高考化学全国各地一模试题分类汇编主题1实验化学化学工艺流程.docx

1、高考化学全国各地一模试题分类汇编主题1实验化学化学工艺流程【2018年深圳一模】27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34，KspFe(OH)3= 4.010-38，KspMg(OH)2= 1.010-11请回答下列问题：(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。(2)“反应”时加入铁粉的作用为_。(3)“结晶”需控制在70左右，温度

2、过高会导致的后果为_。(4)“水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O沉淀进行酸洗的目的为_。(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。需“调pH”最小为_。(6)实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O样品纯度的测定：取ag样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为_用代数式表示)。【答案】27.(14分)(1)TiO2+2H+=TiO2+H2O(2分)；(2)将Fe3+还原为Fe

3、2+(1分)；(3)导致TiO2+提前水解使FcSO47H2O混有TiO2xH2O，并使TiO2xH2O产率降低(2分)；(4) TiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(2分)；洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2分)；(5)4.3(2分)；(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)(7) (2分)【2018年广东省一模】28.常温下，用含钴废料（主要成分为CoCO2，还含有少量NiCO2与铁屑)制备，CoCl26H2O的工艺流程如下。稀盐酸 氨水 稀盐酸 稀盐酸 含钴废料酸浸除镍酸溶除铁调节pH结晶、干燥CoCl26H2O 滤液 滤液已知除镍过程中溶液pH对钴的回收

4、率及Ni2+含量的影响如图所示。部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示金属阳离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5回答下列问题：(1)酸浸后溶液中的阳离子为：Co2+，Ni2+和_。(2)除镍时，应调节溶液pH=_,此时Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？_（是或否）。若pH过小，则产品纯度会_(升高，降低，或不变）。(3)酸溶时，当调节pH=8时，溶液中n（Fe3+）：n（Co2+）=_已知KspCo(OH)2=2.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38。(2) 除铁时先向溶液中加入30

5、%的H2O2发生的离子反应方程式是：_充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH范围为_,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。(3) 已知Ag+SCN-=AgSCN为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3,（杂质不与其反应），再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3，该标定操作所用的指示剂为_（填化学式），若消耗20.00mL的KSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分数为_。【答案】【2018年广州一模】27. （ 14 分） 高氯酸铵(NH

6、4ClO4)可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：（ 1）电解 NaClO3溶液时， ClO3-在极发生反应，其电极反应式为。（ 2）“ 除杂”有两种方案。方案 1：加入盐酸和 H2O2溶液， NaClO3转化为 ClO2，化学方程式为。方案 2：加入氨水和 FeCl24H2O， NaClO3转化为 Cl-， 离子方程式为，如果FeCl24H2O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式）比较氧化性： ClO3-_ClO4-（填“ ” 或“ ”）。两种方案相比， 方案 1 的优点是。（答一条即可）（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90制备 NH

7、4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl， 则无需加热，原因是。（ 4） 该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）【答案】【2018年揭阳一模】27（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完

8、全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2o熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式 。（2）NaClO3的作用是 写出该反应的离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是 ；（5）其使用的最佳pH范围是（填字母代号） 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发

9、、结晶和过滤制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是。（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.5010-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_。【答案】27.（14分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2分）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+（1分）； ClO3+6Fe2+6H+=Cl+6Fe3+3H2O（2分）； Cl2（1分）；（3）Fe(OH)3Al(OH)3（2分）（4）除去溶液中的Mn2+1分）；B（2分）

10、；（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）；（6）0.49（2分）【2018年汕头一模】27. （14分）醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1）将含镍废料粉碎的目的是。（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，

11、从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为、 min。（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。选择此范围的目的是。 （5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）【答案】【2018年抚顺市高三3月高考模拟】28.（14分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广

12、泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（1）74W在周期表的位置是第周期。（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。（3）滤渣R的主要成分是（写化学式）。调节pH可选用的试剂 是：（填写字母序号）。A氨水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D碳酸钠溶液（4）母液中加入盐酸的离子方程式为。 检验沉淀C是否洗涤干净的操作是。（5）为了获得可以拉制灯丝的高

13、纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是。（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4) =110-10， KspCa(OH)2= 410-7，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中 c(WO42-)/c(OH-) = 。 【答案】（1）六 （2分）；（2）（2分，不写条件扣1分，分步写也可得分）；（3）H2SiO3（1分）， C（1分）；（4）WO42+2H+=H2WO4（2分）；取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净若出现白色

14、沉淀则表明沉淀未洗净。（2分)；（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。（2分）；（6）5105（2分）。【2018年哈尔滨市第三中学全国百强校高三一模】26（14分）一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀 硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式 。（2） “除铁”时H2O2的作用是 ，

15、为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是 （用化学式表示）溶液。黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。此步骤加入碳酸钠的目的是。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是 。（4） 已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 。（5） 已知常温下KspNi(OH)2=2.010-15，该流程中Ni(OH)2生成时，调节pH约为Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于110-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全；lg2=0.30）。【答案】26.（14分）（1）5Ni+12

16、H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O（2分）；（2）将亚铁离子氧化为铁离子（1分） K3Fe(CN)6 （2分）；提高溶液的碱性，使黄钠铁矾形成析出（1分）（3）H2S+Cu2+=CuS+2H+ （2分）；无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境（2分）；（4）过量的F离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）；（5）9.1或9.2（或9.19.2之间）（2分）。【2018年东北三校全国百强校高三一模】26、（14分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法

17、有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是_。萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_，应调节pH的范围为_。已知：KspAl(OH)3=1.010-33 pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是_。（6）右图

18、为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时MgCO33H2O发生转化的化学方程式为_。【答案】26（14分）（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分，答案合理即给分）；MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 （2分，各1分）；（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （1分）；（3） K3Fe(CN)6溶液 （1分）； KSCN溶液 （1分）；（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （1分，任写一种即可）5.01.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃

19、取率降低的原因是_。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静買，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3产品。【答案】27.(1)CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S(2分)(2)2mol(2分)；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(2分)生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取(2分)（3）Fe3+水解程度随pH的升高而增大(2分)(4)32：7(2分)(5)洗涤(1分)；煅烧(或灼烧)(1分)【2018年广西省南宁一模】27.(14分)Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃

20、的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+Ni2+)：回答下列问题：(1) Ni2O3中Ni的化合价为。(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有。(写两条)。(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是。(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是；加入NaClO)溶液和NaOH溶液， “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为。(5)工业上用镍为阳极，电解0.050.1molL-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：NH4Cl浓度最好控制为gL-1。当NH4Cl浓度大于15gL-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，