届福建省高三质量检查测试理综化学试题解析版.docx

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届福建省高三质量检查测试理综化学试题解析版

2018届福建省高三毕业班质量检查测试

理科综合能力测试答案解析版

一、选择题:

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢

C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃

【答案】A

【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。

本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。

引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。

【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D错误。

8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。

”“绛矾”指

A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体

【答案】C

【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。

文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。

试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。

【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：

本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。

硫酸铜晶体为蓝色，A错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:

2FeSO4﹒7H2O=Fe203+S02↑+S03↑+14H2O，得到红色氧化铁，C正确；硫酸锌晶体为白色，D错误。

9．据《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（

），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是

A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种

C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面

【答案】C

【命题立意】《ChemCommun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。

本题取材于由其报导的一篇文章，意在引导学生关注化学最新研究成果，培养学生的化学情怀。

试题给出桥连多环烃的结构图，通过检测烃的结构、性质、同分异构现象等必考有机问题，考查考生的空间想象能力。

【解题思路】烃的燃烧属于氧化反应，A错误；

为对称结构，其一氯代物有5种，B错误；该烃分子中含有4个五元环，3个六元环，C正确；该分子为立体结构，所有原子不可能处于同一平面，D错误。

10．下列实验操作或说法正确的是

A．提纯氯气，可将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

【答案】D

【命题立意】本题是常见物质提纯、保存、检验及鉴别等实验知识方面的试题。

知识点多、信息量大，重点检测中学化学实验基本技能、基础知识、实验基本能力。

【解题思路】氯气会与饱和碳酸氢钠溶液反应，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应生成水玻璃（硅酸钠），致使瓶塞粘结，B错误；焰色反应的火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能是钠盐溶液，也可能是钠的其它化合物（如氢氧化钠）的溶液，C错误；新制氢氧化铜悬浊液与乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液反应的现象不同，D正确。

11．位于3个不同短周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是

A．a、b、c的简单离子半径依次增大

B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强

D．d的最高价氧化物的水化物是强

【答案】A

【命题立意】本题从元素在周期表中位置、元素性质及原子结构切入，主要考查考生对元素周期表、元素周期律、原子结构、离子结构、元素及其化合物性质之间关系等知识的理解与运用，重点考查考生是否对已学知识融会贯通及分析、推理的能力。

要求学生熟练掌握元素周期表特别是短周期主族元素知识，能理解和运用元素“位－构－性”关系，对元素的原子半径、简单离子半径、相关化合物水溶液的酸碱性、气态氢化物的热稳定性等做出正确判断。

【解题思路】d元素最高与最低化合价的代数和等于4，d为ⅥA族短周期元素，b与d同主族且原子序数b＜d，b为O元素、d为S元素；c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为Al元素，则a位于第1周期为H元素，e为Cl元素。

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故Al3+＜O2-，A错误；氢氧化铝有两性，B正确；H2O2氧化性比HCl强，C正确；H2SO4是强酸，D正确。

12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是

A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B．放电时，a极为负极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=I－

D．M是阴离子交换膜

【答案】D

【命题立意】本题给出了某新型水系钠离子电池的物质转换、电池结构等信息，内容丰富、图文并茂。

检测学生利用电解池及原电池工作原理分析和了解光电转化电池中充、放电过程的电子转移、离子迁移、化学反应和能量转换等电化学知识，考查学生获取信息并与已有知识融合、重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。

【解题思路】当K1打开K2闭合，TiO2光电极电池在太阳光照下充电时，TiO2光电极受光激发产生电子，电子通过外电路传到电池的负极可使Na2S4还原为Na2S，正极发生NaI氧化为NaI3的反应。

所以，能量转换是太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；当K2打开K1闭合时，该电池放电时，Na2S氧化为Na2S4、NaI3还原为NaI，故电极a为电池的负极。

B正确；充电时，a

2--2－－

电极为阴极，电极反应式为S4

+2e=S

，b电极为阳极，电极反应式为3I

－2e-=I－。

C正确；电池充放电过程中，S2-与S2－的相互转化在a极区进

34

3

行，I－与I－的相互转化在b极区进行，电解质溶液中Na+的移动构成闭合回路，故，M应为阳离子交换膜，D正确。

2－－2－－

电池总反应式为S4

+3IS

+I3。

13．常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L−1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图

