物理化学第五版答案董元彦.docx

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19、s/viewthread.php?tid=200fromuid=1010194 物理化学 第四版 (傅献彩 著) 高等教育出版社 课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=3611fromuid=1010194 #【土建/机械/车辆/制造/材料 类-答案】# 西工大 机械原理配套 作业题答案 /bbs/viewthread.php?tid=570fromuid=1010194 机械设计基础(第五版) 杨可桢 程光蕴 李仲生 高教版 课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=2316fromuid=1010194 材料力学第4版（刘鸿文）答案（有附件） /bbs/

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21、工学 第六版 秦曾煌 高等教育出版社 课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=2986fromuid=1010194 机械原理学习指南（第二版） (孙恒 著) 课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=569fromuid=1010194 机械原理 高等教育出版社 课后答案【khdaw_cola】 /bbs/viewthread.php?tid=664fromuid=1010194 电力电子技术 试题 习题 考题及答案题解【khdaw】 /bbs/viewthread.php?tid=1169fromuid=1010194 机械原理习题答案 【khdaw_co

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23、.宏观)【khdaw】 /bbs/viewthread.php?tid=92fromuid=1010194 西方经济学(微观部分) (高鸿业 著) 中国人民大学出版社 课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=2817fromuid=1010194 袁卫统计学(第二版)习题答案【khdaw】 /bbs/viewthread.php?tid=98fromuid=1010194 曼昆经济学原理题目及课后答案 /bbs/viewthread.php?tid=162fromuid=1010194 统计学(贾俊平 第二版）中国人民大学出版社 课后答案 /bbs/viewthread.ph

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25、=3433fromuid=1010194 西方经济学 课后答案 (高鸿业 著) 人民大学出版社 /bbs/viewthread.php?tid=6189fromuid=1010194 克鲁格曼_国际经济学(第六版)的教师手册(含习题答案)【篇二：物理化学(第四版)公式】一基本概念和基本公式 1q、w不是体系的状态函数 we?pdv e v1v2 1）恒外压过程 we?pe(v2?v1) 2）定压过程we?p(v2?v1) 3）理想气体定温可逆过程 we?nrtln v1p ?nrtln2 v2p1 2u、h、s、f、g都是体系的状态函数，其改变值只与体系的始终态有关，与变化的途 径无关。 体系

26、的s的绝对值可以测量，u、h、f、g的绝对值无法测量。 3 h = u+pvf = u-tsg = u+pv-ts = h-ts4 偏摩尔量：zb,m ?( ?z )t,p,nj偏摩尔量是强度性质，只有多组分体系的广度性?nb 质才有偏摩尔量，纯组分体系为摩尔量。在一定温度、压力下，偏摩尔量与浓度有关，与总量无关。 多组分体系的的某一广度性质z可用集合公式计算： z?纯组分体系的某一广度性质z的计算公式： z? ?nz bb b,m ?nz m,b ?g?f?h?u)t,p,nj?()t,v,nj?()s,p,nj?()s,v,nj 5 化学势： ?b?(?nb?nb?nb?nb 化学势也是强

27、度性质，与浓度有关，与总量无关。 6 热力学基本公式 （1）w=0的纯物质均相封闭体系（或组成不变的多组分均相封闭体系） du = tds pdv dh = tds + vdp df = -sdt pdv dg=-sdt+vdp （2）w=0的多相封闭体系（或组成改变的多组分封闭体系） du = tds pdv + dh = tds + vdp + ?dn b b ?dn bb b df = -sdt pdv + dg = -sdt+vdp + ?dn?dn b b b 二热力学基本定律 1第一定律 封闭体系： ?u?q?w；孤立体系： u = 0 2第二定律 封闭体系: ?s? ?( ?qi

28、 ti )?0 ; 孤立体系: ?s?0 3第三定律 封闭体系: s0k = 0( 纯物质完美晶体 ) 三热力学判据 1孤立体系（任意过程） 0过程自发； s0 = 0平衡或可逆 0不可能发生 2 0 过程自发； s体系 + s环境 0 = 0平衡或可逆 0不可能发生 ?s环境? qq环境 ?体系 t环境t环境 3w=0的封闭体系，发生定温、定压的变化过程（物理变化、相变化、化学变化） 0 过程自发 ?gt,p,w?0?bdnb?0 = 0 平衡或可逆 0 反方向自发 (1) 的化学势相等。在多相不平衡体系中，物质总是由化学势高的相向化学势低的相转移。 (2) 当化学反应达到平衡，则产物的化学

29、势和反应物的化学势相等，当产物的化学势 小于反应物的化学势，则正反应自发；反之逆反应自发。 4w=0的封闭体系，发生定温、定容的变化过程（物理变化、相变化、化学变化） 0过程自发 ?ft,v,w?0?0= 0平衡或可逆 0 反方向自发 四热力学过程的有关计算（w=0的封闭体系，无相变、无化学变化） 1定温过程(1) 理想气体 u = 0h = 0q = -w ?s? qrvp?nrln2?nrln1 tv1p2 ?g?vdp?nrtlnp2?nrtlnv1 ?pv21 以上公式对可逆与不可逆过程都适用 对定温可逆过程：w?nrtln pv1 ?nrtln2 p2v1 p2v ?nrtln1 ；

30、 pv21 q?w?nrtln 对自由膨胀过程（定温不可逆过程） q = 0 w = 0 对一次恒外压过程（定温不可逆过程） we?pe(v2?v1) (2) 纯液体，纯固体 s 0 u 0 ?g?vdp?v?p?v(p2?p1) 2 定压过程（任意物质，可逆与不可逆过程都适用 ） qp?h? ? ? t2 t1 ncp,mdt w?pe?v?p(v2?v1) ?u?qp?w （对理想气体也可表示为： ?u?ncv,mdt ） t1t2 ?s?n ? t2 cp,mt t1 dt 3 定容过程（任意物质，可逆与不可逆过程都适用 ） qv?u?ncv,mdt t1 t2 t2 w?0 （对理想气体也可表示为 ?h?u?(pv)?u?v?p ?h?nc