江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx
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江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc
离子反应复习试题
一、选择题
1、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是()
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3
溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液
混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
2、下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中:
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应:
Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②pH=11的溶液中:
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
④在由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol·L﹣1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:
Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣.
A.①②⑤B.②④
C.②④⑥D.③⑤⑥
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C.钠和水的反应:
Na+H2O═2OH﹣+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)2↓+3NH4+
5、下列各溶液中能大量共存的离子组是()
A.碳酸氢钠溶液中:
K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
D.c(H+)=10﹣14mol/L的溶液中:
Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣
6、无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
B.K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣
C.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、OH﹣
7、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cu和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH﹣=H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
8、室温下,下列各组离子能大量共存的是()
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中:
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C.
=10﹣13mol·L﹣1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
9、下列离子方程式正确的是()
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO2↓+CO32﹣+2H2O
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2H2↑+2Cu+O2↑
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO2↓+H2O
10、下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,SO2、Cl-K+、HCO3-可以大量共存
B.和FeCl3溶液反应的离子方程式:
S2-+Fe3+==Fe2++S
C.和少量盐酸反应的离子方程式:
S2-+H+==HS-
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S
11、下列离子方程式中书写正确的是()
A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
12、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
电解
=
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
二、非选择题
13、沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应.络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl.AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:
(1)AgCl的溶度积常数的表达式为:
,由图知AgCl的溶度积常数为。
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
。
(3)反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行,是因为。
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为.
14、甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时,设计了如下实验方案:
实验用品:
纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液。
实验过程:
甲:
将锌放入浓盐酸中,反应速率较快;
乙:
将实验过程记录下来,交流并讨论:
根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快,原因是:
。
(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应,对乙产生的气体体积比甲大的事实,作出如下推断:
①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理?
,理由是:
。
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案。
甲猜想
验证方法
预测现象及结论
甲认为铜片中
可能含有锌等杂质
(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析:
不可能是CuCl2,因为CuCl2溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会析出。
并利用资料卡片中的①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案(若有多个只设计一个方案):
甲猜想
预计验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀是
氯化亚铜
(4)乙的实验步骤(3)中,将反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系:
(用离子方程式表示)。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释,可能会出现什么现象?
如何解释?
(用离子方程式表示)。
15、研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2.CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液..(填字母)。
A.A1Cl3溶液B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800C~1000C时,得到黑色固体粉末,继续加热到10000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。
冷却后称量,X的质量为72g。
向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得,X的化学式为,可以得出的结论是。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。
装置A的作用是,B中发生反应的化学方程式为。
16、某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶
液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号)。
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为
(4)甲同学最终确定原溶液中所含离子是(写离子符号)。
参考答案
1.【答案】D
【解析】A.I中生成碳酸钡、碳酸钠和水,II中生成碳酸钠和水,碳酸钡在离子反应中保留化学式,二者离子反应不同,故A不选;
B.I中生成亚硫酸钡和水,II中生成亚硫酸氢钡和水,亚硫酸钡在离子反应中保留化学式,二者离子反应不同,故C不选;
C.I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水,亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式,二者离子反应不同,故C不选;
D.I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵,反应物、生成物相同,离子反应相同,故D选;
故选D.
2.【答案】B
【解析】A.FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故A错误;
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓,故C错误;
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故D错误;
故选B.
3.【答案】B
【解析】①无色溶液中不存在有色离子,Cu2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故①错误;
②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子,CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;
③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣,HCO3﹣、NH4+离子与氢氧根离子反应,HCO3﹣与氢离子反应,在溶液中不能够大量共存,故③错误;
④在由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol·L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣,Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣离子之间不反应,且都不与H+和OH﹣反应,在溶液中能够大量共存,故④正确;
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH﹣,S2﹣、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故⑤错误;
⑥酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性,能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑥错误;
故选B.
4.【答案】D
【解析】A.铁粉加入稀硫酸中,反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:
Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,氢氧根离子和氢离子计量数错误,正确的离子方程式为:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
C.钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式两边必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:
2Na+2H2O═2OH﹣+H2↑+2Na+,故C错误;
D.向AlCl3溶液中滴入少量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;
故选D.
5.【答案】D
【解析】A.H+能够与碳酸氢钠发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液为酸性溶液,NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该溶液为碱性溶液,Mg2+、Cu2+能够与氢氧根离子反应生成难溶物,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.该溶液为碱性溶液,Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
6.【答案】C
【解析】溶液为无色,则溶液中存在大量氢离子,一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子,
A.CO32﹣与氢离子发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+,Fe2+为有色离子,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应,也不与氢离子反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.OH﹣与氢离子发生反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
7.【答案】A
【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正确;
B.难溶物写化学式,离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故B错误;
C.二者反应生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.原子不守恒,离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误;
故选A.
8.【答案】C
【解析】A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应,镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C、溶液为酸性溶液,Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件,也与溶液中的氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸,通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存,故D错误;
故选C.
9.【答案】A
【解析】A.酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故A正确;
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故B错误;
C.阴极铜离子放电,阳极氢氧根放电,离子方程式:
2Cu2++2H2O
+2Cu+O2↑+4H+,故C错误;
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合,氢氧化钡全部反应离子方程式为:
2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故D错误.
故选A.
10.【答案】C
【解析】A、Na2S有还原性,二氧化硫有氧化性,二者反应有S生成,而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳,错误;B、电荷不守恒,错误;C正确;D项应该生成CuS,错误。
11.【答案】D
【解析】氯化钙溶液中通入二氧化碳气体,不能发生复分解反应产生气体,错误;B.碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水,应该以不足量的石灰水为标准,应该为:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-;错误;C.酸性条件下不能大量存在OH-,错误;D.符合氢氧化铁胶体的制取方法,书写正确无误。
12.【答案】C
【解析】A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱,不能写成离子形式,错误;B.用惰性电极电解MgCl2溶液,会形成氢氧化镁产生,:
Mg2++2Cl-+2H2O
电解
=
Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,错误;C.反应原理符合事实,拆写正确无误。
D.醋酸是弱电解质,应该写为化学式,错误。
13.【答案】
(1)KSP=c(Ag+)c(Cl-]);10—12
(2)Cl—抑制了AgCl的溶解,但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物:
AgCl+Cl—==[AgCl2]—
(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—
14.【答案】
(1)铜.锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率
(2)①没有道理,因为氢气本身难溶于水②
将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中
若无气体放出,则不含锌等活泼金属杂质;
若有气体则有锌等杂质
(3)
乙
预计验证方法
预测的现象与结论
方案:
向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。
若白色沉淀消失且得无色溶液,则原白色沉淀为氯化亚铜,否则不是。
(4)[CuCl4]3-(aq)
CuCl(s)+3Cl-(aq)
(其它合理答案也可给分)
如:
写成[CuCl2]-(aq)
CuCl(s)+Cl-(aq)或[CuCl3]3-(aq)
CuCl(s)+2Cl-(aq)
(5)溶液变蓝。
4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O
15.【答案】
(1)BCCu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液
(2)Cu2O高于1000℃时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定
(3)干燥NH33CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O
16.【答案】
(1)K+、Fe3+
(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-