高三化学一轮复习 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应速率和限度能力提升练习题 新人教版.docx
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高三化学一轮复习第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度能力提升练习题新人教版
【2019-2020】高三化学一轮复习第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度能力提升练习题新人教版必修2
一、选择题
1、下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L
C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
D．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA
2、
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。
下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06mol·L－1·s－1
3、一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是
（ ）。
正反应速率
逆反应速率
A
vA＝2mol·L－1·min－1
vB＝2mol·L－1·min－1
B
vA＝2mol·L－1·min－1
vC＝2mol·L－1·min－1
C
vA＝1mol·L－1·min－1
vB＝2mol·L－1·min－1
D
vA＝1mol·L－1·min－1
vC＝1.5mol·L－1·min－1
4、某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1molA和bmolB气体，发生如下反应：
A（g）＋B（g）2C（g），5min后反应达平衡时n（A）为0.4mol。
在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．0～5min，C物质的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
5、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2==========CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验
序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大[CH3COCH3]，v（Br2）增大
B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大[HCl]，v（Br2）增大
D．增大[Br2]，v（Br2）增大
6、在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应：
N2＋3H22NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是（ ）
A．v（N2）＝0.25mol·L－1·min－1
B．v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1
C．v（NH3）＝0.5mol·L－1·min－1
D．v（N2）＝0.5mol·L－1·min－1
7、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）
甲：
10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
乙：
5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液
丙：
10mL0.1mol·L－1的FeCl3，溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液
A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断
8、2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝
9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）＋Y（g）Z（g）
10、下列判断正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸分别与2mol·L－1NaOH反应的速率相同
B．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1mol·L－1盐酸反应速率相同
D．大理石与大理石粉分别与0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同
11、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
12、下列说法正确的是（ ）
A．增加水的浓度或温度可以加快镁跟水的反应速率
B．在高温密闭容器中发生反应CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），增加CaCO3浓度可以使反应速率加快
C．增大H2SO4的浓度，可以加快锌与H2SO4反应制取氢气的速率
D．在反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大S2O或H＋的浓度可以加快硫析出的速率
二、非选择题
13、
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。
由此判断，影响化学反应速率的因素有 和 。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：
在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”）。
②2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因 。
（3）对于容积固定的反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有___ 。
A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v（N2）＝v（H2）
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有 、
；
⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：
；正极：
。
⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）。
⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1H2SO4/mL－1
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL－1
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL－1
V7
V8
V9
V10
10
0
①．请完成此实验设计，其中：
V1= ，V6= ，V9= ；
②．该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
15、控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。
请仔细观察
下表中50mL稀盐酸和
1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
c（HCl）
/mol·L-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
16、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。
完成实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。
参考答案
1、B
2、解析 随着反应的进行c（H＋）减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n（CO2）的变化量最大（或由曲线的斜率最大），可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能表示出反应速率。
答案 D
3、解析 将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。
D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5vA（逆），vA（逆）＝1mol·L－1·min－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。
答案 D
4、C [A项C物质的平均反应速率为0.12mol·L－1·min－1；B项T1和T3时各物质的浓度相等，但T3温度高，正反应速率快；C项对图象分析，T2到T3温度升高，生成C的物质的量减少，反应向逆反应方向进行，正反应是放热的，升高温度，反应进行的程度减小，平衡常数减小，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数；D项增大压强，减小体积，各物质的浓度均增大，正、逆反应速率都增大，但平衡不移动。
]
5、D [由实验①②可以看出，增大[CH3COCH3]，v（Br2）增大，A正确；由实验数据可以看出，②和③的v（Br2）相等，B正确；由实验①③可以看出，增大[HCl]，v（Br2）增大，C正确；由实验①④可以看出，增大[Br2]，v（Br2）减小，D不正确。
]
6、D [要正确解答本题必须要弄清两个概念：
①用某一物质来表示反应速率时，通常是用单位时间内其物质的量浓度的变化来表示，而不是用单位时间内其物质的量的变化来表示。
②用不同物质来表示同一时间内的反应速率时，各物质速率之比与其化学计量数之比是相等的。
因此，用N2、H2、NH3分别来表示其反应速率时：
v（N2）＝1mol/（2L×2min）＝0.25mol·L－1·min－1
v（H2）＝3v（N2）＝0.75mol·L－1·min－1
v（NH3）＝2v（N2）＝0.5mol·L－1·min－1]
7、答案 B
解析 三个试管中存在如下平衡体系：
Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色），由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。
8、解析：
选D。
催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变；降低温度将减慢反应速率，达到平衡的时间增长；由化学反应速率数学表达式：
v＝可知选项D叙述正确。
9、解析：
选C。
观察曲线的走势可知，在10s时，反应达到平衡，是一可逆反应，X减少了1.20－0.41＝0.79mol，Y减少了1.00－0.21＝0.79mol，Z增加了1.58mol。
则用Z表示反应速率为1.58mol/2L/10s＝0.079mol·L－1·s－1，A错；X减少了0.79/2mol·L－1，B错；反应开始到10s时，Y的转化率为（0.79/1.00）×100%＝79%，则C正确；变化量之比等于系数比，X、Y、Z系数比应为：
0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，则D项不正确。
10、解析：
选B。
影响化学反应速率的因素有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。
例如：
在完全相同的外界条件下，Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v（Mg）>v（Fe），外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。
A中0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1醋酸能自由移动地参与反应的c（H＋）是不相同的，D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积，所以改变了反应速率。
改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念，有时虽然增多了某种物质的量，但由于浓度未变反应速率并不受影响。
如大理石分别与20mL0.1mol·L－1盐酸、40mL0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同。
11、解析：
选D。
铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项错误；升高温度，化学反应速率加快，C项错误；减小压强，反应物和生成物的浓度会减小，反应速率会减慢，D项正确。
12、解析：
选D。
A项，水是纯液体，浓度可视为定值，而升高水的温度则可以加快Mg与H2O的反应速率。
B项，CaCO3是固体，增加它的量，不能加快反应速率。
C项，增加了H2SO4的浓度，若是浓H2SO4则不能得到H2。
13、
（1）温度（1分） 浓度（1分）
（2）① 2~3min反应速率最大（1分）
② 0.1mol.L-1.min-1 （1分）
③反应放热成为影响速率的主要因素。
（1分）
（3）ABHI（2分）
14、⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（各1分）；
⑵Zn－2e－=Zn2＋;2H++2e－=H2↑（各1分）；
⑶升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（合理即可，只需答两个原因，各1分）；
⑷①30 10 17.5（各1分）；②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。
15、
16、
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