所示。

下列说法错误的是

A．ab段，溶液中发生的主要反应：

H++OH－=HO

B．bc段，溶液中c（Fe2+）>c（Fe3+）>c（H+）>c（OH－）

2－－

C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO4

、OH

D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【命题立意】本题取材于《化学教育（中英文）》2018年第3期发表的论文“硫酸亚铁及氯化铁与硫酸亚铁混合溶液与氢氧化钠溶液反应的沉淀pH曲线的测定及分

析”。

以这一实验研究的部分结论为载体，围绕物质的配制、元素的性质、溶液状态的分析、滴定的原理及实验数据的处理等，通过滴定过程溶液的pH与时间（t）的关系进行问题设计，考查学生获取图像信息和数据，进行分析问题和解决问题的能力。

4

4

【解题思路】由曲线a点pH＝2.4可知，新配制的25.0mL0.02mol·L−1FeSO溶液中含一定量硫酸，ab段曲线上升平缓，推知ab段发生的主要反应为H++OH－=HO，Ａ正确；bc段，溶液中c（H+）一定大于c（Fe3+），B错误；d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠溶液与过量的氢氧化钠溶液，故，溶液中的离子主要有Na+、SO2-、OH-，C正确；滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，D正确。

26．（14分）

检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL

相当于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L-1的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。

45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

Zn+H3AsO3+H+==（）+Zn2++（）

（4）控制A瓶中反应温度的方法是；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是。

（5）B管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。

将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为。

【答案】

（1）1000mL容量瓶、胶头滴管；10.0

（2）除去H2S气体

33

（3）3Zn+HAsO+6H+

=AsH↑+3Zn2+

+3H2O

（4）水浴加热；将AsH3气体完全带入C管

（5）增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银

（6）1.0

【试题背景】本实验将古氏试砷法与现代的检测手段相结合,用于半定性地检测药品中砷含量是否超标，具有准确、灵敏度较高、试剂毒性小等特点。

1．原理试样经消化后，高价砷被碘化钾、氯化亚锡还原为三价砷后，继续被锌粒和酸反应产生的新生态氢还原生成砷化氢，砷化氢经银盐溶液吸收后，形成红色胶态物，与标准参照溶液比色，判断砷含量是否超标。

2．实验用品的作用及实验要点

①KI-SnCl2的作用：

交替还原作用

2

首先将AsV还原成AsIII，生成的I再被还原成I－，后者与反应生成的Zn2+形成稳定配离子，有利于持续平稳生成AsH3；SnCl2和KI还可抑制某些元素（如锑）的干扰。

主要反应有：

3-－+3-

3-2++

3-4+

AsO4

＋2I

＋2H＝AsO3

＋I2＋H2O；AsO4

＋Sn

＋2H＝AsO3

＋Sn

＋H2O；

2+－

4+－2+2-

I2＋Sn

＝2I

＋＋Sn

；4I

＋Zn

＝[ZnI4]

