福建省漳州市届高三毕业班适应性测试一化学试题含答案.docx

1、福建省漳州市届高三毕业班适应性测试一化学试题含答案福建省漳州市2021届高三毕业班适应性测试（一）化学试题（考试时间：75分钟 ；试卷满分：100分）本试卷分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 第卷（选择题 36分）一、选择题（本大题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C节日中绽放的焰

2、火与原子核外电子跃迁释放能量有关D针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒 2下列有关化学用语表示正确的是ABaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2+ B次氯酸的电子式：C比例模型 可以表示CO2或SiO2D离子结构示意图 既可以表示35Cl，也可以表示37Cl3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A2.3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NAC1mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NAD标准状况下，2.24 L CCl4中含有

3、的C-Cl键数为0.4 NA4双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是A双酚A的分子式为C15H16O2B苯环上的二氯代物有4种C最多有13个碳原子在同一平面D能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM B简单离子的半径：M Z 0C活化过程中有水时的活化能降低了 D氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用10温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应 M (g) + N(g)2P(g) + Q(g) H

4、0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/ mol6.04.0n(N)/ mol3.01.0AT2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1 T2B0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 molL-1min-1 C该反应在第8 min时v逆 v正D当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态11我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。已知电池反应：Na1-xMnO2 + NaxCn NaMnO2 + nC。下列说法错误的是A电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势B电池放电时

5、，正极发生反应Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2C电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极D电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极12在某温度时，将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A点Kw = 1.010-14Bb点：c(NH3H2O) + c(OH) c(H)C25时，NH4Cl水解平衡常数为(n1)10-7（用n表示）Dd点水的电离程度最大第卷（非选择题 64分 ）二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，

6、15题13分，16题13分，17题13分，共64分。）13（13分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题： （1）烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_。（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因_ （用离子方程式表示），具体操作是_。（3）准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，

7、以淀粉作指示剂，用0.1000 molL-1标准碘的水溶液滴定。已知：2S2O32-+ I2(aq) = S4O62-(无色) + 2I-(aq)。标准碘的水溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_ mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_（保留1位小数）。滴定次数滴定前刻度/mL滴定前刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34（4）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为S

8、O42-，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。14（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_（任写2种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为_。（3）沉淀a所含有的主要物质是_；溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_。（4）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(C2O42-)n(

9、Co2+)初始比值为1.15，沉淀反应时间为10 min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示：该过程需控制温度在46-50的原因是_。（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为_。15（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。（1）一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H化学键H-HC-HO-HC=CC=O键能/kJmol-1436413463615750上述反应的H =_k

10、Jmol-1。研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图1所示。 图1 图2X代表的是_（填“温度”或“压强”）。比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_。（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g) C2H4(g) 2H2(g) H0。某温度下，向2 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)c2(H

11、2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为_（用含a的代数式表示）；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_k逆（填“”、“”或“”）。乙烯的平衡转化率%（3）乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示： A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压总压气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP）。测得300时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则A点对应温度下的KP _(MPa)-

12、1（用含b的分数表示）。16（13分）铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。（1）通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因_。（2）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的Fe(SCN)(H2O)52+。与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_。 Fe(SCN)(H2O)52+中Fe3+的配位数为_。与SCN互为等电子体的非极性分子的化学式为_（任写一种）。（3）血红素结构如右图所示，在右图中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红素中C原子的杂化方式是_。（4）FeCO3可

13、作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61 pm，r(Co2+)为65 pm。隔绝空气加热： 分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_。（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。正六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为_gcm-3（列出计算式即可）。17.（13分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：已知：（1）E中官能团的名称是_；反应所属反应类型是 _。（2）反应的化学方程式 _。（3）F的结构简式 _。（4）芳香族化合物M是H的同

14、分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构共有_种。（5）设计由苯甲醇（）和丙二酸（）为原料合成苯丙烯酸（）的路线流程图（其它无机试剂任选）。_。化学参考答案评分说明：1、考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。2、化学方程式和离子方程式未正确配平不给分，未正确标注反应条件、“”、“”等总扣1分。一、选择题（本题共有12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确答案）题号123456选项CDABBD题号789101112选项DABACC二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64

15、分）13.（13分）（1）H2SO4 + Na2SO3 = SO2 + H2O + Na2SO4 （2分，写铜和浓硫酸反应不给分，题目没加热） （2）S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O （2分） 关闭K1、K2，打开K3 （或打开K3，关闭K1、K2 ，2分） （3） 酸式（1分） 26.10 （2分） 92.5（2分）（4）加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （2分，答“盐酸”“BaCl2”试剂正确，未答“过量盐酸或过滤”给1分）14. （12分）（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增大盐酸浓度；适当提高酸浸温度等 （2分） （2）SO32-

16、 + 2Co3+ + H2O = 2Co2+ + SO42- + 2H+ （2分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 使Mg2+、Ca2+转化为难溶于水的MgF2、CaF2沉淀除去（2分）（4）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O42H2O的溶解度随温度升高而增大 （2分） （5）3CoC2O4 + 2O2 Co3O4 + 6CO2 （2分）15.（13分）（1） -355 （2分） 温度 （1分） L1、L2对应的物理量是压强，L1的压强小于L2的压强 ，反应2CO2(g)6H2(g) = C2H4(g)4H2O(g)是气体体积缩小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡

17、正向移动，CO2的平衡转化率增大（2分）选择合适催化剂 （1分）（2）（2分） （1分）（3）1.9a mol （2分） （2分）16.（13分）（1）+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，较稳定（2分） （2）F（或“氟”）（1分） 6（1分） CO2或CS2 （1分）（3）（2分） sp2 、 sp3 （2分）（4）FeO和CoO都是离子晶体，r(Fe2+)r(Co2+)，晶格能FeOCoO，FeO比CoO更稳定，FeCO3比CoCO3易分解 （2分） （5）（2分） 17.（13分）（1）氯原子、醛基（2分） 氧化反应（2分） （2） + 2NaOH + 2NaCl （2分） （3） （2分） （4） 10 （2分） （5）