化学选修五第二章导学案doc资料.docx

1、化学选修五第二章导学案doc资料班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃 （1）【学习目标】烷烃的结构与性质。【学习重难点】烷烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。【基础知识】一烷烃的结构与性质1.烷烃的概念在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。凡是具有这些共同特征的链烃都属于烷烃。即分子里碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的烃，叫做饱和链烃，或称烷烃。注意：最简单的烷烃是甲烷。烷烃分子中，以任意一个碳原子

2、为中心都是四面体结构，并不在一条直线上。2烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表21）烷烃都是由分子构成的物质，分子之间的作用是分子间作用力，分子间作用力比化学键弱得多。因此烷烃的熔点、沸点都较低，密度较小。但是，不同的烷烃其物理性质也不同。一系列无支链的烷烃（分子组成和结构相似的烷烃），随着分子里碳原子数的增加（同时相对分子质量也增加），熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 。分子里碳原子数等于或小于4的烷烃，在常温常压下都是 。另外新戊烷在常温常压下也是 。其他烷烃，在常温常压下都是 。烷烃的相对密度 水的密度。烷烃 溶于水，但 溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶剂。3烷烃的化学性质由于其他烷

3、烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似，所以它们与甲烷有相似的化学性质。具体地说，烷烃的主要化学性质是：取代反应（特征性质）在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种类更多的卤代烃和卤化氢气体。燃烧CnH2n+2完全燃烧的化学方程式为 。高温分解反应 甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为 。通常情况下性质稳定，不与强酸、强碱和强氧化剂反应。4.烷烃的通式为 。注意：环烷烃的通式为 。二甲烷的实验室制法1.药品无水醋酸钠与干燥的碱石灰。2.反应原理（用化学方程式表示）化学方程式为 ，反应类型为 。3.装置固固混合加热（

4、与制O2或NH3的发生装置相同）。4.收集排水法或向下排空气法。5.副反应（用化学方程式表示）化学方程式为 。注意：此反应所用药品一定要是干燥的，不能用醋酸钠晶体代替无水醋酸钠。CaO的作用有：吸水；使反应混合物疏松，有利于气体的逸出；可减少固体NaOH与试管壁的接触，防止其在高温下腐蚀玻璃。【过关训练】1. 0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔2.将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH

5、4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为（ ）A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol3.某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（ ）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷4.一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1000左右，然后恢复至室温（20）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是( )A.m=2，n=4 B.m=0.5，n=4 C.m=2，n=0.25 D.m=0.5，n=0.25

6、5.有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷，它们沸点排列顺序正确的是 ( ) A B. C. D. 6.下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D. C 7.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( )A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH38.下列物质属于同种物质的是 ，属于同分异构体的是 。A B C D E F 9光照条件下，将各为2mol的甲烷和氯气混合，得到的物质的量最多的产物是（ ）ACH3

7、Cl BCHCl3 CCCl4 DHCl10关于CF2Cl2（氟里昂-12）的叙述正确的是（ ） A有两种同分异构体 B是平面型分子 C只有一种结构 D是正四面体构型11.一定量的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重28g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14.4g。则燃烧产物中CO2的质量是多少？【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第一节 脂肪烃 （2）【学习目标】1.烯烃的结构与性质。2.乙烯的实验室制法。【学习重难点】烯烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。【基础知识】一乙烯的实验室制法1.试剂酒精和浓H2SO4按体积比1:3混合。2.反应原理（用化学

8、方程式表示）化学方程式为 。3.反应装置和收集方法“液+液气体”（但需要加热）的反应装置。（与制取Cl2、HCl等的装置类似，但多个温度计）。排水法收集乙烯。4.验纯操作同H2的验纯。5.注意事项浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。混合时必须将浓H2SO4沿器壁慢慢注入乙醇中，并不断搅拌至冷却。温度计的水银球应插入液面下，但不能触及瓶底，准确测定反应液的温度。温度以170左右为宜，低至140主要生成乙醚。反应方程式为 。高于180易使乙醇炭化。加热升温要迅速，要使反应混合物温度迅速超过140，达到170左右。烧瓶中应加入几片碎瓷片或沙子，以避免混合液暴沸。乙烯不能用浓H2SO4干燥，因为二者要

