届福建省高三质量检查测试理综化学试题解析版.docx

1、届福建省高三质量检查测试理综化学试题解析版2018届福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试答案解析版一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃钢 C单晶硅、光导纤维 D石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。本题从物质分 类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现 水平。引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水

2、玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢 是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是 硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃 的主要成分是二氧化硅，D 错误。8唐代苏敬新修本草有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的新修本草，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现 化学学科的育人价值。文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南 朝梁时期的著名医学家陶弘景（本草经集注编者），“绛”为红色

3、。试题考 查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。硫酸铜晶 体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式 为:2FeSO47H2O =Fe203 + S02 + S03 + 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确； 硫酸锌晶体为白色，D 错误。9据Chem Commun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工 合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A不能发生氧化反应 B一氯代物只有 4

4、 种C分子中含有 4 个五元环 D所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】Chem Commun为国际权威化学杂志化学通讯。本题取材于由其报导的一 篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。试题给 出桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机问题，考查考生的空间想象能力。【解题思路】烃的燃烧属于氧化反应，A 错误； 为对称结构，其一氯代物有 5 种，B 错误；该烃分子中含有 4 个五元环，3 个六元环，C 正确；该分子为立体结构， 所有原子不可能处于同一平面，D 错误。10下列实验操作或说法正确的是 A提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓

5、硫酸的洗气瓶 B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液【答案】D【命题立意】本题是常见物质提纯、保存、检验及鉴别等实验知识方面的试题。知识点多、 信息量大，重点检测中学化学实验基本技能、基础知识、实验基本能力。【解题思路】氯气会与饱和碳酸氢钠溶液反应，A 错误；碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧 化硅反应生成水玻璃（硅酸钠），致使瓶塞粘结，B 错误；焰色反应的火焰呈 黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是钠的其它化合物（如 氢氧化钠）的溶液，C 错误；新

6、制氢氧化铜悬浊液与乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种 溶液反应的现象不同，D 正确。11位于 3 个不同短周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。下列判断错误的是Aa、b、c 的简单离子半径依次增大 Ba、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 Cb 的氢化物的氧化性可能比 e 的强Dd 的最高价氧化物的水化物是强【答案】A【命题立意】本题从元素在周期表中位置、元素性质及原子结构切入，主要考查考生对元素 周期表、元素周期律、原子结构、离子结构、元素及其化合物性质之间关系等

7、知识的理解与运用，重点考查考生是否对已学知识融会贯通及分析、推理的能 力。要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素知识，能理解和运用 元素“位构性”关系，对元素的原子半径、简单离子半径、相关化合物水 溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。【解题思路】d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，d 为A 族短周期元素，b 与 d 同主 族且原子序数 bd，b 为 O 元素、d 为 S 元素；c 原子最外层电子比 b 原子次 外层电子多 1 个，c 为 Al 元素，则 a 位于第 1 周期为 H 元素，e 为 Cl 元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故 Al3+

8、O2-，A 错误；氢 氧化铝有两性，B 正确；H2O2 氧化性比 HCl 强，C 正确；H2SO4 是强酸，D 正确。12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充 电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I DM 是阴离子交换膜【答案】D【命题立意】本题给出了某新型水系钠离子电池的物质转换、电池结构等信息，内容丰富、 图文并茂。检测学生利用电解池及原电池工作原理分析和了解光电转化电池中 充、放电过程的电子转移、离子迁移、化学反应

9、和能量转换等电化学知识，考 查学生获取信息并与已有知识融合、重组，在陌生情境中分析问题和解决问题 的能力。【解题思路】当 K1 打开 K2 闭合，TiO2 光电极电池在太阳光照下充电时，TiO2 光电极受光 激发产生电子，电子通过外电路传到电池的负极可使 Na2 S4 还原为 Na2 S， 正极发生 NaI 氧化为 NaI3 的反应。所以， 能量转换是太阳能转化为电能， 电能又转化为化学能，A 正确；当 K2 打开 K1 闭合时，该电池放电时，Na2S 氧 化为 Na2S4、NaI3 还原为 NaI，故电极 a 为电池的负极。B 正确；充电时，a2 - - 2 电极为阴极，电极反应式为 S4+

10、2e =S，b 电极为阳极，电极反应式为 3I2e-= I 。C 正确；电池充放电过程中，S 2 -与 S2的相互转化在 a 极区进3 43行，I与 I 的相互转化在 b 极区进行，电解质溶液中 Na+的移动构成闭合 回路，故， M 应为阳离子交换膜，D 正确。2 2 电池总反应式为 S4+3I S+ I3 。13常温下，用 0.1molL1NaOH 溶液滴定新配制的 25.0mL 0.02 molL1 FeSO4 溶液，应用 手持技术测定溶液的 pH 与时间（t）的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是Aab 段，溶液中发生的主要反应：H+ + OH=H OBbc 段，溶液中 c(Fe2+)

