05第七八讲 元素化学和方程式特训.docx

1、05第七八讲 元素化学和方程式特训第七、八讲 元素化学及方程式特训【教材化学 121 个方程式汇总】必 修 1：1、常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O23、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O24、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H26、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H27、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO

2、2 + 3H28、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)29、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O10、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O12、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO414、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4

3、Fe(OH)315、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O16、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO417、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O18、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O19、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O20、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl221、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl322、二氧化硅

4、与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O23、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO CaSiO324、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O25、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO326、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO326、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 2FeCl327、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 CuCl228、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 2NaCl29、氯气与

5、水反应： Cl2 + H2O HCl + HClO30、次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O231、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O32、工业制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O33、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO34、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO335、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO36、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO237、二氧化氮与水

6、反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO38、二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2 2SO339、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO440、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO241、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O42、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO243、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O44、氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O45

7、、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl46、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl47、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO248、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 49、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH350、氨的催化氧化： 4NO + 6H2O51、工业合成氨： N2 + 3H2 2NH352、工业制盐酸 ： Cl2 + H2 2HCl必 修 2 ：1、Li 与 O2 反应（加热） 4Li + 2Li2ONa 与 O2 反应

8、（加热） Na2O2Na 与 H2O 反 应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反 应： 2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质 F2 、Cl2 、Br2 、I2 与氢气反应F2 + H2 = 2HF 、 Cl2 + 2HCl、 Br2 + H2 2Br 、 I2 + H2 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、 Cl2+2KI=I2+2KCl（2）溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg 与 H2O 反应： Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 （冷水缓慢、沸水迅

9、速）5、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解： 2Ag2O 4Ag + O26、高炉炼铁： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2铝热法炼铁： Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O37、火法炼铜： Cu2S + O2 2Cu + SO2湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8、钠的冶炼： 2NaCl(熔融 2Na + Cl2对比氯碱工业： 2Cl- +2H2O H2 + Cl2+2OH-镁的冶炼： MgCl2(熔融 2Mg + Cl2铝的冶炼： 2 Al2O3(熔融4Al + 3O29、二氧化硫形成酸雨的相关反应 SO2 + H2O

10、 H2SO3 ；2H2SO3 +O2 2H2SO410、向煤中加入石灰石进行烟气脱硫 2CaCO3 +O2 + SO2 2CaSO4 + CO211、足量氨水吸收 SO2：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O12、制水煤气 C+ CO + H213、汽车尾气 CO 和 NO 在催化剂作用下转化为无害气体2CO + 2NO 2CO2 + N214、氨在微生物的作用下氧化为亚硝酸，进而氧化为硝酸2NH3+3O22HNO2+2 H2O 2HNO315、明矾净水离子方程式 Al3+3 H2O Al(OH)3(胶体)+3H+选 修 4：1、高锰酸钾与草酸反应2KMnO4

11、+5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O（Mn2+为催化剂）2、硫代硫酸钠与稀硫酸反应 Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2 +S + H2O3、FeCl3 与 KSCN 反应的离子反应方程式 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)34、用 TiCl4 制备 TiO2 TiCl4 + (x+2) H2O TiO2xH2O + 4HCl5、AgI 沉淀转化为 Ag2S 2AgI + Na2S = Ag2S + 2NaI（沉淀转化：CaSO4CaCO3；Mg(OH)2Fe(OH)3；AgClAgIAg2S）6、铅蓄电池 总反

12、应：Pb+ PbO2+ 2 PbSO4 + 2 H2O放电时负极：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2+ 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2 H2O充电时阳极：PbSO4 + 2 H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-7、氢氧燃料电池： 总反应：2H2 + O2 = 2H2O酸性条件：负极：2H2 -4e- = 4H+ 正极：O2 + 4H+ +4e- = 2H2O碱性条件：负极：2H2 + 4OH-4e- = 4 H2O 正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-8、电解氯化铜

13、溶液： CuCl2 Cu + Cl2电解饱和食盐水： 2NaCl + 2NaOH + H2 + Cl29、钢铁的吸氧腐蚀负极： 2Fe -4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-总反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 ； 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 Fe(OH) 3 Fe2O3xH2O （铁锈）选 修 5：化学反应方程式1.甲烷燃烧 CO2+2H2O2.甲烷发生一氯取代（第一步） CH3Cl+HCl3.乙烯通入溴的 CCl4 溶液 CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br4.乙烯与氯化氢加成 C

