05第七八讲 元素化学和方程式特训.docx
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05第七八讲元素化学和方程式特训
第七、八讲元素化学及方程式特训
【教材化学121个方程式汇总】
必修1:
1、常温下钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
2、钠在空气中燃烧:
2Na+O2
Na2O2
3、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
6、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
7、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
9、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
10、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
12、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
14、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
15、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
16、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
17、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
19、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
20、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
21、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
22、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
23、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
24、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
25、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
26、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
26、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3
27、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2
CuCl2
28、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2
2NaCl
29、氯气与水反应:
Cl2+H2OHCl+HClO
30、次氯酸光照分解:
2HClO
2HCl+O2↑
31、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
32、工业制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
33、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
34、二氧化硫与水反应:
SO2+H2OH2SO3
35、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
36、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
37、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
38、二氧化硫的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3
39、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
40、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
41、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
42、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
43、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
44、氨水受热分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
45、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
46、氯化铵受热分解:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
47、碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
48、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+
2NH3↑+Na2SO4+2H2O49、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
50、氨的催化氧化:
4NO+6H2O
51、工业合成氨:
N2+3H2
2NH3
52、工业制盐酸:
Cl2+H2
2HCl
必修2:
1、Li与O2反应(加热)4Li+
2Li2O
Na与O2反应(加热)
Na2O2
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应
F2+H2===2HF、Cl2+
2HCl、Br2+H2
2Br、I2+H2
2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(冷水缓慢、沸水迅速)
5、HgO受热分解:
2HgO
2Hg+O2↑
Ag2O受热分解:
2Ag2O
4Ag+O2↑
6、高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
铝热法炼铁:
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
7、火法炼铜:
Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8、钠的冶炼:
2NaCl(熔融
2Na+Cl2↑
对比氯碱工业:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
镁的冶炼:
MgCl2(熔融
2Mg+Cl2↑
铝的冶炼:
2Al2O3(熔融
4Al+3O2↑
9、二氧化硫形成酸雨的相关反应SO2+H2OH2SO3;2H2SO3+O2
2H2SO4
10、向煤中加入石灰石进行烟气脱硫2CaCO3+O2+SO2
2CaSO4+CO2
11、足量氨水吸收SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
12、制水煤气C+
CO+H2
13、汽车尾气CO和NO在催化剂作用下转化为无害气体
2CO+2NO
2CO2+N2
14、氨在微生物的作用下氧化为亚硝酸,进而氧化为硝酸
2NH3+3O2
2HNO2+2H2O
2HNO3
15、明矾净水离子方程式Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
选修4:
1、高锰酸钾与草酸反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(Mn2+为催化剂)
2、硫代硫酸钠与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
3、FeCl3与KSCN反应的离子反应方程式Fe3++3SCN_Fe(SCN)3
4、用TiCl4制备TiO2TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
5、AgI沉淀转化为Ag2S2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI
(沉淀转化:
CaSO4→CaCO3;Mg(OH)2→Fe(OH)3;AgCl→AgI→Ag2S)
6、铅蓄电池总反应:
Pb+PbO2+
2PbSO4+2H2O
放电时负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
充电时阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
7、氢氧燃料电池:
总反应:
2H2+O2=2H2O
酸性条件:
负极:
2H2-4e-=4H+正极:
O2+4H++4e-=2H2O
碱性条件:
负极:
2H2+4OH--4e-=4H2O正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
8、电解氯化铜溶液:
CuCl2
Cu+Cl2↑
电解饱和食盐水:
2NaCl+
2NaOH+H2↑+Cl2↑
9、钢铁的吸氧腐蚀
负极:
2Fe-4e-=2Fe2+正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
③Fe(OH)3——→Fe2O3·xH2O(铁锈)
选修5:
化学反应方程式
1.
甲烷燃烧
CO2+2H2O
2.
甲烷发生一氯取代(第一步)
CH3Cl+HCl
3.
乙烯通入溴的CCl4溶液CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
4.
乙烯与氯化氢加成
CH3CH2Cl(知道二者能反应即可)
5.
乙烯加聚
6.
实验室制乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
7.
乙炔与溴单质1:
1加成
8.
