黑龙江省虎林市第一中学届高三上学期期末考试理综.docx

1、黑龙江省虎林市第一中学届高三上学期期末考试理综7硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的（ ） A水晶项链是硅酸盐制品B硅单质广泛用于光纤通讯 C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D硅酸钠可用于制备木材防火剂【答案】D【解析】试题分析：A、水晶的成分是SiO2，SiO2是氧化物，不是硅酸盐，故错误；B、光纤的成分是SiO2，单晶硅是太阳能的电池原料，故错误；C、石英不与盐酸反应，刻蚀艺术品常用氢氟酸，故错误；D、硅酸钠可用于制备木材防火剂，故正确。考点：考查硅及其化合物的应用等知识。8设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A将 78gNa2O2 与过量 CO2 反应转移的

2、电子数为 2NAB1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2NA C标准状况下，2.24L SO3 中所含原子数为 0.4 NA D标准状况下，18g D2O 中所含电子数为 9 NA【答案】D【解析】试题分析：A、2molNa2O2参加反应时，转移电子2mol，即78g过氧化钠参加反应转移电子1mol，故错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，NH3的物质的量小于2mol，故错误；C、标准状况下，SO3不是气体，故错误；D、D2O的摩尔质量为20gmol1，18gD2O所含电子的物质的量为1810/20mol=9mol，故正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。9

3、有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( ) A赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3 是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4 是黑色晶体，其中 1/3 的铁显2 价，2/3的铁显3 价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 DFeO 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：A、Fe2O3显红棕色，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，故说法正确；B、Fe3O4是黑色晶体，其中其中 1/3 的铁显2 价，2/3的铁显3 价，故说法正确；C、FeO和Fe2O3不溶于水，属于碱性氧化物，和盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，故说法正确；D

4、、FeO在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，故说法错误。考点：考查铁及其化合物的性质等知识。10科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的，正极表面上反应，总反应可表示为2LiO2Li2O2，下列有关说法正确的是( )A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中 22.4 L 的 O2，就有 2 mol e从电池负极流出 D该电池可使用含 Li的水溶液作电解质溶液【答案】B考点：考查原电池的工作原理等知识。11短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z

5、的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r 溶液的 pH 为 2，p 是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为气态D原子半径的大小 WXY【答案】A【解析】试题分析：n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，n为氯气，即Z为Cl，q 的水溶液具有漂白性，因此q是HClO，0.01molL1 r 溶液的 pH 为 2，说明r是强酸，即为HCl，因此推出W为H、X为C、Y为O，Z为Cl，A、C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故正确；B、根据HClO

6、中化合价，O的非金属性强于Cl，根据HClO4是强酸，碳酸是弱酸，即Cl的非金属性强于C，因此是OClC，故错误；C、O的氢化物是H2O、H2O2，常温下都是液态，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此是HOc(SO32)c(H2SO3)c(HSO3) B已知NaHSO3溶液的pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO32) C当吸收液呈酸性时：c(Na)=c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D当吸收液呈中性时：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)【答案】D【解析】试题分析：A、Na2SO3

7、溶液中存在：SO32H2O HSO3OH，HSO3H2O H2SO3OH，水解以第一步为主，因此离子浓度大小顺序是c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，故错误；B、NaHSO3溶液的pHc(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)，故错误；C、溶液显酸性，溶质可能是NaHSO3，根据物料守恒，c(Na)=c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)，溶质可能是NaHSO3和H2SO3，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)；(4)取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，证明存在Fe2或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀证明Fe2存

8、在；(5)(NH4)2FeC2O4)2。【解析】试题分析：E常温常压下为无色无味的液体，则E为H2O，I常见的无机酸，I为盐酸，M的焰色反应为紫色，说明M中含有K元素，K中加入M出现血红色液体，说明含有Fe3，即K含有Fe3，M为KSCN，FNOP，推出L为O2，反应用于气体F的检验，I为HCl，因此F为NH3，N为N2，O为NO，P为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，即Q为HNO3，G为NH4Cl，J和硝酸反应生成Fe3和NO，说明J中含有Fe2，H为常见单质，即H为Fe，BCFeD，推出C为CO，D为CO2，(1)CO2的电子式为：；（2）反应的化学反应方程式为：NH3HCl=

9、NH4Cl；反应的化学反应方程式为4NH33O2=2N26H2O；反应的化学反应方程式为3NO2H2O=HNO32NO，HNO3是氧化产物，NO2HNO3，NO为还原产物，2NO22NO，因此氧化剂和还原剂的物质的量为1：2；（3）等体积等浓度混合后，溶质为NH3H2O和NH4Cl，溶液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，离子浓度大小关系是：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)；（4）取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，证明存在Fe2或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀证明Fe2存在；（5）发生的反应为AFeO2CO2C