②Zn的作用：

其一，作还原剂，使H3AsO3还原为AsH3；其二，与酸生成氢气，使生成的微量AsH3完全带入吸收液中。

此时，SnCl2与Zn反应生成锌锡齐，可使H2均匀而连续发生。

③Pb（Ac）2棉的作用：

消除试剂中可能含有的硫化物的影响。

S2-＋2H+＝HS↑；HS＋Pb（Ac）＝PbS↓＋2HAc

222

④银盐吸收液的作用：

银盐吸收液由二乙氨基二硫代甲酸银与三乙醇胺和氯仿溶液组成，可与AsH3作用生成红色胶态银。

⑤毛细导气管的作用：

当银胶粒的半径为25～35nm时,则溶胶呈红色；若半径更大则以黑色银粒析出并附着在导气管表面上。

因此，“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”测砷时,对毛细导气管的长度和内径作严格要求。

⑥水浴加热的作用：

将反应温度控制在25～40℃，以免反应过激或过缓。

【命题立意】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学研究与化学学科的发展均离不开实验。

掌握实验的方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。

化

学又是一门实用性、创造性的科学，与医药、环境等多学科交叉，很大程度地改变了世界。

本题素材来源于“中华人民共和国生活饮用水标准分析法”，根据高考实验题的特点，将测砷实验分解成实验1、实验2、实验3三个部分，简化了操作步骤并进行相关设问。

乍看很陌生、很复杂，但标准溶液的配制、制气装置及除杂方法、氧化还原反应原理却是中学化学的重要内容，本题可有效考查学生的化学实验探究能力。

【实验1】以配制砷标准溶液为背景，涉及溶液配制、稀释、数据处理等方面的考查，题干中浓度之表示方法与中学所学不同，意在检测学生知识迁移及数据处理能力。

【实验2】以制备砷标准对照液为背景，围绕固-液常温制气装置的识别、气体的除杂方法、氧化还原反应原理、离子方程式书写、加热方法、问题讨论、数据处理等多方面设问，既考查了化学实验的仪器、操作、技能等基本知识，还考查了学生实验探究能力和综合分析能力。

第

（2）小题检测乙酸铅用于吸收H2S的作用。

要求学生根据题干信息及制气原理，准确判断对实验有干扰作用的杂质成分，综合推理得出正确答案，意在检测学生获取、处理信息的能力与迁移能力。

第（3）小题检测生成砷化氢反应的离子方程式，意在考查学生关于元素周期表、氧化还原反应、离子方程式等基础知识。

第（4）小题，第1问检测加热方法；第2问检测氢气在实验中的作用，意在考查学生知识的迁移能力及思维的缜密性与深刻性。

第（5）小题，检测毛细导气管的作用，意在考查学生观察陌生情景、陌生仪器，通过类推、分析、迁移，得出正确结论的能力。

【实验3】以检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标为背景，考查学生整合信息的能力和化学实验数据处理的能力。

化学实验题从熟悉走向陌生、从定性走向定量，是命题的一种走向。

如此命题，不仅全面考查了考生在解决实验问题过程中观察能力的全面性、判断问题的准确性、思维的缜密性与深刻性，更考查了考生的阅读理解能力、知识应用能力、信息获取能力、分析和解决问题的能力。

试题中的第（4）小题第2问、第（5）小题，是为有效区别中、高水平学生而设置的。

【解题思路】本题涉及的测砷法原理是中学生所陌生的，学生解答此题的前提是需认真读取题干信息，结合装置图，联系中学知识，以求对整个实验过程能有大致了解。

因此，讲评本题的关键在于，指导学生如何读取信息，如何分析信息，如何结合并运用中学知识解决问题。

第

（1）小题，要求学生回答关于“配制砷标准溶液”的仪器与定量问题。

虽然，题中浓度之表示方法与中学所学不同，根据题干信息，联系“物质的量浓度”的相关知识，不难得出正确结论。

第

（2）～（5）四小题，是本题之考查重点，从各个角度考查化学实验知识。

第

（2）小题，乙酸铅用于吸收H2S的作用不是中学化学教学内容，但制气装置及除杂方法却是中学生熟知之知识。

从题干“足量锌粒（含有ZnS杂质）”信息可知，反应中有H2S生成，通过类推、迁移，可判断“乙酸铅棉花”用于

27．（15分）

除去H2S，以免干扰实验。

第（3）小题，根据砷在元素周期表中的位置，可正确书写砷化氢的分子式。

第（4）小题，第1问可从“控制反应温度25～40℃”的信息，确定控制A瓶中反应温度的方法为水浴加热；第2问氢气的作用是本题的难点，气体的定量分析关键在于使所测气体完全进入吸收管，常需设置载气装置。

本题却未见载气装置，可见氢气另一种作用就是载气，使生成的H2S完全被银盐溶液吸收。

第（5）小题，类推、迁移中学实验导气过程中球泡的应用，可得出毛细导气管的作用是“增大反应接触面积，使AsH3气体被充分吸收”，本问难在“确保形成胶态银”这一作用。