11、 c(Fe3+) c(H+) c(OH)2 Cd 点，溶液中的离子主要有 Na+、SO4、OHD滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B【命题立意】本题取材于化学教育（中英文）2018 年第 3 期发表的论文“硫酸亚铁及氯 化铁与硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀 pH 曲线的测定及分析”。以这一实验研究的部分结论为载体，围绕物质的配制、元素的性质、溶 液状态的分析、滴定的原理及实验数据的处理等，通过滴定过程溶液的 pH 与 时间（t）的关系进行问题设计，考查学生获取图像信息和数据，进行分析问 题和解决问题的能力。44【解题思路】由曲线 a 点 pH2.4 可知，新配制的 25.

12、0mL 0.02 molL1 FeSO 溶液中含一 定量硫酸，ab 段曲线上升平缓，推知 ab 段发生的主要反应为 H+ + OH=H O， 正确；bc 段，溶液中 c(H+)一定大于 c(Fe3+)，B 错误；d 点 pH=11.72，表示 滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠溶液与过量的氢氧化钠溶液，故， 溶液中的离子主要有 Na+、SO 2-、OH-，C 正确；滴定过程中发生的反应有酸碱 中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原 反应，D 正确。26（14 分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验 1】配制

13、砷标准溶液 取 0.132g As2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配制成 1L Na3AsO3 溶液（此溶液 1mL相当于 0.10mg 砷）； 取一定量上述溶液，配制 1L 含砷量为 1mgL-1 的砷标准溶液。（1）步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。步骤需取用 步骤中 Na3AsO3 溶液 mL。【实验 2】制备砷标准对照液往 A 瓶中加入 2.00 mL 砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI 试液和 SnCl2 溶 液，室温放置 10min，使砷元素全部转化为 H3AsO3。往 A 瓶中加入足量锌粒（含有 ZnS 杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管 B，

14、 并使 B 管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 2540。45min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收， Ag+被还原为红色胶态银。取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。（2）乙酸铅棉花的作用是 。（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式： Zn + H3AsO3 + H+ = （ ）+ Zn2+ （ ）（4）控制 A 瓶中反应温度的方法是 ；反应中，A 瓶有较多氢气产生，氢气除 了搅拌作用外，还具有的作用是 。（5）B 管右侧末端导管口径不能过大（一般为 1mm），原因是 。【实验 3】判断样品中砷含量是否超标称取 a g 明矾样品替代【实验 2】

15、中“2.00 mL 砷标准溶液”，重复【实验 2】后续操 作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标， 反之则超标。（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则 a 的值为 。【答案】（1）1000 mL 容量瓶、胶头滴管；10.0 （2）除去 H2S 气体3 3（3）3Zn + H AsO + 6H+= AsH + 3Zn2+ 3H2O（4）水浴加热；将 AsH3 气体完全带入 C 管（5）增大反应接触面积，使 AsH3 气体被充分吸收，确保形成胶态银（6）1.0【试题背景】本实验将古氏试砷法与现代的检测手段相结合,用于半定性地检测药品中砷含 量是否

16、超标，具有准确、灵敏度较高、试剂毒性小等特点。1原理 试样经消化后，高价砷被碘化钾、氯化亚锡还原为三价砷后，继续被锌粒和酸 反应产生的新生态氢还原生成砷化氢，砷化氢经银盐溶液吸收后，形成红色胶 态物，与标准参照溶液比色，判断砷含量是否超标。 2实验用品的作用及实验要点KI-SnCl2 的作用：交替还原作用2首先将 AsV 还原成 AsIII，生成的 I 再被还原成 I，后者与反应生成的 Zn2+形成 稳定配离子，有利于持续平稳生成 AsH3；SnCl2 和 KI 还可抑制某些元素（如锑） 的干扰。主要反应有：3- + 3-3- 2+ +3- 4+AsO42I2H AsO3I2H2O；AsO4S

17、n2H AsO3SnH2O；2+ 4+ 2+ 2-I2Sn2ISn；4IZnZnI4Zn 的作用：其一，作还原剂，使 H3AsO3 还原为 AsH3；其二，与酸生成氢气， 使生成的微量 AsH3 完全带入吸收液中。此时，SnCl2 与 Zn 反应生成锌锡齐，可 使 H2 均匀而连续发生。Pb(Ac)2 棉的作用：消除试剂中可能含有的硫化物的影响。 S2-2H+H S；H SPb(Ac) PbS2HAc2 2 2银盐吸收液的作用：银盐吸收液由二乙氨基二硫代甲酸银与三乙醇胺和氯仿 溶液组成，可与 AsH3 作用生成红色胶态银。毛细导气管的作用：当银胶粒的半径为 2535nm 时,则溶胶呈红色；若半