10、O2H2O2NH3，A为盐，说明A中含NH4和Fe2，分解成CO和CO2，说明A中含有C2O42，化合价代数和为0，根据原子守恒和元素守恒，即A的化学式为(NH4)2FeC2O4)2。考点：考查无机推断、氧化还原反应、盐类水解、离子检验等知识。35（16 分）选修 3物质结构与性质已知 X、Y、Z、R、Q 为周期表中原子序数依次增大的前 36 号元素，相关信息如下：请回答下列问题：（1）YX3 中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物 YX5 的电子式是 。（2）CO 与 Y2 属于等电子体，1 个 CO 分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用 ZO2 和碳酸钡在熔融状态下制取化合物 A（A

11、 可看做一种含氧酸盐），A 晶体的晶胞为正方体（如图 1）。制备 A 的化学反应方程式是 ；在 A 晶体中，Z 的配位数为 ；（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O 的熔点比 R2S 的 （填“高”或“低”）。（5）Q 元素和硫（S）元素能够形成化合物 B，B 晶体的晶胞为正方体（如图 2），若晶胞棱长为 5.410-8cm，则晶胞密度为 gcm3（列式并计算）。【答案】(1)sp3； ；（2）2；(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2；6；(4)3d9，高；(5) 。【解析】试题分析：X为宇宙中最丰富的元素，即X为H，Y的基态原子的核外p电子数比s电子数少1，说明Y为N，Z

12、为太空金属，基态原子次外层有2个未成对电子，则Z为Ti，R为元素周期表的第十一列，则R为Cu，Q 与R为同一分区，则Q为Zn，(1)NH3中N有4个键，一个孤电子对，杂化轨道数为4，即sp3杂化；NH5看作铵盐，即电子式为：；（2）成键原子之间只能形成一个键，但C和O之间还有一个配位键，配位键只能形成键，因此键有2个；（3）图1中Ti位于顶点，个数为81/8=1，O位于棱上，个数为121/4=3，Ba位于体心，因此化学式为BaTiO3，因此反应方程式为TiO2BaCO3=BaTiO3CO2；配位数是离Z最近的异性离子的个数，即有6个；(4)Cu的外围电子排布式为3d104s1，因此Cu2的外围

13、电子排布式为3d9；离子晶体熔沸点高低判断，依据晶格能，晶格能与所带电荷数和离子半径有关，O2的半径小于S2，即Cu2O的晶格能大于Cu2S，Cu2O的熔点高于Cu2S；(5)Zn位于体心，个数为4，S为顶点和面上，个数为81/861/2=4，化学式为ZnS，晶胞的质量为：497/NAg，晶胞的体积为(5.4108)3cm3，根据密度的定义，得出密度是。考点：考查杂化类型、电子排布式、晶体熔沸点高低的判断、配位键、晶胞等知识。36（16 分）选修 5有机化学基础 四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是 TPE 的两条合成路线（部分试剂及反应条件

14、省略）：（1）A 的名称是 ，试剂 Y 为 。（2）BC 的反应类型为 ；B 中官能团的名称是 ，D 的核磁共振氢谱有 个峰。（3）EF 的化学方程式是 。（4）W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘()的一元取代物；存 在羟甲基(CH2OH)。写出 W 所有可能的结构简式： 。（5）下列说法正确的是 。 aB 的酸性比苯酚强 bD 不能发生还原反应cE 含有 4 种不同化学环境的氢 dTPE 所有碳原子一定共平面【答案】（1）甲苯，酸性高锰酸钾溶液；（2）取代反应，羧基，3；（3）；（4）；（5）ac。【解析】试题分析：（1）根据B的结构简式，推出A的结构简式为，名称为甲苯，试剂

15、Y为酸性高锰酸钾溶液；（2）对比B和C的结构简式，Br原子取代了羧基中羟基的位置，反应类型为取代反应，根据B的结构简式，B中含有官能团是羧基；关于羰基对称，因此D有3种不同的氢原子，即核磁共振氢谱有3种峰；(3)E和F对比，羟基取代Br的位置，发生卤代烃的水解，其反应方程式为：；（4）D的不饱和度为9，萘的不饱和度为7，因此W的中含有一个叁键，因此结构简式为：；（5）a、B中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，碳酸强于酚羟基，故正确；b、D中含有羰基，能和氢气发生加成反应，能发生还原反应，故错误；c、关于CBr对称，因此有4种不同的氢原子，故正确；d、苯环平面正六边形，碳碳双键平面形，但碳碳单键可以旋转，可能共面，故错误。考点：考查官能团的性质、有机物的命名、等效氢、同分异构体的书写等知识。