9、反应生成硫酸氢乙酯。收集乙烯不能用排空气法，因为C2H4相对分子质量为28，接近空气的平均相对分子质量。实验结束时，先撤导管，后撤酒精灯。反之，会导致水被倒吸。烧瓶要垫石棉网加热，以防烧瓶炸裂。二.烯烃的结构与性质1烯烃概念_ 。注意：烯烃概念的内涵是分子里分子里含有碳碳双键，外延是链烃。通常说的烯烃即指单烯烃，其他的烯烃需要特别指明。如：CH2=CH-CH=CH2属于二烯烃。 烯烃的特征结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学性质。 （2）组成通式_。 烯烃各同系物的共同点是分子里有且只有一个碳碳双键的链烃，不同点是在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。注意：烯烃的通式是CnH2n(n2)

10、,但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃。烷烃的通式为CnH2n+2(n1),通式为CnH2n+2的烃一定为烷烃。（3）典型代表物_。2烯烃的物理性质：（认真观察分析P28表22）（1）分子组成与结构相似的烯烃，随着分子里碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，相对密度逐渐 。（2）碳原子数n4的烯烃（CnH2n）,在常温常压下都是 ，其他烯烃在常温常压下是 。（3）烯烃 溶于水，但 溶于有机溶剂。液态烯烃本身就是有机溶剂。3烯烃的同分异构体 【课堂练习】写出C4H8的所有同分异构体。4.烯烃的化学性质燃烧用通式表示烯烃完全燃烧的化学方程式_。氧化反应（双键的还原性，特征性质）均能使酸性KMnO4溶液褪

11、色。加成反应（特征性质）写出下列反应的化学方程式乙烯通入溴的四氯化碳中_。乙烯与水的反应_。乙烯与溴化氢的反应_。1，3丁二烯与Cl2的反应 1,2-加成 。1,4-加成 。【小结】二烯烃分子里含有两个双键的烯烃叫做二烯烃。它的通式是:CnH2n-2(n4)。加聚反应 丙烯的加聚反应方程式为 。三.烯烃的顺反异构观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳总结】烯烃的顺反异构存在的条件 每个双键碳原子上连接两个不同的原子或原子团。【过关训练】1.等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是( )2.下列说法错误的是（ ）A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H

12、8一定都能使溴水退色C.C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同3与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷4.有关烯烃的下列说法中正确的是 （ ）A烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使KMnO4酸性溶液褪色5.下列关于有机物的说法正确的是 （ ）A乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的本质是不同的B可用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯C聚氯乙烯塑料最适合用

13、来作蔬菜、水果及熟食的保鲜膜D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成的CH3Cl和HCl6分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为： ，名称是 。71mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其加成后的产物是2,2,3三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有 。【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第一节 脂肪烃 （3）【学习目标】1. 炔烃的结构与性质。2. 乙炔的实验室制法。【学习重难点】炔烃物理性质的变化规律和典型的化学性质。【基础知识】一乙炔（一）乙炔的实验室制法1.试剂电石（CaC2）、水2.反应原理（用化学方程式表

14、示）化学方程式为 。3.发生装置：“固+液气体”（不加热）的简易装置。4.主要操作方法在广口瓶里加入几小块电石，轻轻旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下。【思考题】为什么可用饱和食盐水代替水控制反应速率?5.收集方法排水法：不能用排空气法（因为乙炔气体密度与空气密度相当）。6.尾气处理点燃（7）干燥浓H2SO4、碱石灰均可。（二）乙炔的物理性质乙炔俗称 ，纯的乙炔是 颜色、 臭味的 。在标准状况下，密度是1.16g/L，比空气的 ，乙炔 溶于水， 溶于有机溶剂。（三）乙炔的分子组成与结构分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 注意：乙炔分子里的两个碳原子和两个氢原子处在同一直线上，键角180。（

