高三化学综合试题一.docx

1、高三化学综合试题一高三化学综合试题（一）注意：本试卷分为第I卷和第II卷两个部分。第I卷的答案填写在第II卷前的相关答案栏内可能用到的相对原子质量： H1 O16 Mg24 Al27 K39 Fe56第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、铋（Bi）在医药方面有重要作用，下列关于和的说法中正确的是 （A）和的核外电子数相同（B）和互为同素异形体（C）和分别含有126个和127个质子（D）和都含有83个中子2、许多国家都重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质（A）氯、溴、碘 （B）钠、镁、铝 （C）烧碱、氢气 （D）食盐、淡水3、化学源

2、自生活，同时又服务于生活，以下化学小实验不合理的是（A）用食醋除去暖水瓶的薄层水垢（B）用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（C）用热的纯碱水洗涤餐具上的油污（D）用小苏打检验米酒中的醋酸4、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10（A）C6H12 （B）C6H14 （C）C7H12 （D）C7H145、下列叙述正确的是（A）气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L （B）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定（C）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

3、（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、下列实验现象描述错误的是（A）铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾（B）红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（C）硫在氧气中燃烧，发出蓝色火焰（D）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体7、两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（A）分子的种类在化学反应中发生了改变（B）该反应的反应类型为分解反应（C）反应生成的丙物质属于单质（D）乙分子中含有一个A原子，一个B原子8、下列叙述正确的是（A）95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性（B）

4、pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4（C）0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1（D）pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH79、下列符合化学实验绿色化的有萃取操作的演示实验中，将四氯化碳萃取溴水改为四氯化碳萃取碘水在铜与浓硝酸的实验中，将铜片改成可调节高度的铜丝将碘的升华实验放在密闭的玻璃仪器内进行将实验室的废酸和废碱中和后再排放（A） （B） （C） （D）10、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（A）K、Br、CO32 （B）Al3、H、MnO4 （C）NH4、Fe2、SO42 （D）Ag、Mg2、NO3 11

5、、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（A）苯、酒精、硝基苯 （B）食盐、烧碱、硝酸铵（C）蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 （D）氧化铜、二氧化锰、活性炭12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （A）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O （B）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3 （C）碳酸钙溶解于醋酸中：CaCO32HCa2CO2H2O （D）碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：HCO3Ca2OHCaCO3H2O13、下列实验能达到预期目的的是（A）将SO2通入溴水中，证明SO2具有氧化性（B）在苯酚溶液中加入少量溴水，生成三溴苯酚白色沉淀（C）用NaBr固体

6、和浓磷酸共热制取溴化氢气体（D）分别向两支试管中加入等体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响14、用食用白醋（醋酸的浓度为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（A）白醋中滴入石蕊试液呈红色 （B）用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗（C）蛋壳浸泡在白醋中有气体产生 （D）pH试纸显示白醋的pH值为2315、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（A）用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl （B）用过氧化钠固体和水反应制取O2（C）用浓氨水和生石灰反应制取NH3 （D）用浓硝酸与铜反应制取NO2 16、科学家近年来研制出一种新型细

7、菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（A）H22OH2e2H2O （B）O24H4e2H2O（C）H22e2H （D）O22H2O4e4OH17、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（A）60 mL （B）45 mL （C）30 mL （D）15 mL 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项

8、，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（A）22.4 L乙烯气体含有乙烯分子数为NA个（B）18 g水中含有的电子数为10NA（C）1 L 2 mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA（D）标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA19、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（A）两种酸都能与溴水发生加成反应（B）鞣酸能与Fe3发生显色反应，而莽草酸不能（C）鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双

9、键（D）等浓度的两种酸其酸性鞣酸比莽草酸强20、下列实验操作完全正确的是编号实 验操 作（A）钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中（B）配制一定浓度的氯化钾溶液250 mL准确称取氯化钾固体，放入到250 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容（C）排除滴定管尖嘴部分的气泡轻轻转动活塞，使溶液慢慢从尖嘴流出（D）取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出21、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（A）0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H2

10、CO3)c(H)（B）0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液：c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)（C）醋酸钠与醋酸的中性混合液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)（D）向氯化钠溶液中滴加稀硫酸得到pH5的混合液：c(Na)c(Cl)22、将铝粉溶于过量NaOH溶液，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并燃烧，得到固体物质的组成可能是（A）Na2CO3、Al(OH)3 （B）Na2CO3、NaHCO3、Al2O3 （C）Na2CO3、NaAlO2 （D）Na2CO3、NaAlO2、Al2O3 第I卷答案栏一、选择题12345二、选择题67891011121314151617三

