人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题含答案.docx

1、人教版化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题含答案第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（ ）ANO可看作亚硝酸的酸酐BNO任意排放会造成大气污染C实验室制取NO气体可用排水法收集D氨催化氧化可生成NO2下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42

2、B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。D混合气体通入高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去混合溶液中一定没有甲烷AA BB CC DD3用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化AA BB CC DD4用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是A干燥Cl2 B吸收HCl C石

3、油的分馏 D吸收NH35近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键6下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A只有 B只有 C只有 D全部7已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：2NO2+ 2NaOHNaNO2+NaNO3+ H2O、NO + NO2+ 2NaOH2NaNO2+ H2O根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）

4、A1mol O2和4mol NO2 B1mol O2和4mol NOC1mol NO和5mol NO2 D4mol NO和1mol NO28类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3BCaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O 4Al(OH)3+ 3CH4CO2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSDSO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2

5、通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀9化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（ ）选项用途解释A可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性B可用于自来水的消毒具有漂白性C可用于光导纤维硬度大D可用于制造耐高温材料熔点很高AA BB CC DD10实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A制取氨气 B制取碳酸氢钠C分离碳酸氢钠 D干燥碳酸氢钠113.2g铜与过量硝酸(8molL1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）A(0.2a)mol B(0

6、.1a)molC(0.05a)mol Damol12下列各组反应中，所得产物相同的是（ ）A金属钠在常温或加热时与氧气反应B氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应C金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应D溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应13有一种铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是A B C D14将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中

7、NaNO3的物质的量为A0.9 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.2 mol二、填空题15向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（1）横坐标01段反应的离子方程式为：_。（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为_。16我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)时间(h)081624324048pH5.

8、04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)_。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是_(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A B C D17硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧

9、。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_。H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。_。18完成下列填空（1）向煤中加入适量的_，可以大

10、大减少燃烧产物中SO2的量。（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是_。（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有_性。（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_实验。19H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2_ (3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其

11、反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_ mol；混合气体中v(NO)v(NO2)_。(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3-、Fe2、Fe3等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3-)_。当n(Cl2)n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为_。三、推

12、断题20某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为_(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_。(2)该白色固体粉末是_(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_21A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木

13、炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_。四、实验题22某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。请回答：（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_。（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_。（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N

14、2。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_。这个反应说明氨气具有_。A碱性B还原性 C氧化性 D不稳定性（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。23用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去）。请回答下列问题：I若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液现象_蓝色褪去体现SO2的性质_II若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：放一块湿润的红布条、蘸有KI溶

15、液、蘸有石蕊溶液。（1）A中反应的离子方程式是_。（2）反应开始后，处可以观察到的现象是_。（3）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，处发生反应的离子方程式是_。（4）在整个实验过程中，在处能观察到的现象是：_，产生该现象的原因是_(用化学用语和适当的文字说明)。（5）反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO3，该反应的离子方程式是_。五、计算题24某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到003mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见

16、沉淀产生。另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示 (1)该溶液中一定含有_离子，一定不含有的离子有_(填离子的化学式)；(2)根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：_(3)若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为_L25已知铜和铁都是生活中常用的金属。(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。写出该反应的离子方程式_；用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_；3Cu+8

17、HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为_mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的化学方程式_。检验溶液少量Fe3+存在的方法是_。参考答案1A 2D 3D 4D 5B 6C 7D 8B 9D 10D 11B 12B 13D 14D 15FeNO34H+=Fe3+NO2H2O 9mol/L 16SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 减小 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 C 17SiHCl3H2Si3HCl Si

18、HCl33H2O=H2SiO33HClH2 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 BC 试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3 18生石灰或石灰石 表面有致密的氧化物保护膜 吸水性 丁达尔 19（1）CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3（2）2、6、2、2、2、1（3）0.08、3:7 （4）6.5 2Fe2+10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+12Cl-20CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3CO2H2O 21第2

19、周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O Cl2+2OHClO+Cl+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 22先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好 NH3H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出 3CuO2NH3 3CuN23H2O B 干燥N2，吸收未反应的NH3 用塑料袋或球胆收集 23溶液变红 溶液褪色 酸性氧化物 漂白性 还原性 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 红布条褪色 Cl2+2I=2Cl+I2 先变红后褪色 Cl2+H2OH+Cl+HClO，产生H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性，红色褪去 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3+10Cl 24K+、NH4+、Al3+、SO42- Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32- 1mol/L 0.784 253Cu+8H+ +2NO3=3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0.2 23 Cu+2FeCl3=2FeCl2CuCl2 取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+