15、四）乙炔的化学性质1.氧化反应乙炔燃烧的现象_ ，写出乙炔燃烧反应的化学方程式_。与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？乙炔易被氧化剂氧化（使酸性KMnO4溶液褪色）。乙炔气体被KMnO4酸性溶液氧化成H2O和CO2。3. 加成反应试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_ 。乙炔与氯化氢反应_ 。乙炔与水反应_ 。乙炔与溴水反应 。【思考题】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。（五）乙炔的用途乙炔最主要的用途是用于有机化工的基础原料，如用乙炔制氯乙烯，再由氯乙烯制聚氯乙烯。乙炔还可用于制氧炔焰，用氧炔焰对金属进行切割或焊接。二炔烃1.定义分子里含有碳碳

16、叁键的不饱和链烃叫炔烃。注意：常说的炔烃，是指分子里只含一个碳碳叁键的链烃。（炔烃的官能团为： ）。2.同系物构成炔烃同系物的充要条件，一是分子里含有一个碳碳叁键的链烃，二是分子与分子之间相差一个或若干个CH2原子团。如：CHC(CH2)2CH3 、 CH3CCC(CH3)3 、 CH3CCCH2CH(CH3)CH2CH3等，都是炔烃的同系物。3.通式为 。4.炔烃的性质（1）物理性质随分子中碳原子数目的增多，沸点：由低高；密度：小大（一般比水小）；状态：气液固（碳原子数4的炔烃常温下均为气态）；均不易溶于水，但易溶于有机溶剂。（2）化学性质与乙炔类似，能发生加成反应和氧化反应，但比烯烃困难些

17、。炔烃(CnH2n-2)完全燃烧的化学方程式是： 。5.炔烃的同分异构现象写出C5H8的所有同分异构体（不少于5种）。三脂肪烃的来源及其应用【阅读】教材P34P35脂肪烃的来源有 等。石油中含有150个碳原子的 及 。石油通过常压分馏可得 等；而 可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃；通过石油的 及 可得较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。天然气的化学组成主要是 ，以 为主(按体积分数计约占8090)。天然气是 ，也是 。煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种 ；通过煤的 ，可以获得燃料油及多种化工原料。注意：煤气的主

18、要成分是CO和H2，而液化石油气的主要成分是丙烷。【过关训练】1CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）ACaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成甲烷 D.Li2C2水解生成乙烯2所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH43某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）4 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下

19、：，该炔烃可能的结构有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种5由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是 （ ）A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成6据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HCCCCCCCCCN.对该物质判断正确的是（ ）A. 晶体的硬度与金刚石相当 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不能发生加成反应 D. 不能使溴水褪色7据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（-C三C-）的链状烃，其分

20、子中最多含碳碳三键可以是（ ）A.49个 B.50个 C.51个 D.100个8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是 （ ）A石油裂化主要得到乙烯 B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （ ）ACH4 B.C2H4 C.C3H4 D.C6H610.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种烷烃和烯烃组成的混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷

21、烃和烯烃的体积比为 （ ）A3:1 B. 1:3 C. 2:3 D. 3:211乙烯基乙炔（CH2=CHCCH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有 个原子在一条直线上；最多有 个原子在同一个平面内。12A、B两种有机物互为同分异构体，加氢后都生成2-甲基丁烷，与溴加成后只有A的生成物分子中，溴原子集中在两个碳原子上，试推断：（1）结构简式：A ，B 。（2）系统名称：A ，B 。【问题与收获】 。班级 姓名 第 小组 小组评价 教师评价 第二节 芳香烃 （1）【学习目标】1.苯的组成和结构特征。 2.苯的化学性质。 【学习重难点】苯的结构与性质。【基础知识】一苯的结构和物理性质1.苯的结构（

