人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题含答案.docx
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人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题含答案
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：
吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作 用。
下列有关 NO 的说法不正确的是（）
A．NO 可看作亚硝酸
的酸酐
B．NO 任意排放会造成大气污染
C．实验室制取 NO 气体可用排水法收集
D．氨催化氧化可生成 NO
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X不一定含有SO42－
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
向淀粉KI溶液中不断通入C12
溶液先变蓝后褪色
C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。
D
混合气体通入高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
混合溶液中一定没有甲烷
A．AB．BC．CD．D
3．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是
①中物质
②中物质
实验预测
A
浓氨水
酚酞试液
②中溶液变为红色
B
浓硝酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
C
浓盐酸
浓氨水
大烧杯中有白烟
D
饱和的亚硫酸溶液
稀溴水
②中无明显变化
A．AB．BC．CD．D
4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是
A．干燥Cl2B．吸收HClC．石油的分馏D．吸收NH3
5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键
6．下列物质：
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（ ）
A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．全部
7．已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）
A．1molO2和4molNO2B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2D．4molNO和1molNO2
8．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
9．化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途及解释均正确的是（）
选项
用途
解释
A
可用作中和胃酸的药物
溶于水显碱性
B
可用于自来水的消毒
具有漂白性
C
可用于光导纤维
硬度大
D
可用于制造耐高温材料
熔点很高
A．AB．BC．CD．D
10．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是
A．制取氨气
B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠
D．干燥碳酸氢钠
11．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L－1、30mL）充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（）
A．（0.2＋a）molB．（0.1＋a）mol
C．（0.05＋a）molD．amol
12．下列各组反应中，所得产物相同的是（）
A．金属钠在常温或加热时与氧气反应
B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应
C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应
13．有一种铁的“氧化物”样品，用
盐酸
恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的
全部转化为
，该样品可能的化学式是
A．
B．
C．
D．
14．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为
A．0.9molB．0.4molC．0.8molD．0.2mol
二、填空题
15．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。
（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：
____________________。
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c（NO3-）为___________________。
16．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：
（已知pH越小，溶液的酸性越强）
时间（h）
0
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
（1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）____________________。
（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）____________________。
（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________（填字母）。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
17．硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前
制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_______________________________。
整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________________________。
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是________（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
____________________________________________。
18．完成下列填空
（1）向煤中加入适量的_____，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是_____。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有_______性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_____实验。
19．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
（2）若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋
K2O2→
K2FeO4＋
K2O＋
K2SO4＋
O2↑_________________
（3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOx）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________mol；
②混合气体中v（NO）∶v（NO2）＝________。
（4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用下图简单表示
①当n（Cl2）∶n（FeI2）＝6.5时，溶液中n（Cl－）∶n（IO3-）＝________。
②当n（Cl2）∶n（FeI2）＝1.2时，离子方程式可表示为__________________________________________。
三、推断题
20．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀为______________________（填化学式，下同），产生的有刺激性气味的气体是_____________________。
（2）该白色固体粉末是___________________（填化学式）。
（3）写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：
_______________________________
21．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）B 在元素周期表中的位置是______。
（2）D 的两种常见氧化物中均含有____________（填“离子键”或“共价键”）。
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
（5）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：
________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。
怎样检查该装置的气密性？
________________。
（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。
氨气产生的原因是________________。
（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。
根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：
______________________。
这个反应说明氨气具有________。
A．碱性 B．还原性C．氧化性D．不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。
23．用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去）。
请回答下列问题：
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：
①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
（1）A中反应的离子方程式是________。
（2）反应开始后，①处可以观察到的现象是________。
（3）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，②处发生反应的离子方程式是________。
（4）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是：
_______，产生该现象的原因是________（用化学用语和适当的文字说明）。
（5）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3－，该反应的离子方程式是________。
五、计算题
24．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42--等离子中的几种离子。
①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示
（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；
（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
______________
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L．
25．已知铜和铁都是生活中常用的金属。
（1）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
参考答案
1．A2．D3．D4．D5．B6．C7．D8．B9．D10．D11．B12．B13．D14．D
15．Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L
16．SO2+H2O
H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4减小H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4C
17．SiHCl3＋H2
Si＋3HClSiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3BC试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
18．生石灰或石灰石表面有致密的氧化物保护膜吸水性丁达尔
19．
（1）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3
（2）2、6、2、2、2、1
（3）0.08、3:
7（4）①6.5②2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
20．CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
21．第2周期第VIIA族离子键2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键
22．先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2OB干燥N2，吸收未反应的NH3用塑料袋或球胆收集
23．溶液变红溶液褪色酸性氧化物漂白性还原性MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O红布条褪色Cl2+2I－=2Cl－+I2先变红后褪色Cl2+H2O
H++Cl－+HClO，产生H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性，红色褪去5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3－+10Cl－
24．K+、NH4+、Al3+、SO42-Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-1mol/L0.784
25．3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.22∶3Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+
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