11、、选择题1819202122第卷（共84分）四（本题共24分）23虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）： KMnO4 + KF + H2O2 + HF K2Mn F6 + _ + H2O SbCl5 + HF SbF5 + _ 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为_，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_。（2）完成

12、反应：_。（3）反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。（4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）_。24如果原子核外电子按1s2s2p3s3p的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。（1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C表示元素符号填充在下表相应的空格里。（A是1号元素，余类推，已填好B、E两元素）BE（2）化学性质稳定，难以参加反应的元素是_（用A、B、C表示）。（3）第8号元素位于第_周期_族；其电子排布式为_；它和2号元素形成化合物的化学式为_（用A、B、C

13、表示）。（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用_个电子。25在密闭容器中进行如下反应：，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了a mol/L，又知平均反应速率：v (C) =2v (B)。（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：m = _，n = _，p = _。（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。由此可知，该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）该反应的平衡常数表示式为_；升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2

14、时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中t2时改变的条件是_；图2中t2时改变的条件是_。五（本题共24分）26三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）制得乙烯等短链不饱和烃的过程可表示为：回答以下问题：（1）操作通常称为石油的_，所得气体除乙烯等五种外，一定还含有的一种气体是_。（2）已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为_，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为_ _。（3）三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和

15、H2S，与用NaOH比，其优点是_ _；与用NH3比，其优点是_。（4）操作的名称是_，它是利用了物质以下_(填序号)性质的差异进行分离提纯的。a. 沸点 b. 溶解性 c. 化学性质27实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4）检查装置的气密性，向装置图所示的形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时生成的无色气体分子式为_。（3

16、）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。（4）U型管内可观察到的现象是_。（5）反应结束后，形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。(a)NaOH溶液 (b)H2O (c)Na2SO3溶液 (d)CCl4所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。 要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却六（本题共20分）2

17、82005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫肖万、罗伯特格拉布和理查德施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是_（填序号）。（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：_。（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出制取的化学方程式：_（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_（填序号，多项选择）。

18、（a）找到了更价廉的金属卡宾 （b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾（c）使反应原理转化为实际应用（1）化合物的结构简式为_,化合物的名称是_，反应条件A是_。（2）写出有关反应的反应类型：_；+：_。（3）写出+的化学方程式：_。（4）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的H原子，则化合物中有_种不同化学环境的H原子。（5）化合物有多种含苯环的同分异构体，试写出两种与不同类别的同分异构体的结构简式：_、_。七（本题共16分）30将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。（1）HNO3是否过

19、量_，判断的理由是_。（2）若a=3360 mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_%。（3）若a=3360 mL（标准状况），往反应后的溶液中加入_ mL 1.000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加_ mL 1.000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。31硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）： 3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其Fe

20、S2的含量为_。（2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n (Fe) n (O) =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。并作出b与a的关系曲线： 届高三化学综合试题（一）一、选择题12345ADBBC二、选择题67891011121314151617ADCDADDCDBCA三、选择题1819202122BB、DCA、BC、D四、23、（1）O2，

21、KMnO4中化合价降低，则H2O2必作还原剂（2）SbCl5 + 5HF SbF5 + 5HCl（3）K2MnF6，负一价的F（4）24（A）（1）ACDFJHI （2）A、E、I （3）三A 1s12s12p33s13p2 BH 125、（1）3，1，2 （2）放热（1分） （3）K= 减小 （4）使用催化剂 降低温度五 26（A）、（1）裂解 H2（2）NH(CH2CH2OH)32CO3 ；2N(CH2CH2OH)3+H2SNH(CH2CH2OH)32S（3）生成的盐受热分解 可循环利用 不易挥发，便于贮存和运输（4）分馏 a27、（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4 NaHSO4+C

22、2H5Br+H2O（2）Br2 SO2和H2O （3）水浴加热（或回流加热）（4）有油状液体生成。（5）c 分液漏斗 蒸馏（6）六（本题共20分）28、（1）a（2）（3）（4）a、b、c29、（1）苯甲酸苯甲酯 加热（2）取代反应 酯化反应（或，取代反应）（3）（4）7（5）， 七（本题共16分）30、（1）是 因为即使全是Al，也只要消耗0.815 mol HNO3 （2）49.09% （3）750 10031、（1）65.6% （2）373.3（3）设FeS2为1 mol，完全煅烧需要的n(O2)=2.75 mol，n(SO2)=2 mol；过量20%所需空气为：n(空气)= 2.750.21.2=16.5 molSO2 体积分数为：SO2 %=2(16.5+2-2.75)=12.7%（4）修改后答案：bmol空气所含氧气为：n (O2)=0.2bmol；480 g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8molSO2，故存在于固体中的n (O)=（0.2b-8）2mol；n (Fe) n (O) =4a=4（0.2b-8）2；则b=2.5a+40关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。