14、H3CH2Cl（知道二者能反应即可）5.乙烯加聚 6.实验室制乙炔 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H27.乙炔与溴单质 1：1 加成8.1,2-二溴乙烯与溴水反应 BrHC=CHBr+Br2 Br2HCCHBr29.乙炔制备氯乙烯10.苯与溴单质发生取代 11.苯的硝化反应 12.苯与氢气发生加成13.甲苯制备 TNT 14.溴乙烷与 NaOH 水溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr15.溴乙烷与 NaOH 醇溶液反应 CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O16.乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H21

15、7.酒精燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O18.乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O对比氧化产物：CH3CH2OH CH3COOH19.乙醇消去 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（此处用到温度计）20.乙醇分子间脱水成醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O21.乙醇与氢溴酸 CH3CH2Br+H2O22.制取乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3+H2O23.苯酚与 NaOH 溶液24.苯酚钠与盐酸 25.苯酚钠溶液中通入少量 CO2 26.苯酚与饱和溴水 27.乙醛的银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CO

16、ONH4+2Ag+3NH3+H2O28.乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O29.乙醛催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH30.乙醛与氢气 CH3CH2OH31.乙酸乙酯在酸性条件的水解CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH32.乙酸乙酯在 NaOH 水溶液中水解CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH33.草酸二乙酯在 NaOH 水溶液中水解H5C2OOCCOOC2H5+2NaOH NaOOCCOONa+2C2H5OH34.利用硬脂酸甘油酯制皂皂化反应35.蔗糖水解 C

17、12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)36.麦芽糖水解 C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)37.淀粉水解成葡萄糖 (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖)38.葡萄糖在人体内完全氧化 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O39.葡萄糖发酵酿酒 C6H12O6 2C2H5OH+2CO240.葡萄糖发生银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O41.H2NCH2COOH 成二肽的反应：2H2NCH2COOH

18、+H2O42.乙二酸与乙二醇的缩聚反应nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O43.酚醛树脂的制备44.对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应45.1,3-丁二烯的加聚反应【核心考点】常见元素化合物的 、 。氧化剂+还原剂+（ ） 还原产物+氧化产物+（ ） 一、常见氧化剂总结（ 电子，化合价 ）1、卤素系列Cl2 ClO4 /稀 HClO4ClO-/HClO 浓 HClO4 ClO2ClO3陌生元素常考价态MnFeCrSn/PbAs/BiCoCe2、金属含氧酸根/氧化物MnO4FeO4Cr2O72-/CrO4PbO2 Sn4+Co2O3/LiCoO2 CeO2/Ce4+3、氧化

19、性酸浓 H2SO4 H2S2O8/S2O8HNO34、氧的-1 价和 0 价O2O3 H2O2/Na2O2/KO2【特例】关于 H2O2二、常见还原剂总结（ 电子，化合价 ）1、热还原剂H2 NH3 CO C2、溶液中还原三剑客S2-/HS-/H2S，S，S2O3 ，S2O4 ，S2O5 ，SO3 /HSO3 /SO2- -I- /I3 /IxFe2+3、有机物HCHO、CH3CH2OH、CH3OCH3、H2C2O4部分氧化： 彻底氧化：4、负价氮系列NH3、N2H4 NH4+CN-/CNO-/SCN- NH3+HNO3CO(NH2)2、C2H8N2 (NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4一

20、、陌生氧还六步法步骤注意事项反应主体部分确定 标价看升降升降价相等 原子守恒环境补充部分 守恒 补水例：测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，用 0.01000molL-1 的碘标准液滴定至终点 ， 滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。练：CuSO4 与 NaCl 的混合溶液中通入 SO2 可制备氯化亚铜沉淀 。三、选对方法，事半功倍1、能拆离子一定拆例：KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 MnSO4 和 CO22、固体熔融也能拆例：MnO2 与 KOH、KClO3 共热制备 K2MnO43、变价成盐分别配例：CuS 与浓硫酸共热生成有刺激性气味的气体4、

