高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度能力提升练习题 新人教版.docx

1、高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度能力提升练习题 新人教版【2019-2020】高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度能力提升练习题 新人教版必修2一、选择题1、下列说法不正确的是（ ）A化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。B标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 LC2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA2、CaCO

2、3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s13、一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1

3、.5 molL1min14、某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)B(g)2C(g)，5 min后反应达平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A05 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL1min1B图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变5、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2=CH3COCH2BrH

4、Br)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大CH3COCH3，v(Br2)增大B实验和的v(Br2)相等C增大HCl，v(Br2)增大D增大Br2，v(Br2)增大6、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生

5、反应：N23H22NH3，2 min时，测得剩余N2为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.5 molL1min1Dv(N2)0.5 molL1min17、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的

6、FeCl3，溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断8、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v9、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1

7、s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)10、下列判断正确的是()A0.1 molL1盐酸和0.1 molL1醋酸分别与2 molL1 NaOH 反应的速率相同B0.1 molL1 盐酸和0.1 molL1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe与0.1 molL1盐酸反应速率相同D大理石与大理石粉分别与0.1 molL1 盐酸反应的速率相同11、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

8、B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢12、下列说法正确的是()A增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率B在高温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，增加CaCO3浓度可以使反应速率加快C增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率D在反应S2O2H= SSO2H2O中，增大S2O或H的浓度可以加快硫析出的速率二、非选择题13、（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率

9、会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。（3）对于容积固定的反应：N2

10、(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有_ 。AN2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变 CN2、H2、NH3的分子数之比为132 DN2、H2、NH3的浓度相等 EN2、H2不再起反应 Fv(N2)v(H2) G混合气体的密度不变 H混合气体的平均相对分子质量不变 I正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ； 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极： ；正极

11、： 。要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 ABCDEF4molL1 H2SO4/mL130V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL100.52.55V620H2O/mL1V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气

12、的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。15、控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据： 实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：（1）本反应属于_反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。（2）实验6和7表明，_对反应速率有

13、影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）。（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_。16、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。（1）甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越

14、活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。参考答案1、B2、解析随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或由曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。答案D3

15、、解析将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA1 molL1min1，逆反应速率vC1.5 vA(逆)，vA(逆)1 molL1min1二者相等，说明反应达到了平衡状态。答案D4、CA项C物质的平均反应速率为0.12 molL1min1；B项T1和T3时各物质的浓度相等，但T3温度高，正反应速率快；C项对图象分析，T2到T3温度升高，生成C的物质的量减少，反应向逆反应方向进行，正反应是放热的，升高温度，反应进行的程度减小，平衡常数减小，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数；D项增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正、逆反应速

16、率都增大，但平衡不移动。5、D由实验可以看出，增大CH3COCH3，v(Br2)增大，A正确；由实验数据可以看出，和的v(Br2)相等，B正确；由实验可以看出，增大HCl，v(Br2)增大，C正确；由实验可以看出，增大Br2，v(Br2)减小，D不正确。6、D要正确解答本题必须要弄清两个概念：用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。因此，用N2、H2、NH3分别来表示其反应速率时：v(N2)1 mol/(2 L2 min)0.25 mol

17、L1min1v(H2)3v(N2)0.75 molL1min1v(NH3)2v(N2)0.5 molL1min17、答案B解析三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。8、解析：选D。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变；降低温度将减慢反应速率，达到平衡的时间增长；由化学反应速率数学表达式：v可知选项D叙述正确。9、解析：选C。观察曲线的走势可知，在10 s时，反应达到平衡，是一可逆反应，X减少了1.200.410.79 mol，

18、Y减少了1.000.210.79 mol，Z增加了1.58 mol。则用Z表示反应速率为1.58 mol/2 L/10 s0.079 molL1s1，A错；X减少了0.79/2 molL1，B错；反应开始到10 s时，Y的转化率为(0.79/1.00)100%79%，则C正确；变化量之比等于系数比，X、Y、Z系数比应为：0.790.791.58112，则D项不正确。10、解析：选B。影响化学反应速率的因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。例如：在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Mg)v(Fe)，外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物

19、颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1 molL1 盐酸与0.1 molL1醋酸能自由移动地参与反应的c(H)是不相同的，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念，有时虽然增多了某种物质的量，但由于浓度未变反应速率并不受影响。如大理石分别与20 mL 0.1 molL1盐酸、40 mL 0.1 molL1盐酸反应的速率相同。11、解析：选D。铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，C项错误；减小压强，反应物和生成物的浓度会减小，反应

20、速率会减慢，D项正确。12、解析：选D。A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。B项，CaCO3是固体，增加它的量，不能加快反应速率。C项，增加了H2SO4的浓度，若是浓H2SO4则不能得到H2。13、（1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2） 23min反应速率最大（1分） 0.1mol.L-1.min-1 （1分）反应放热成为影响速率的主要因素。（1分）（3）A B H I（2分） 14、ZnCuSO4=ZnSO4Cu 、ZnH2SO4=ZnSO4H2（各1分）；Zn2e=Zn2;2H+2e=H2（各1分）；升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（合理即可，只需答两个原因，各1分）； 30 10 17.5 （各1分）； 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。15、16、