18、径 更大则以黑色银粒析出并附着在导气管表面上。因此，“中华人民共和国生活 饮用水标准分析法”测砷时, 对毛细导气管的长度和内径作严格要求。水浴加热的作用：将反应温度控制在 2540，以免反应过激或过缓。【命题立意】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展均离不开实 验。掌握实验的方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。化学又是一门实用性、创造性的科学，与医药、环境等多学科交叉，很大程度地 改变了世界。本题素材来源于“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”，根 据高考实验题的特点，将测砷实验分解成实验 1、实验 2、实验 3 三个部分， 简化了操作步骤并进行相关设问。

19、乍看很陌生、很复杂，但标准溶液的配制、 制气装置及除杂方法、氧化还原反应原理却是中学化学的重要内容，本题可有 效考查学生的化学实验探究能力。【实验 1】以配制砷标准溶液为背景，涉及溶液配制、稀释、数据处理等方面 的考查，题干中浓度之表示方法与中学所学不同，意在检测学生知识迁移及数 据处理能力。【实验 2】以制备砷标准对照液为背景，围绕固-液常温制气装置的识别、气 体的除杂方法、氧化还原反应原理、离子方程式书写、加热方法、问题讨论、 数据处理等多方面设问，既考查了化学实验的仪器、操作、技能等基本知识， 还考查了学生实验探究能力和综合分析能力。 第（2）小题检测乙酸铅用于吸收 H2S 的作用。要求

20、学生根据题干信息及制气 原理，准确判断对实验有干扰作用的杂质成分，综合推理得出正确答案，意在 检测学生获取、处理信息的能力与迁移能力。 第（3）小题检测生成砷化氢反应的离子方程式，意在考查学生关于元素周期 表、氧化还原反应、离子方程式等基础知识。第（4）小题，第 1 问检测加热方法；第 2 问检测氢气在实验中的作用，意在 考查学生知识的迁移能力及思维的缜密性与深刻性。 第（5）小题，检测毛细导气管的作用，意在考查学生观察陌生情景、陌生仪 器，通过类推、分析、迁移，得出正确结论的能力。【实验 3】以检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标为背景，考查学 生整合信息的能力和化学实验数据处理的能力

21、。 化学实验题从熟悉走向陌生、从定性走向定量，是命题的一种走向。如此命题， 不仅全面考查了考生在解决实验问题过程中观察能力的全面性、判断问题的准 确性、思维的缜密性与深刻性，更考查了考生的阅读理解能力、知识应用能力、 信息获取能力、分析和解决问题的能力。试题中的第（4）小题第 2 问、第（5） 小题，是为有效区别中、高水平学生而设置的。【解题思路】本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取 题干信息，结合装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。因 此，讲评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并 运用中学知识解决问题。第（1）小题，

22、要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。虽然， 题中浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的 相关知识，不难得出正确结论。 第（2）（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。 第（2）小题，乙酸铅用于吸收 H2S 的作用不是中学化学教学内容，但制气装 置及除杂方法却是中学生熟知之知识。从题干“足量锌粒（含有 ZnS 杂质）” 信息可知，反应中有 H2S 生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于27（15 分）除去 H2S，以免干扰实验。 第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。 第（4）小题，第 1 问可

23、从“控制反应温度 2540”的信息，确定控制 A 瓶 中反应温度的方法为水浴加热；第 2 问氢气的作用是本题的难点，气体的定量 分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。本题却未见载 气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的 H2S 完全被银盐溶液吸收。 第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气 管的作用是“增大反应接触面积，使 AsH3 气体被充分吸收”，本问难在“确 保形成胶态银”这一作用。讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点，联系题干 “红色胶态银”，通过，得出正确结论。 第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二（质

24、量分数）”这种表示方法是陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程： a21062103(L) 1106(gL-1)，a聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。（1）“还原焙烧”过程中，CO 还原 Fe3O4 生成 FeO 的热化学方程式为 。 已知：Fe3O4 (s) + C(s) 3FeO (s) + CO(g) H1= 191.9kJmol1C(s) + O2(g) CO2(g) H2 = 393.5kJmol1C(s) + CO2(g) 2CO(g) H3 = +172.5kJ