22、1）分子式 结构简式 。（2）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成 ，键角为120，碳碳键长完全 ，介于 和 之间的独特的键。 2.苯的物理性质苯是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5.5，沸点为80.1。当温度低于5.5时，苯就会凝结成无色的晶体。二苯的化学性质1.氧化反应苯在空气中燃烧产生 ，说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为： ；苯（填“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色。2.取代反应（1）苯与溴的反应化学反应方程式为： 。注意：在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的外部因素，一是溴为纯的液态溴，溴水不反应；二是要使用催化剂，无催化剂不能

23、反应，用Fe作催化剂（实际起催化作用的是Fe与Br2反应生成的FeBr3）。苯分子里的6个结构相同氢原子，但在上述条件下，一般是苯分子的一个氢原子被取代。溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体。溴苯中溶解了溴时显褐色。除去溴苯中溶解的溴的方法是用NaOH溶液洗涤，以分液漏斗分液。溴苯易溶于酒精等有机溶剂。反应十分剧烈，本身放热可达沸腾，所以不用加热。本实验试剂加入顺序是苯-液溴-Fe粉，绝不能颠倒，液溴的密度最大（3.11g/cm3）。先加苯，再加液溴是为使液溴与苯能均匀混合，待加入Fe粉后，反应立即剧烈反应。长导管的作用：因该反应是放热反应且苯和Br2易挥发，长导管除了导气外，兼起冷凝作用

24、。（导管出口不能伸入水中，因HBr极易溶于水，要防止水倒吸。）现象：导管口有白雾（生成的HBr溶于水）、水底有油状液体（溴苯不溶于水、密度比水大）；锥形瓶中加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成。剧烈反应，烧瓶内上方导管充满了橙红色的蒸气。这是由于反应放热导致溴挥发的结果。（2）苯的硝化反应苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合物共热至5560，发生反应： 。 注意：苯分子里的氢原子被-NO2所取代的反应，叫做硝化反应。HNO3分子中的“-NO2”原子团叫做硝基。硝基苯是一种带有苦杏仁气味的、无色的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯有毒，硝基苯与人的皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒。硝基苯

25、易溶于酒精和乙醚，洗去人体皮肤上硝基苯的安全、常用试剂是酒精，一般不用乙醚，因为乙醚易使人麻痹。在上述反应条件下，一般是苯分子里的一个氢原子被硝基取代。要用水浴加热。配制混酸时，要将浓H2SO4逐滴加入到浓HNO3中，且边加边搅拌至冷却。向冷却后的混酸中滴加苯，且边加边振荡，以防产生大量的热，造成苯的蒸发。实验制得硝基苯有一定黄色，是浓HNO3分解生成的NO2溶于其中所致，可用碱（NaOH）洗除去。洗涤后再分液，得下层液体为硝基苯。浓H2SO4作催化剂和吸水剂。（3）苯的磺化反应苯与浓H2SO4（作反应物）共热至7080时发生反应。化学方程式为： 。注意：苯分子里的氢原子被H2SO4分子里磺酸

26、基（SO3H）取代，这样的反应叫做磺化反应。苯的磺化反应一般是苯分子里的一个氢原子被磺酸基取代。苯磺酸易溶于水，是一元强酸（并不是所有的有机酸都是弱酸）。水浴加热（温度计水银球应插入水中）。3.加成反应苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍能发生加成反应。苯与氢气加成反应的方程式： 。苯与氯气加成反应的方程式： 。【归纳总结】苯的化学性质易取代，难加成；易燃烧，其他氧化反应一般不能发生（难氧化）。三苯的用途苯是一种重要的有机化工原料，它广泛用来生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，苯也常用作有机溶剂。【过关训练】1现代居室装修可造成污染，苯是污染物之一

27、。家居内的苯主要来自于建筑装饰中使用的大量化工原料，如涂料、填料及各种有机溶剂等。长期吸入含苯空气可导致各种疾病，人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）由于苯的含碳量与乙炔C2H2相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式 ，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。（2）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1,3环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热。可推断苯比1,3环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解

28、决，它不能解释下列 事实（填入编号）。A苯不能使溴水褪色 B. 苯能与H2发生加成反应C溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种（4）现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是 。2.某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和溴苯，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式 。（2）观察到A中的现象是 。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式： 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。【问题与收获】