讲评时，要引导学生回顾胶体制法要点，联系题干“红色胶态银”，通过，得出正确结论。

第（6）小题考查化学实验中数据的处理，尽管学生对比色法及“百万分之二

（质量分数）”这种表示方法是陌生的，但只要读懂题干信息，可列方程：

a×2×10－6＝2×10－3（L）×1×10－6（g•L-1），a＝１

聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。

某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣

（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为。

已知：

Fe3O4（s）+C（s）3FeO（s）+CO（g）ΔH1=191.9kJ·mol−1

C（s）+O2（g）CO2（g）ΔH2=−393.5kJ·mol−1

C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH3=+172.5kJ·mol−1

（2）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。

下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。

a属于（填“吸热反应”或“放热反应”）；5700C时，d反应的平衡

常数K=。

（3）工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是。

（5）已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39。

若浸出液中

c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产

物Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为。

“催化氧化”过程中，用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是

342

【答案】

（1）FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）ΔH=19.4kJ·mol−1

（2）放热反应；1

（3）浪费能量，且FeO易被还原成Fe

（4）Fe2+易被空气中的O氧化成Fe3+

（5）1.6

（6）4SO2-+4Fe2++O

+2HO=4Fe（OH）SO↓

4224

温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降

【试题背景】本题紧密联系科研热点及生产实际，素材选自武汉理工大学赵春霞硕士生论文

《硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的反应行为研究》。

硫铁矿烧渣制取聚合硫酸铁的工艺流程的关键点有以下几个方面：

①用焦炭“还原焙烧”硫铁矿烧渣，CO是整个还原过程的还原剂；

②“还原焙烧”过程，坐标图中的4条曲线是通过4个化学反应a、b、c、d平衡时的气相组成对温度作图得到的。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。

曲线a以下属Ⅰ区域，在此区域中Fe2O3不能被CO还原为Fe3O4；曲线d和曲线b以下和曲线a以上属Ⅱ区域，在此区域的条件下放入Fe2O3，将按反应a被还原为Fe3O4，若放入FeO和Fe，则按反应b和d的逆反应被氧化为Fe2O3；曲线b和曲线c之间属Ⅲ区域，在此区域的条件下，若放入Fe3O4，按反应b被还原成FeO，如果放入金属Fe，则按反应c的逆反应被氧化为FeO；曲线c和曲线d以上属Ⅳ区域，在此区域的条件下若放入FeO或Fe3O4则将被还原为Fe。

从平衡图可以看出：

Fe2O3几乎在任何温度下都很容易被还原为Fe3O4，不过温度低时，反应速度太慢；温度高于570℃时，如果

CO%含量又较高，发生Fe3O4+CO

3FeO+CO2的反应，生成FeO；即使在570℃以下,还原时间也不宜过长。

因为CO%含量过高时，Fe3O4可被过还原为金属Fe，这样既浪费了煤气，又降低了焙烧炉的生产能力。

当然反应时间太短，还原将不完全；曲线b、c、d交点的温度是570℃,说明用CO作还原剂还原赤铁矿时，只要还原温度不超过570℃，不论CO或CO2的含量如何，均不能产生FeO，而温度越高，越容易产生FeO。

③硫酸“酸浸”过程主要为了得到Fe2+，实验中的主要影响因素为酸浸温度、酸浸时间、硫酸用量和硫酸浓度。

研究显示，酸浸时间的单因素实验结果如右图所

示。

酸浸时间即反应时间10min增加到20min，亚铁的浸出率增加了11.9%，还原

浸出率达到95%以上。

继续延长反应时间铁的浸出率又呈现出下降趋势。

分析认为，延长时间，已经被硫酸浸出的Fe2+会被氧化生成Fe3+，溶液中大量Fe3+的存在不是实验所需的。

所以酸浸时间不宜太长，20min即可。

④“催化氧化”过程，采用NaNO2为催化剂，工业氧气为氧化剂。

分批加入NaNO2

2+

和H2SO4，控制体系的pH和温度。

当体系中不能检测到Fe

时，反应即可结束。

氧是一种非常强的氧化剂，可以将结晶硫酸亚铁直接氧化成碱式硫酸铁[4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4↓]，它是一种难溶的黄色沉淀物，此反应在空气中即能缓慢进行。

在酸性溶液中Fe2+的氧化速度非常缓慢，如果在氮氧化物的催化作用下（由于动力学的原因，Fe2+氧化为Fe3+的过程在酸性条件下是缓慢的）。

因此，催化剂的使用很有意义。

根据反应时出现的现象，其反应机理推测如下：

++

NaNO2+H→HNO2+Na

3HNO2→HNO3+2NO+H2O

Fe2++NO→Fe（NO）2+4Fe（NO）2++3O+4H+→4Fe3++4NO+2HO；

222

NO参与Fe2+的反应过程，形成Fe（NO）2+离子，改变了反应过程，降低了反应的