25、mol1（2）CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、 d 达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定 存在的区域。a 属于 （填“吸热反应”或“放热反应”）；5700C 时， d 反应的平衡常数 K= 。 （3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在 800左右，温度不宜过高的理由是 。（4）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是 。（5）已知：25时，KspFe(OH)2=1.010-17，KspFe(OH)3=1.010-39。若浸出液中c(Fe2+) = 10-1.8 molL-1

26、，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH 。（6）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的 Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为 。“催化氧化” 过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时， 温度与 Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 3 4 2【答案】（1）Fe O (s) + CO(g) = 3FeO (s) + CO (g) H = 19.4 kJmol1（2）放热反应；1（3）浪费能量，且 FeO 易被还原成 Fe（4）Fe2+易被空气中的 O 氧化成 Fe3+（

27、5）1.6（6）4SO2- + 4Fe2+ + O+ 2H O = 4Fe(OH)SO 4 2 2 4温度升高，反应速率增大；温度过高，NO 气体逸出，转化率下降【试题背景】本题紧密联系科研热点及生产实际，素材选自武汉理工大学赵春霞硕士生论文硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的反应行为研究。硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的 工艺流程的关键点有以下几个方面：用焦炭“还原焙烧”硫铁矿烧渣，CO 是整个还原过程的还原剂；“还原焙烧”过程，坐标图中的 4 条曲线是通过 4 个化学反应 a、b、c、d 平衡时的气相组成对温度作图得到的。、分别是 Fe2O3、Fe3O4、 FeO、Fe 稳定存在的区域。曲线 a 以下属区

28、域，在此区域中 Fe2O3 不能被 CO 还原为 Fe3O4；曲线 d 和曲线 b 以下和曲线 a 以上属区域，在此区域的条件 下放入 Fe2O3，将按反应 a 被还原为 Fe3O4，若放入 FeO 和 Fe，则按反应 b 和 d 的逆反应被氧化为 Fe2O3；曲线 b 和曲线 c 之间属区域，在此区域的条件下， 若放入 Fe3O4，按反应 b 被还原成 FeO，如果放入金属 Fe，则按反应 c 的逆反 应被氧化为 FeO；曲线 c 和曲线 d 以上属区域，在此区域的条件下若放入 FeO 或 Fe3O4 则将被还原为 Fe。从平衡图可以看出：Fe2O3 几乎在任何温度下都很容 易被还原为 Fe

29、3O4，不过温度低时，反应速度太慢；温度高于 570时，如果CO%含量又较高，发生 Fe3O4 + CO3FeO + CO2 的反应，生成 FeO；即使在 570以下,还原时间也不宜过长。因为 CO%含量过高时，Fe3O4 可被过还原为金 属 Fe，这样既浪费了煤气，又降低了焙烧炉的生产能力。当然反应时间太短， 还原将不完全；曲线 b、c、d 交点的温度是 570,说明用 CO 作还原剂还原赤 铁矿时，只要还原温度不超过 570，不论 CO 或 CO2 的含量如何，均不能产生 FeO，而温度越高，越容易产生 FeO。硫酸“酸浸”过程主要为了得到 Fe2+，实验中的主要影响因素为酸浸温度、 酸浸

30、时间、硫酸用量和硫酸浓度。研究显 示，酸浸时间的单因素实验结果如右图所示。酸浸时间即反应时间 10min 增加到 20min，亚铁的浸出率增加了 11.9%，还原浸出率达到 95%以上。继续延长反应时间铁的浸出率又呈现出下降趋势。分析 认为，延长时间，已经被硫酸浸出的 Fe2+会被氧化生成 Fe3+，溶液中大量 Fe3+ 的存在不是实验所需的。所以酸浸时间不宜太长，20min 即可。“催化氧化”过程，采用 NaNO2 为催化剂，工业氧气为氧化剂。分批加入 NaNO22+和 H2SO4，控制体系的 pH 和温度。当体系中不能检测到 Fe时，反应即可结束。氧是一种非常强的氧化剂， 可以将结晶硫酸亚

31、铁直接氧化成碱式硫酸铁 4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4，它是一种难溶的黄色沉淀物，此反应 在空气中即能缓慢进行。在酸性溶液中 Fe2+的氧化速度非常缓慢，如果在氮氧 化物的催化作用下（由于动力学的原因，Fe2+氧化为 Fe3+的过程在酸性条件下 是缓慢的）。因此，催化剂的使用很有意义。根据反应时出现的现象，其反应 机理推测如下：+ +NaNO2+H HNO2 +Na3HNO2HNO3+2NO+H2OFe2+NOFe (NO)2+ 4Fe(NO)2+3O +4H+4 Fe3+4NO +2H O；2 2 2NO 参与 Fe2+的反应过程，形成 Fe (NO)2+离子，改变了反应过程，降低了反应 的