不能发生复分解反应产生气

21、体，错误；B碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水，应该以不足量的石灰水为标准，应该为：2HCO3-Ca2+2OH-CaCO3H2O+CO32-；错误；C酸性条件下不能大量存在OH-，错误；D.符合氢氧化铁胶体的制取方法，书写正确无误。12.【答案】C【解析】A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B用惰性电极电解MgCl2溶液，会形成氢氧化镁产生，：Mg2+2Cl2H2O电解=Cl2H2Mg(OH)2，错误；C.反应原理符合事实，拆写正确无误。D醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。13.【答案】（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-) ； 1012 （2）Cl抑制了AgCl的溶解，

22、但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl + Cl =AgCl2 （3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度 (4)白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+ Cl14.【答案】（1）铜.锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2）没有道理，因为氢气本身难溶于水 将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）乙预计验证方法预测的现象与结论方案：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。（4） CuCl43-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq) (

23、其它合理答案也可给分)如：写成 CuCl2-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq)或CuCl33-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq)(5)溶液变蓝。4Cu+O2+4H+=4Cu2+2H2O15.【答案】(1)B C Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(2) Cu2O 高于1000时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定(3)干燥NH3 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O16.【答案】（1）K+、Fe3+ （2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-