21、歧化分解倒着配例：K2MnO4 中滴加 H2SO4 酸化，溶液变为紫红色，同时产生黑色沉淀例：HClO4 受热分解，生成 9mol 气体时转移 28mol e-练习：9.6gS 与热 NaOH 反应，转移 0.4mol e-二、广义水解反应1、金属离子水解的本质例：明矾显酸性的原因重要规律一价：Na+、K+ 三价：Fe3+、Al3+（Cr3+）二价：Ca2+（Sr2+）Ba2+ 更高价：Ti4+Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+2、广义水解例：电石和水制备乙炔的方程式为： 。【 练 习 】 CaH2 + H2O = CaO2 + H2O = Ca3N2 + H2O = Ca2N2 + H2

22、O = Al4C3 + H2O = Si3N4 + H2O =2-Cl2 + H2O BrCl+ H2O NO2 + H2O = NH2Cl + H2O = NO2Cl + H2O = SOCl2 + H2O = TiCl4 + H2O TiOCl4 + H2OCH3MgBr + H2O SiHCl3 + H2O练：1. （2019 江苏） 在给定条件下， 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl（aq） Cl2（g） FeCl2（s）BMgCl2（aq） Mg(OH)2（s） MgO（s） CS（s） SO3（g） H2SO4（aq）DN2（g） NH3（g） Na2CO3（s）

23、2.（2019西湖区校级模拟）下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ）向久置的 Na2SO4 溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸向 Na2CO3 溶液中加入酸化的 CaCl2 溶液向 Na2SO4 溶液中通入 Cl2，再滴加 BaCl2 和稀盐酸向 Na2SO3 溶液中加入 H2O2 后再加入 BaCl2 溶液A B C D3.（2019西湖区校级模拟）下列说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成 CO2 气体为止，溶液中的HCO3浓度浓度变化是先变大后变小B向 NaHCO3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液中 CO32浓度变化是先变大后变小C

24、向漂白粉溶液中通入 CO2 气体，沉淀质量先大后变小D向一定质量铁粉中逐滴加入 CuSO4 溶液，固体质量先变小后变大4.（2019市中区校级模拟）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+。某小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是（ ）A制备 CuCl 时产生的 Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和 NaCl 溶液中除去BCu2(OH)2Cl2 在 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 = 2CuO+2HClCX 气体可以是 N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可

25、能的水解DCuCl 与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H+SO4 2Cu2+2Cl+SO2+2H2O5.（2019路南区校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3 溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2 溶液验证 SO2 与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓硝酸FeNaOH 溶液铁和浓硝酸反应可生成 NO2D浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性6.（2019西湖区校级模拟）下列离子方程式不正确的是（ ）2 A过量 SO2 通入到 Na2CO3 溶液中：SO2+CO3 +H2O2HSO3 +CO2B少量 Cl2

26、通入到 Na2CO3 溶液中：Cl2+CO32+H2OCl+2HCO3 +HClO2CNaHSO4 溶液中加 Ba(OH)2 溶液至中性： Ba2+2OH+2H+SO4 BaSO4+2H2OD硫酸铜溶液中少量 Fe3+，可加 CuO 形成 Fe(OH)3 除去： 2Fe3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+7.（2016全国）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A将过量氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ B将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO2+2H2O+AlO2 Al(OH)3+HCO3 2C将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合： NH4+HSO

27、3 +2OH SO3 +NH3+2H2OD在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水：Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO38.（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解+ 2+Mg(OH)2+2NH4 Mg +2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4 +4H+3SO42 +2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O9.（2019西湖区校级模拟）通常条件下 PbSO4 是不溶于水、酸、碱的白

28、色沉淀，但是 PbSO4 却能溶于 CH3COONH4 溶液，得到无色溶液。在溶液中再通入 H2S 气体，形成黑色沉淀。已知 H2S 气体的水溶液为弱酸，结合中学化学关于离子反应发生的条件、离子方程式书写规则等要求，书写两种产物形成的离子方程式 ； 。10.联氨（N2H4，常温下是液体）是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在 KMnO4 催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出该反应的化学方程式 。11.（2017长春模拟）科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为 4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。少量碳 化 铝 粉 末 遇 到 冷 水 时 会 生 成 白 色 胶 状 物 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。12（2017诸暨市校级模拟）紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式 。FeCO3 浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。13.（2017诸暨市校级模拟）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来冶炼锰。