江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx

江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx

《江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江西万载届高三一轮总复习人教版化学离子反应复习试题解析版doc

离子反应复习试题

一、选择题

1、下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3

溶液混合

NaOH溶液与过量NaHCO3溶液

混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

Ba（NO3）2溶液与H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

2、下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+═Fe2++H2S↑

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：

Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②pH=11的溶液中：

CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol·L﹣1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣

⑥酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

A．①②⑤B．②④

C．②④⑥D．③⑤⑥

4、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C．钠和水的反应：

Na+H2O═2OH﹣+H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+

5、下列各溶液中能大量共存的离子组是（）

A．碳酸氢钠溶液中：

K+、SO42﹣、Cl﹣、H+

B．使pH试纸呈红色的溶液中：

Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

C．使酚酞试液呈红色的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+

D．c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中：

Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣

6、无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

B．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣

C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

D．K+、Na+、NO3﹣、OH﹣

7、下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．Cu和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH﹣=H2O

C．Ca（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2+2H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O

8、室温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A．稀硫酸中：

K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣

B．NaHS溶液中：

SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

C．

=10﹣13mol·L﹣1溶液中：

Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣

D．通入大量CO2的溶液中：

Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

9、下列离子方程式正确的是（）

A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO2↓+CO32﹣+2H2O

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O

2H2↑+2Cu+O2↑

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO2↓+H2O

10、下列有关Na2S溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，SO2、Cl-K+、HCO3-可以大量共存

B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：

S2-+Fe3+==Fe2++S

C.和少量盐酸反应的离子方程式：

S2-+H+==HS-

D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S

11、下列离子方程式中书写正确的是（）

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：

Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：

HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

B．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl－＋2H2O

电解

=

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

二、非选择题

13、沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应.络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。

下图是AgCl在NaCl.AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：

，由图知AgCl的溶度积常数为。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

。

（3）反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行，是因为。

（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?

发生反应的离子方程式为.

14、甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时，设计了如下实验方案：

实验用品：

纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

实验过程：

甲：

将锌放入浓盐酸中，反应速率较快；

乙：

将实验过程记录下来，交流并讨论：

根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题

（1）乙反应速率明显比甲快，原因是：

。

（2）根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：

①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理？

，理由是：

。

②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

甲猜想

验证方法

预测现象及结论

甲认为铜片中

可能含有锌等杂质

（3）甲注意到乙的交流卡片记录的第（3）条现象中的白色沉淀。

分析：

不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。

并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。

请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：

甲猜想

预计验证方法

预测的现象与结论

白色沉淀是

氯化亚铜

（4）乙的实验步骤（3）中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

（用离子方程式表示）。

（5）若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释，可能会出现什么现象？

如何解释？

（用离子方程式表示）。

15、研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗?

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?

③CuO能被H2.CO等还原，也能被NH3还原吗?

（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液..（填字母）。

A．A1Cl3溶液B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．H2O2溶液

假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是。

（2）为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至800C~1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。

冷却后称量，X的质量为72g。

向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是。

（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。

装置A的作用是，B中发生反应的化学方程式为。

16、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

阴离子

Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶

液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）。

参考答案

1.【答案】D

【解析】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；

B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；

C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；

D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；

故选D．

2.【答案】B

【解析】A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；

D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；

故选B．

3.【答案】B

【解析】①无色溶液中不存在有色离子，Cu2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故①错误；

②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；

③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH﹣，HCO3﹣、NH4+离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故③错误；

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol·L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣离子之间不反应，且都不与H+和OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH﹣，S2﹣、ClO﹣离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；

⑥酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；

故选B．

4.【答案】D

【解析】A．铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：

Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧根离子和氢离子计量数错误，正确的离子方程式为：

Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：

2Na+2H2O═2OH﹣+H2↑+2Na+，故C错误；

D．向AlCl3溶液中滴入少量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

故选D．

5.【答案】D

【解析】A．H+能够与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．该溶液为酸性溶液，NO3﹣在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．该溶液为碱性溶液，Mg2+、Cu2+能够与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．该溶液为碱性溶液，Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

故选D．

6.【答案】C

【解析】溶液为无色，则溶液中存在大量氢离子，一定不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，

A．CO32﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．OH﹣与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

7.【答案】A

【解析】A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；

B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；

C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；

D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；

故选A．

8.【答案】C

【解析】A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；

故选C．

9.【答案】A

【解析】A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B错误；

C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电，离子方程式：

2Cu2++2H2O

+2Cu+O2↑+4H+，故C错误；

D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应离子方程式为：

2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误．

故选A．

10.【答案】C

【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误；B、电荷不守恒，错误；C正确；D项应该生成CuS，错误。

11.【答案】D

【解析】氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不能发生复分解反应产生气体，错误；B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水，应该以不足量的石灰水为标准，应该为：

2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2O+CO32-；错误；C．酸性条件下不能大量存在OH-，错误；D.符合氢氧化铁胶体的制取方法，书写正确无误。

12.【答案】C

【解析】A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．用惰性电极电解MgCl2溶液，会形成氢氧化镁产生，：

Mg2++2Cl－＋2H2O

电解

=

Cl2↑＋H2↑＋Mg（OH）2↓，错误；C.反应原理符合事实，拆写正确无误。

D．醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。

13.【答案】

（1）KSP=c（Ag+）c（Cl-]）；10—12

（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：

AgCl+Cl—==[AgCl2]—

（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度

（4）白色沉淀溶解,形成无色溶液;AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl—

14.【答案】

（1）铜.锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率

（2）①没有道理，因为氢气本身难溶于水②

将铜片加入稀硫酸（或稀盐酸）中

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；

若有气体则有锌等杂质

（3）

乙

预计验证方法

预测的现象与结论

方案：

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。

若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。

（4）[CuCl4]3-（aq）

CuCl（s）+3Cl-（aq）

（其它合理答案也可给分）

如：

写成[CuCl2]-（aq）

CuCl（s）+Cl-（aq）或[CuCl3]3-（aq）

CuCl（s）+2Cl-（aq）

（5）溶液变蓝。

4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O

15.【答案】

（1）BCCu（OH）2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液

（2）Cu2O高于1000℃时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定

（3）干燥NH33CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O

16.【答案】

（1）K+、Fe3+

（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-