高三化学综合试题一.docx
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高三化学综合试题一
高三化学综合试题
（一）
注意：
本试卷分为第I卷和第II卷两个部分。
第I卷的答案填写在第II卷前的相关答案栏内
可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Mg－24Al－27K－39Fe－56
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、铋（Bi）在医药方面有重要作用，下列关于
和
的说法中正确的是
（A）
和
的核外电子数相同
（B）
和
互为同素异形体
（C）
和
分别含有126个和127个质子
（D）
和
都含有83个中子
2、许多国家都重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质
（A）氯、溴、碘（B）钠、镁、铝
（C）烧碱、氢气（D）食盐、淡水
3、化学源自生活，同时又服务于生活，以下化学小实验不合理的是
（A）用食醋除去暖水瓶的薄层水垢
（B）用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
（C）用热的纯碱水洗涤餐具上的油污
（D）用小苏打检验米酒中的醋酸
4、仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
（A）C6H12 （B）C6H14
（C）C7H12（D）C7H14
5、下列叙述正确的是
（A）气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
（B）一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
（C）一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
（D）不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列实验现象描述错误的是
（A）铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾
（B）红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
（C）硫在氧气中燃烧，发出蓝色火焰
（D）钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
7、两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
（A）分子的种类在化学反应中发生了改变
（B）该反应的反应类型为分解反应
（C）反应生成的丙物质属于单质
（D）乙分子中含有一个A原子，一个B原子
8、下列叙述正确的是
（A）95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
（B）pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
（C）0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
（D）pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
9、下列符合化学实验绿色化的有
萃取操作的演示实验中，将四氯化碳萃取溴水改为四氯化碳萃取碘水
在铜与浓硝酸的实验中，将铜片改成可调节高度的铜丝
将碘的升华实验放在密闭的玻璃仪器内进行
将实验室的废酸和废碱中和后再排放
（A）
（B）
（C）
（D）
10、向存在大量Na＋、Cl―的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
（A）K＋、Br―、CO32―（B）Al3＋、H＋、MnO4―
（C）NH4＋、Fe2＋、SO42―（D）Ag＋、Mg2＋、NO3―
11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是
（A）苯、酒精、硝基苯（B）食盐、烧碱、硝酸铵
（C）蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末（D）氧化铜、二氧化锰、活性炭
12、下列反应的离子方程式书写正确的是
（A）向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
NH4＋＋OH―
NH3·H2O
（B）氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
SO2＋OH―
HSO3―
（C）碳酸钙溶解于醋酸中：
CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（D）碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：
HCO3―＋Ca2＋＋OH―
CaCO3↓＋H2O
13、下列实验能达到预期目的的是
（A）将SO2通入溴水中，证明SO2具有氧化性
（B）在苯酚溶液中加入少量溴水，生成三溴苯酚白色沉淀
（C）用NaBr固体和浓磷酸共热制取溴化氢气体
（D）分别向两支试管中加入等体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14、用食用白醋（醋酸的浓度为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
（A）白醋中滴入石蕊试液呈红色
（B）用白醋作导电实验，灯泡亮度较暗
（C）蛋壳浸泡在白醋中有气体产生
（D）pH试纸显示白醋的pH值为2～3
15、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
（A）用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
（B）用过氧化钠固体和水反应制取O2
（C）用浓氨水和生石灰反应制取NH3
（D）用浓硝酸与铜反应制取NO2
16、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为
（A）H2＋2OH――2e
2H2O（B）O2＋4H＋＋4e
2H2O
（C）H2―2e
2H＋（D）O2＋2H2O＋4e
4OH－
17、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
（A）60mL（B）45mL（C）30mL（D）15mL
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
（A）22.4L乙烯气体含有乙烯分子数为NA个
（B）18g水中含有的电子数为10NA
（C）1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
（D）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
19、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
（A）两种酸都能与溴水发生加成反应
（B）鞣酸能与Fe3＋发生显色反应，而莽草酸不能
（C）鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
（D）等浓度的两种酸其酸性鞣酸比莽草酸强
20、下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
（A）
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
（B）
配制一定浓度的氯化钾溶液250mL
准确称取氯化钾固体，放入到250mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
（C）
排除滴定管尖嘴部分的气泡
轻轻转动活塞，使溶液慢慢从尖嘴流出
（D）
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
21、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
（A）0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH―）＝c（HCO3―）＋c（H2CO3）＋c（H＋）
（B）0.1mol/L（NH4）2SO4溶液：
c（SO42―）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH―）
（C）醋酸钠与醋酸的中性混合液：
c（CH3COO―）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH―）
（D）向氯化钠溶液中滴加稀硫酸得到pH＝5的混合液：
c（Na＋）＝c（Cl―）
22、将铝粉溶于过量NaOH溶液，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并燃烧，得到固体物质的组成可能是
（A）Na2CO3、Al（OH）3（B）Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
（C）Na2CO3、NaAlO2（D）Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
第I卷答案栏
一、选择题
1
2
3
4
5
二、选择题
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题
18
19
20
21
22
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共24分）
23．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年，化学家KarlChriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+____________+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+____________
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释________________________________________________。
（2）完成反应②：
______________________________________________________。
（3）反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_____________。
