考点：
考查离子浓度大小比较等知识。
26．（14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O
制备CuCl，并进行相关探究
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是。
（2）实验操作的先后顺序是①→→→→⑤。
①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则
产生的原因是。
②若杂质是CuO，则产生的原因是。
（6）若已
证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl2生成CuO的化学方程式________________
【答案】
（1）球形干燥管；
（2）③→④→②；（3）先变红后褪色；（4）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，H＋＋OH－=H2O；（5）①加热温度不够；②HCl气流不足；（6）Cu2（OH）2Cl2
2CuO＋2HCl↑。
考点：
考查化学流程、实验方案设计的评价等知识。
27．（14分）从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。
②室温时，Cu（OH）2的
溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5＝0.7。
③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做极（填“阴”或“阳”），电解质选用溶液，阴极电极反应为。
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为。
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：
。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液________L。
【答案】
（1）阳，AgNO3，Ag＋＋e－=Ag；
（2）5.65～12，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）2Al2O3＋4CuO=4CuAlO2＋O2；（4
）5。
【解析】
试题分析：
（1）精炼银时，粗银作阳极，纯银作阴极，电解质为含有Ag＋的电解质，因此电解质用AgNO3溶液，阴极反应式为Ag＋e－=Ag；
（2）得到固体B应为Cu（OH）2和Al（OH）3，Cu2＋全部转化成沉淀时的c（OH－）=
=
=（0.2）1/2×10－8mol·L－1，pOH=8.35，pH=（14－8.35）=5.65，当pH=12时，氢氧化铝开始溶解，因此pH控制在5.65～12，氢氧化铝表形两性，加入过量NaOH，发生：
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）反应前Cu为＋2价，反应后Cu显＋1价，化合价降低1价，Al的化合价没变，因此氧元素的化合价升高，生成氧气，氧元素的化合价由－
2价→0价，化合价升高2，最小公倍数wield2，因此化学反应方程式为：
2Al2O3＋4CuO=4CuAlO2＋O2；（4）Cu～CuAlO2得出：
n（CuAlO2）×64%/64mol=10mol,Al2（SO4）3～2CuAlO2，得出n=n（CuAlO2）/2=5mol，因此需要A;2（SO4）3的体积为5/1L=5L。
考点：
考查精炼银、溶度积的计算、氧化还原反应方程式的书写、化学计算等知识。
28．（14分）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出D的电子式为；
（2）写出反应①的化学方程式：
；写出反应②的化学方程式：
；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为；
（4）检验J中阳离子的实验方法为；
（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：
n（C）：
n（D）：
n（E）：
n（F）=1：
2：
2：
1：
2，则A的化学式为
【答案】
（1）
；
（2）NH3＋HCl=NH4Cl；4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；1：
2；（3）c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）；（4）取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，证明存在Fe2＋或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀证明Fe2＋存在；（5）（NH4）2FeC2O4）2。
【解析】
试题分析：
E常温常压下为无色无味的液体，则E为H2O，I常见的无机酸，I为盐酸，M的焰色反应为紫色，说明M中含有K元素，K中加入M出现血红色液体，说明含有Fe3＋，即K含有Fe3＋，M为KSCN，F→N→O→P，推出L为O2，反应①用于气体F的检验，I为HCl，因此F为NH3，N为N2，O为NO，P为NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，即Q为HNO3，G为NH4Cl，J和硝酸反应生成Fe3＋和NO，说明J中含有Fe2＋，H为常见单质，即H为Fe，B＋C→Fe＋D，推出C为CO，D为CO2，
（1）CO2的电子式为：
；
（2）反应①的化学反应方程式为：
