化学水平考试第二章化学物质及其变化.docx

1、化学水平考试 第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化考试内容与要求主干知识整合一、元素与物质的分类二、化学反应的分类基础撞关1 .(2009年广东)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ C ）A、K2CO3和K2O都属于盐 B、KOH和Na2CO3都属于碱C、H2SO4和HNO3都属于酸 D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. (2010年北京春季)关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( C )A两者都能产生丁达尔现象 B两者都不能产生丁达尔现象CCuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象DCuSO4溶液能产生丁达尔现象

2、，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象3（2010年江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是 (B) A钠和水反应NaH2ONaOHH2 B盐酸与氢氧化钠溶液反应HOHH2O C三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3CuFe2Cu2 D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO322HCO2H2O4(2010年宁夏)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 (D) AH+、Na+、Cl一、CO32 BNa+、Cl一、Ba2+、SO42CH+、K+、OH、SO42 DH+ 、Al3+、Ag+、NO35 (2009年湖南)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( C )ASO3 + H2O = H2SO4 BCaCO3

3、= CaO + CO2CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 DAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 知识归纳1. 简单分类法及其应用（参见2009年要点解读） 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯 净 物混 合 物有固定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgC

4、l+NaNO3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系 根据反应中是否有离子参与 离子反应和分子反应【例题1】对下列化学反应从不同的角度进行分类：碳在氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧；铝粉在氧气中燃烧；蜡烛在氧气中燃烧。解析：根据反应的特点及反应物质的类别等进行分类。答案是：分类标准1：是不是化合反应。反应是一类，都是化合反应；反应为一类。分类标准2：反应物的特点。反应为一类，都是非金属跟氧气反应，反应为一类，都是金属跟氧气反应，反应为一类；分类标准3：反应物的特点。反应为一类，都是无机物（或

5、单质）跟氧气反应，反应为一类；2. 分散系及其分类分散系 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。溶液是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。悬浮液和乳浊液也是分散系，例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质，根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有9种组合方式。 9种分散系 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm1nm100nm100n

6、m分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察

7、到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等 胶体的分类类 型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)

8、3胶体气溶胶气态烟、云、雾 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。注意： 胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉

9、后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。【例题2】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：A不能透过滤纸 B有丁达尔效应产生C所得液体一定无色透明 D不稳定、很快会分层解析：纳米材料粒子的直径在1nm100nm之间，因此所形成的分散系属于胶体，具有胶体的特性，如产生丁达尔效应，粒子可以透过滤纸等。液态胶体在外观上和溶液相似，比较稳定、透明，但不一定无色。答案是B。3酸、碱、盐在水溶

10、液中的电离电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，

11、都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。【例题3】下列电离方程式中，正确的是 DA CaOH2=Ca2+2OH B FeCl2=Fe2+3ClC H2SO4= D Al2SO43=2Al3+34. 离子反

12、应及其发生的条件电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-

13、、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H+OH=H2O来表示。书写离子方程式的步骤：写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后

14、电荷守恒等。书写离子方程式的方法：化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+ OH = H2O （错误）Ba2+ SO42= BaSO4 （错误）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正确）判断离子

15、方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe Fe3 = 2 Fe2 （错误，电荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正确）、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH

16、3 （正确）、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （错误，弱电解质不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （错误，难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正确） 例：氯气与水反应Cl

17、2 H2O = 2 H Cl - ClO - （错误，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正确）、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+ OH = H2O （错误，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 H2O （正确）、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物

18、用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2

19、+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl【例题4】有下列物质ACO2；B稀盐酸；CBaCO3；DNaOH； E铜。是电解质的有： ；写出B和C反应的离子方程式： ；解析：本题能力层次为C，稀盐酸是混合物，铜是金属单质，CO2是非金属氧化物，它们都不属于电解质，答案是C、D； BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；5. 离子共存下列

20、几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。生成难溶物质。如：Cu2+和OH不能大量共存： Cu2+2OH=Cu(OH)2生成挥发性的物质。如：CO32和H+不能大量共存：CO32+2H+=H2O+CO2生成水（难电离的物质）。如：H+和OH不能大量共存： H+OH=H2O离子共存题易错点： 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。 忽视因发生氧化还原而不能共存如：ClO与I、SO32、S2， 酸性条件下ClO与Cl， 酸性条件下NO3与Fe2， 酸性条件下SO32与S2， 酸性条件下MnO4与Cl。多元弱

21、酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、【例题5】（2010年江苏省）在溶液中能大量共存的离子组是（A） A、 B C D 6氧化还原反应1）元素化合价在化学反应中的变化（B） 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2）氧化还原反应的实质 （B） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反

22、应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3）. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 元素处

23、于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。4）电子转移方向和数目的表示方法失去2e双桥式：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，标出“得到”“失去”及电子总数：CuO+H2Cu+H2O得到2e单桥式：在反应物间用箭头由失去电子的原子指向得到电子的原子，只标出电子总数：2eCuO + H2Cu+H2O【例题5】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式A一种单质氧化另一种单质 B一种单质氧化一种化合物 C一种化合物氧化另一种化合物 D一种化合物氧化一种单质 解析：本题能力层次为C。甲物质氧

24、化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。参考答案是AC+O2CO2， B2CO+O22CO2，CMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，DCuO + H2Cu+H2O。巩固练习1. 下列物质属于纯净物的是AA.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒2（2010年湖南）有关物质的分类中，说法错误的是C A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐3下列不存在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液 C A. B. C. D.4将某溶液逐滴加入Fe

25、(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是AA. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶5加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少D A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+6（2009年四川）在溶液中能大量共存的离子组是DAK+、NH4+、Cl、OH BNa+、H+、SO42、CO32CMg2+、K+、SO42、OH DBa2+、Cu2+、Cl、NO37. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是CAH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、C

26、l、NO DHCO、Br、OH、SO8.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ C ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是DA氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO210（2010年江苏省）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应

27、可制取：D2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C发生还原反应 D是氧化剂11（2010年湖南）下列反应中，不属于氧化还原反应的是C A、锌和硫酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2 B、碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O C、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu12根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 BABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br13（2010年东城区模拟）（1）实验室利用右图来制备氨气，该反应的化学方程式是_，可以用_法收集氨气；氨气能使湿润的酚酞试纸变红，氨气与水反应的方程式是_。（2）下列物质含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂将杂质除去，并写出相应的方程式（是离子反应的写离子方程式）。物质杂质试剂化学（离子）方程式CO2HClFe(OH)3Al(OH)3CH4CH2 =CH2（1）2NH4Cl+Ca(O