（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。
（将答案写在下面空格上）
_____________________________________________________________________。
24．如果原子核外电子按1s2s2p3s3p……的能级顺序填充，s亚层有一个轨道，p亚层有三个轨道，假设每个轨道最多只能容纳一个电子，每个电子层各轨道都充满电子即为稳定结构。
（1）请你据此制作一张有前三周期的元素周期表，用A、B、C……表示元素符号填充在下表相应的空格里。
（A是1号元素，余类推，已填好B、E两元素）
B
E
（2）化学性质稳定，难以参加反应的元素是_____________（用A、B、C……表示）。
（3）第8号元素位于第________周期_______族；其电子排布式为_______________；它和2号元素形成化合物的化学式为____________（用A、B、C……表示）。
（4）这些元素的两个原子形成一个共价键时，两个轨道应共用__________个电子。
25．在密闭容器中进行如下反应：
，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了
amol/L，又知平均反应速率：
v（C）=2v（B）。
（1）写出上述化学方程式中各物质的系数：
m=______，n=_______，p=_______。
（2）压强一定时，C的百分含量与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如右图所示。
由此可知，该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的平衡常数表示式为_______________；升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是__________________；图2中t2时改变的条件是___________。
五．（本题共24分）
26．三乙醇胺[N（CH2CH2OH）3]可看作是NH3的衍生物，呈弱碱性，沸点200℃，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。
从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）制得乙烯等短链不饱和烃的过程可表示为：
回答以下问题：
（1）操作①通常称为石油的__________，所得气体除乙烯等五种外，一定还含有的一种气体是__________。
（2）已知硫化铵的化学式为（NH4）2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为___________，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为__________________。
（3）三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，与用NaOH比，其优点是___________________；与用NH3比，其优点是___________________。
（4）操作②的名称是____________，它是利用了物质以下_________（填序号）性质的差异进行分离提纯的。
a.沸点b.溶解性c.化学性质
27．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：
（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：
____________________________________________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为____________，同时生成的无色气体分子式为______________。
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。
为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）。
（a）NaOH溶液（b）H2O（c）Na2SO3溶液（d）CCl4
所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：
取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
六．（本题共20分）
28．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。
烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。
（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号）。
（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出
制取
的化学方程式：
____________________________________________
（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。
烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。
则后两位化学家所作的贡献应是___________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾
（b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾
（c）使反应原理转化为实际应用
（1）化合物②的结构简式为_________________,化合物⑨的名称是_____________，反应条件A是________________________。
（2）写出有关反应的反应类型：
①→②：
_________________________；⑩+⑦：
____________________。
（3）写出⑧+③→⑨的化学方程式：
____________________________________。
（4）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的H原子，则化合物⑨中有_______种不同化学环境的H原子。
（5）化合物⑦有多种含苯环的同分异构体，试写出两种与⑦不同类别的同分异构体的结构简式：
_________________________、___________________________。
七．（本题共16分）
30．将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO3溶液中，充分反应后，得aL（标准状况）NO气体。
（1）HNO3是否过量___________，判断的理由是____________________________。
（2）若a=3360mL（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。
（3）若a=3360mL（标准状况），往反应后的溶液中加入___________mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。
31．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。
850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。
（2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
（4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O）=4∶a，此时消耗空气为bmol。
①试写出b与a的关系式：
___________________。
②并作出b与a的关系曲线：
届高三化学综合试题
（一）
一、选择题
1
2
3
4
5
A
D
B
B
C
二、选择题
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
D
C
D
A
D
D
C
D
B
C
A
三、选择题
18
19
20
21
22
B
B、D
C
A、B
C、D
四、
23、
（1）O2，KMnO4中
化合价降低，则H2O2必作还原剂
（2）SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
（3）K2MnF6，负一价的F
（4）
24（A）
（1）
A
C
D
F
J
H
I
（2）A、E、I
（3）三ⅢA1s12s12p33s13p2BH1
25、
（1）3，1，2
（2）放热（1分）
（3）K=
减小
（4）使用催化剂降低温度
五．26（A）、
（1）裂解H2
（2）[NH（CH2CH2OH）3]2CO3；2[N（CH2CH2OH）3]+H2S→[NH（CH2CH2OH）3]2S
（3）生成的盐受热分解可循环利用不易挥发，便于贮存和运输
（4）分馏a
27、
（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O
（2）Br2SO2和H2O
（3）水浴加热（或回流加热）
（4）有油状液体生成。
（5）c分液漏斗蒸馏
（6）④①⑤③②
六．（本题共20分）
28、
（1）a
（2）
（3）
（4）a、b、c
29、
（1）
苯甲酸苯甲酯加热
（2）取代反应酯化反应（或，取代反应）
（3）
（4）7
（5）
，
七．（本题共16分）
30、
（1）是因为即使全是Al，也只要消耗0.815molHNO3
（2）49.09%（3）750100
31、
（1）65.6%
（2）373.3
（3）设FeS2为1mol，完全煅烧需要的n（O2）=2.75mol，n（SO2）=2mol；
过量20%所需空气为：
n（空气）=2.75÷0.2×1.2=16.5mol
SO2体积分数为：
SO2%=2÷（16.5+2-2.75）=12.7%
（4）修改后答案：
①bmol空气所含氧气为：
n（O2）=0.2bmol；480g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8molSO2，故存在于固体中的n（O）=（0.2b-8）×2mol；
n（Fe）∶n（O）=4∶a=4∶（0.2b-8）×2；则b=2.5a+40
②关系曲线为端点（16/3，160/3），（6，55）之间的一条线段。
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