高考化学二轮复习专题学案第一篇化学选择题突破第4题实验基本操作及操作现象结论的判断.docx

1、高考化学二轮复习专题学案第一篇化学选择题突破第4题实验基本操作及操作现象结论的判断第4题实验基本操作及操作现象结论的判断复习建议:3课时(题型突破2课时习题1课时)1.(2018课标全国,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()解析A项装置用于制备乙酸乙酯,B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化),C项装置用于分离乙酸乙酯,D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案D2.(2018课标全国,13)下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧

2、杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象解析NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液并入锥形瓶,然后定容,A项不能；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去,且溶液变成浅绿色,说明维生素C具有还原性,B项能；通过

3、NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质,再经浓硫酸干燥即可得到H2,没有必要经过KMnO4溶液,C项不能；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象,无法判断反应进行的快慢,D项不能。答案B3.(2018课标全国,10)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有NaD.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成无数微小的原电池,

4、加快了生成H2的速率,A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸,通入之前要把挥发出的中的气体除去,如验证酸性:乙酸碳酸苯酚,要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气【题型建模】 实验装置图评

5、价题的速解方法(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。(3)查气体收集方法是否正确。(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。解题示例:实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误,瓷坩埚中含SiO2,加热能与NaOH反应,应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深,无法防倒吸思维模型第一步:明确题干信息,掌握题目要求。

6、属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。解题示例实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色一定是钠盐,该溶液中一定不含有K(2)向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色该气体是乙烯(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将

7、湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝溶液X中无NH(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝该气体是Cl2(5)将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2(6)向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成Y中一定含有SO(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色该有机物中含有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生X一定是浓盐酸(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,无砖红色沉淀说明淀粉未水解(10)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2

8、(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中,有气泡产生说明Ksp(BaCO3)碳酸苯酚(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中,溴水褪色SO2有漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法(21)制备Fe(OH)3胶体:0.1 molL1FeCl3溶液与0.3 molL1NaOH

9、溶液等体积混合有胶体生成(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出蛋白质均发生变性答案(1)NaOH焰色反应火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有(2)未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)NH3极易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来(4)淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体(5)O3、Cl2也能使品红溶液褪色(6)若溶液Y中含有SO,滴加硝酸时能被氧化成SO,加入BaCl2也会有白

10、色沉淀产生(7)碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合(9)稀硫酸在淀粉水解中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)Fe2的检验方法正确(11)NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验(12)溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时,溶解度小的物质也能向溶解度大的转化,如Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),但BaSO4可转化为BaCO3(13)氧化铝的熔点高,像网兜一样包裹在Al的外