1,2-二溴乙烯与溴水反应BrHC=CHBr+Br2Br2HCCHBr2
9.
乙炔制备氯乙烯
10.
苯与溴单质发生取代
11.
苯的硝化反应
12.
苯与氢气发生加成
13.
甲苯制备TNT
14.
溴乙烷与NaOH水溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
15.
溴乙烷与NaOH醇溶液反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
16.
乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
17.
酒精燃烧CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
18.
乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
对比氧化产物:
CH3CH2OHCH3COOH
19.
乙醇消去CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(此处用到温度计)
20.
乙醇分子间脱水成醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
21.
乙醇与氢溴酸
CH3CH2Br+H2O
22.
制取乙酸乙酯
CH3COOCH2CH3+H2O
23.
苯酚与NaOH溶液
24.
苯酚钠与盐酸
25.
苯酚钠溶液中通入少量CO2
26.
苯酚与饱和溴水
27.
乙醛的银镜反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
28.
乙醛与新制氢氧化铜
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
29.
乙醛催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH
30.
乙醛与氢气
CH3CH2OH
31.
乙酸乙酯在酸性条件的水解
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
32.
乙酸乙酯在NaOH水溶液中水解
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
33.
草酸二乙酯在NaOH水溶液中水解
H5C2OOCCOOC2H5+2NaOHNaOOCCOONa+2C2H5OH
34.
利用硬脂酸甘油酯制皂皂化反应
35.
蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
36.
麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
37.
淀粉水解成葡萄糖(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
38.
葡萄糖在人体内完全氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O
39.
葡萄糖发酵酿酒C6H12O62C2H5OH+2CO2
40.
葡萄糖发生银镜反应
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41.
H2NCH2COOH成二肽的反应:
2H2NCH2COOH+H2O
42.
乙二酸与乙二醇的缩聚反应
nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
43.
酚醛树脂的制备
44.
对苯二甲酸与乙二醇的缩聚反应
45.
1,3-丁二烯的加聚反应
【核心考点】常见元素化合物的、。
氧化剂+还原剂+()还原产物+氧化产物+()一、常见氧化剂总结(电子,化合价)
1、卤素系列
Cl2ClO4/稀HClO4
ClO-/HClO浓HClO4ClO2
ClO3
陌生元素
常考价态
Mn
Fe
Cr
Sn/Pb
As/Bi
Co
Ce
2、金属含氧酸根/氧化物MnO4
FeO4
Cr2O72-/CrO4
PbO2Sn4+
Co2O3/LiCoO2CeO2/Ce4+
3、氧化性酸
浓H2SO4H2S2O8/S2O8
HNO3
4、氧的-1价和0价O2
O3H2O2/Na2O2/KO2
【特例】关于H2O2
二、常见还原剂总结(电子,化合价)
1、热还原剂
H2NH3COC
2、溶液中还原三剑客
S2-/HS-/H2S,S,S2O3,S2O4,S2O5,SO3/HSO3/SO2
--
I-/I3/Ix
Fe2+
3、有机物
HCHO、CH3CH2OH、CH3OCH3、H2C2O4……
部分氧化:
彻底氧化:
4、负价氮系列
NH3、N2H4NH4+
CN-/CNO-/SCN-NH3+HNO3
CO(NH2)2、C2H8N2(NH4)2Fe(SO4)2+KMnO4
一、陌生氧还六步法
步骤
注意事项
反应主体部分
确定
标价看升降
升降价相等
原子守恒
环境补充部分
守恒
补水
例:
测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,滴定反应的离子方程式为
。
练:
CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2可制备氯化亚铜沉淀
。
三、选对方法,事半功倍
1、能拆离子一定拆
例:
KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成MnSO4和CO2
2、固体熔融也能拆
例:
MnO2与KOH、KClO3共热制备K2MnO4
3、变价成盐分别配
例:
CuS与浓硫酸共热生成有刺激性气味的气体
4、歧化分解倒着配
例:
K2MnO4中滴加H2SO4酸化,溶液变为紫红色,同时产生黑色沉淀
例:
HClO4受热分解,生成9mol气体时转移28mole-
练习:
9.6gS与热NaOH反应,转移0.4mole-
二、广义水解反应
1、金属离子水解的本质例:
明矾显酸性的原因
重要规律
一价:
Na+、K+三价:
Fe3+、Al3+(Cr3+)
二价:
Ca2+(Sr2+)Ba2+更高价:
Ti4+
Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+
2、广义水解
例:
电石和水制备乙炔的方程式为:
。
【练习】CaH2+H2O=CaO2+H2O=Ca3N2+H2O=Ca2N2+H2O=Al4C3+H2O=Si3N4+H2O=
2-
Cl2+H2OBrCl+H2ONO2+H2O=NH2Cl+H2O=NO2Cl+H2O=SOCl2+H2O=TiCl4+H2OTiOCl4+H2O
CH3MgBr+H2OSiHCl3+H2O
练:
1.(2019•江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
()
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)C.S(s)
SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
2.(2019•西湖区校级模拟)下列反应中,一定有白色沉淀生成的是()
①向久置的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸
②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液
③向Na2SO4溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸
④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液
A.②③④B.①④C.①②③④D.①③④
3.(2019•西湖区校级模拟)下列说法不正确的是()
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,溶液中的
HCO3﹣浓度浓度变化是先变大后变小
B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中CO32﹣浓度变化是先变大后变小
C.向漂白粉溶液中通入CO2气体,沉淀质量先大后变小
D.向一定质量铁粉中逐滴加入CuSO4溶液,固体质量先变小后变大
4.(2019•市中区校级模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。
某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
下列说法正确的是()
A.制备CuCl时产生的Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和NaCl溶液中除
去
B.Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2Cl2=2CuO+2HCl↑
C.X气体可以是N2,目的是做保护气,抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应离子方程式:
2CuCl+4H++SO4=2Cu2++2Cl﹣+SO2↑+2H2O
5.(2019•路南区校级模拟)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
稀盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
Ba(NO3)2溶液
验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞溶液
氨气的水溶液呈碱性
6.(2019•西湖区校级模拟)下列离子方程式不正确的是()
2﹣﹣
A.过量SO2通入到Na2CO3溶液中:
SO2+CO3+H2O═2HSO3+CO2
﹣
B.少量Cl2通入到Na2CO3溶液中:
Cl2+CO32﹣+H2O═Cl﹣+2HCO3+HClO
2﹣
C.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:
Ba2++2OH﹣+2H++SO4═BaSO4↓+2H2O
D.硫酸铜溶液中少量Fe3+,可加CuO形成Fe(OH)3除去:
2Fe3++3CuO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cu2+
7.(2016•全国)能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.将过量氯气通入溴化亚铁溶液中:
Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+
﹣﹣
B.将过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:
CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3
﹣﹣2﹣
C.将等物质的量的亚硫酸氢钠溶液与氨水混合:
NH4++HSO3+2OH=SO3+NH3↑+2H2O
D.在碳酸氢镁溶液加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓
8.(2019•天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化
铵溶液,沉淀溶解
+2+
Mg(OH)2+2NH4═Mg+2NH3•H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液
得到红褐色液体
Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液
褪色
﹣﹣
3SO2+2MnO4+4H+═3SO42+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+═Fe2++H2O
9.(2019•西湖区校级模拟)通常条件下PbSO4是不溶于水、酸、碱的白色沉淀,但是PbSO4却能溶于CH3COONH4溶液,得到无色溶液①。
在溶液①中再通入H2S气体,形成黑色沉淀②。
已知H2S气体的水溶液为弱酸,结合中学化学关于离子反应发生的条件、离子方程式书写规则等要求,书写①②两种产物形成的离子方程式
;。
10.联氨(N2H4,常温下是液体)是航天飞船常用的高能燃料,联氨可以用尿素
[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水,写出该反应的化学方程式。
11.(2017•长春模拟)科学表明:
在制备铁磁芯时,如果加入一定量的碳化铝(铝原子与碳原子个数比为4:
3),可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。
少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物,该反应的化学方程式为
。
12.(2017•诸暨市校级模拟)①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2(OH)2CO3],反应的化学方程式
。
②FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
13.(2017•诸暨市校级模拟)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。
①