NH3＋HCl=NH4Cl；反应②的化学反应方程式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O；反应③的化学反应方程式为3NO2＋H2O=HNO3＋2NO，HNO3是氧化产物，NO2→HNO3，NO为还原产物，2NO2→2NO，因此氧化剂和还原剂的物质的量为1：
2；（3）等体积等浓度混合后，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，离子浓度大小关系是：
c（NH4＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）；（4）取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色，证明存在Fe2＋或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀证明Fe2＋存在；（5）发生的反应为A→FeO＋2CO＋2CO2＋H2O＋2NH3，A为盐，说明A中含NH4＋和Fe2
＋，分解成CO和CO2，说明A中含有C2O42－，化合价代数和为0，根据原子守恒和元素守恒，即A的化学式为（NH4）2FeC2O4）2。
考点：
考查无机推断、氧化还原反应、盐类水解、离子检验等知识。
35．（16分）选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。
（2）CO与Y2属于等电子体，1个CO分子中含有的ð键数目是个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。
①制备A的化学反应方程式是；②在A晶体中，Z的配位数为；
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。
R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）。
（5）Q元素和硫（S）元
素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为g•cm﹣3（列式并计算）。
【答案】
（1）sp3；
；
（2）2；（3）①TiO2＋BaCO3=BaTiO3＋CO2↑；②6；（4）3d9，高；（5）
。
【解析】
试题分析：
X为宇宙中最丰富的元素，即X为H，Y的基态原子的核外p电子数比s电子数少1，说明Y为N，Z为太空金属，基态原子次外层有2个未成对电子，则Z为Ti，R为元素周期表的第十一列，则R为Cu，Q与R为同一分区，则Q为Zn，
（1）NH3中N有4个σ键，一个孤电子对，杂化轨道数为4，即sp3杂化；NH5看作铵盐，即电子式为：
；
（2）成键原子之间只能形成一个σ键，但C和O之间还有一个配位键，配位键只能形成σ键，因此σ键有2个；（3）①图
1中Ti位于顶点，个数为8×1/8=1，O位于棱上，个数为12×1/4=3，Ba位于体心，因此化学式为BaTiO3，因此反应方程式为TiO2＋BaCO3=BaTiO3＋CO2↑；②配位数是离Z最近的异性离子的个数，即有6个；（4）Cu的外围电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋的外围电子排布式为3d9；离子晶体熔沸点高低判断，依据晶格能，晶格能与所带电荷数和离子半径有关，O2－的半径小于S2－，即Cu2O的晶格能大于Cu2S，Cu2O的熔点高于Cu2S；（5）Zn位于体心，个数为4，S为顶点和面上，个数为8×1/8＋6×1/2=4，化学式为ZnS，晶胞的质量为：
4×97/NAg，晶胞的体积为（5.4×10－8）3cm3，根据密度的定义，得出密度是
。
考点：
考查杂化类型、电子排布式、晶体熔沸点高低的判断、配位键、晶胞等知识。
36．（16分）选修5——有机化学基础四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。
以下是TPE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：
（1）A的名称是，试剂Y为。
（2）B→C的反应
类型为；B中官能团的名称是，D的核磁共振氢谱有个峰。
（3）E→F的化学方程式是。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基（—CH2OH）。
写出W所有可能的结构简式：
。
（5）下列说法正确的是。
a．B的酸性比苯酚强b．D不能发生还原反应
c．E含有4种不同化学环境的氢d．TPE所有碳原子一定共平面
【答案】
（1）甲苯，酸性高锰酸钾溶液；
（2）取代反应，羧基，3；（3）
；（4）
；（5）ac。
【解析】
试题分析：
（1）根据B的结构简式，推出A的结构简式为
，名称为甲苯，试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；
（2）对比B和C的结构简式，Br原子取代了羧基中羟基的位置，反应类型为取代反应，根据B的结构简式，B中含有官能团是羧基；关于羰基对称，因此D有3种不同的氢原子，即核磁共振氢谱有3种峰；（3）E和F对比，羟基取代Br的位置，发生卤代烃的水解，其反应方程式为：
；（4）D的不饱和度为9，萘的不饱和度为7，因此W的中含有一个叁键，因此结构简式为：
；（5）a、B中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，碳酸强于酚羟基，故正确；b、D中含有羰基，能和氢气发生加成反应，能发生还原反应，故错误；c、关于C－Br对称，因此有4种不同的氢原子，故正确；d、苯环平面正六边形，碳碳双键平面形，但碳碳单键可以旋转，可能共面，故错误。
考点：
考查官能团的性质、有机物的命名、等效氢、同分异构体的书写等知识。
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