1、无机及分析化学考试科目:无机及分析化学(总分100分) 时间:90分钟_学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号: 姓名: 得分: 第2章 化学中的基本计量,第3章 化学反应的基本原理,第4章 酸碱与酸碱平衡)(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)一、填空题(30分,每空1分)1、定量分析中,系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。2、 4.8010-2是 位有效数字。3、 pH0.3是 位有效数字,该溶液的H浓度为 。4、按有效数字运算规则,计算下式: 20.032 + 8.04054 0.0055 = 。5、当Q K时
2、;化学平衡向 方向移动;当QK时;化学反应达到 状态。使用催化剂(能或不能) 改变化学平衡状态。6、根据酸碱质子理论,CO32-是_性物质 ,其共轭_是 ;H2PO4-是_性物质,它的共轭酸是 ,共轭碱是 。7、0.10 molL-1HAc溶液中,浓度最大的物种是_,浓度最小的物种是_。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将_,这种现象称之为 ;溶液的pH将_,H+的浓度将_。8、标定HCl溶液的浓度时,可用Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物质。若两者均保存妥当,则选 作为基准物更好,原因为 。若Na2CO3吸水了,则HCl溶液浓度的标定结果 ;若硼砂的结晶水部分失去
3、了,则测定的结果 。(以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”)9、用强碱滴定弱酸时,滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。10、决定HAcNaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。二、选择题(16分,每题2分)1、一定温度下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,增大N2的分压,平衡移动的结果是 ( )A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数2、下列论述中,正确的是( )A、精密度高,准确度一定好 B、准确度好,一定要有高的精密度C、精密度高,系统误差一定小 D、测量时,过失误差不可避免3、对可逆反应 2NO(g)N2(g)O2(g) Q ,
4、下列几种说法中正确的是( ) A、K与温度有关 B、增加NO的浓度,K值增大 C、温度升高时,平衡右移 D、使用催化剂,K值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有( )A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为,下列物质中可以作为质子酸的是( )A、H2S,C2O42,HCO3 B、H2CO3,NH4,H2OC、Cl,BF3,OH D、H2S,CO32,H2O6、在0.1 molL-1NaF 溶液中,下列关系正确的为( )A、HHF B、HFOHC、HOH D、OHHF7、下列溶液中,pH最大的是( )A、0. 10 molL-1 NH4NO3 B
5、、0. 10 molL-1 Na3PO4C、0. 10 molL-1 NH4Ac D、0. 10 molL-1 NaCl8、某酸碱指示剂的p KHIn5,其理论变色范围的pH为( )A、28 B、37 C、46 D、57三、是非题(10分,每题2分)1、误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2、 外加少量的酸或碱溶液时,缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( ) 3、 在共轭酸碱对H3PO4H2PO4中,H3PO4为质子碱。 ( ) 4、 用强碱溶液滴定弱酸时,弱酸强度越大滴定突跃越大。 ( )5、 二元弱酸,其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 ( )
6、四、问答题(10分,每题5分)1、反应A(g)+ B(g)2C(g)+ D(g)Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素?2、什么叫滴定分析中的基准物?基准物必须具备哪些条件?五、计算题(34分)1、(8分)3Na2CO3溶液的密度为1.03g mL1,配制此溶液200mL,需要Na2CO310H2O多少克?溶液的物质的量浓度是多少?已知相对分子质量:Na2CO3 106,H2O 18 2、 (8分)在1273K时反应: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的K=0.5,若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa,问:1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为
7、多少?2)平衡时CO的转化率是多少?3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响? 3. (9分)一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中,需 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时,溶液的pH=4.30.1)求弱酸的摩尔质量M,2)计算弱酸的离解常数Ka,4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后,加浓碱蒸馏,用过量硼酸吸收蒸出的氨,然后用0.1200molL-1 HCl 21.00mL滴至终点,计算试样中氮的质量分数。相对分子质量:NH317.03;相对原子质量: N 14.01 。相关的反应方程式如下:NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3
8、- H+ + H2BO3- = H3BO3参考答案一、填空题(30分,每空1分)1、准确度;准确度 2、三 3、一;0.5 4、28.067 5、正反应;逆反应;平衡;不能6、碱;酸;HCO3;两性;H3PO4;HPO42 7、HAc;OH-;变小;同离子效应;增大;减小8、硼砂;HCl与两者均按1:2计量比进行反应,硼砂的摩尔质量大,称量时相对误差小;偏高;偏低 9、两者的浓度;弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比;HAc的Ka二、选择题(16分,每题2分)1、C 2、B 3、A 4、D 5、B6、B、 7、B 8、C三、是非题(10分,每题2分)1、错 2、对 3、错 4、对 5
9、、错四、问答题(10分,每题5分)1、1)浓度若增加反应物浓度或降低产物浓度,平衡向正反应方向移动。2)压力对于有气体物质参加的化学反应,压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力,平衡向逆反应方向移动。3)温度降低温度,上述平衡将向放热反应方向(正方向)移动。4)催化剂催化剂只能加快体系达到平衡的时间,而不能改变体系的平衡组成,因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。2、可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件:1)物质必须具有足够的纯度(99.9)。一般可用基准试剂或优级纯试剂。2)物质的组成(包括结晶水)与其化学式应完全符合。如H2C2O42H2O,Na2B
10、2O710H2O。3)稳定。4)另外,摩尔质量应尽可能大些,以减小称量误差。五、计算题(34分)1、(8分)m(Na2CO3)31.032006.18gm(Na2CO310H2O)6.18286/10616.7gc(Na2CO3)6.18/(106200103)0.292 molL12、(8分)1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)p/kPa t=0 500 100t 500-x 100+x x = 100kPa CO的平衡分压为400kPa, CO2的平衡分压为200kPa. 2) 平衡时CO的转化率 a = 100/500 = 20%3) 增加FeO的量,对平衡有没有影响
11、3、(9分)1)求M 计量点时 n(NaOH)= n(HA)0.0900041.2010-3 =1.250 / M HA M HA=337.1 gmol-1 2)计量点前c A- = 0.01273mol/Lc HA = 0.05094mol/L4.30 = pKa + lg(0.0127 / 0.05094)p Ka = 4.90 HA : Ka =1.2510-5 4、(9分) n (N )= n(NH3) = n( H2BO3-) = n( HCl) wN= c V HClMN / ms =0.120021.0014.0110-3 / 0.2320 =15.22%考试科目:无机及分析化学
12、(总分100分) 时间:90分钟_学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号: 姓名: 得分: (第5章沉淀的形成与沉淀平衡,第6章电化学基础与氧化还原平衡,第7章原子结构)(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)一、填空题(30分,每空1分)1在相同温度下,PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”),这种现象称为 。2已知Ca(OH)2的Ksp为5.6106,则其饱和溶液的氢离子浓度为 molL-1,pH为 。3CaF2 的溶度积常数表达式为_。4在原电池中接受电子的电极为_,在负极发生的是_反应,原电
13、池可将_能转化为_能。5反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行,其中最强的氧化剂为_,它所在的氧化还原电对为 ,最强的还原剂为_,它所在的氧化还原电对为 。6第四电子层包括_类原子轨道,分别为 , , ,最多可容纳的电子数是_。7第三周期有_种元素,这是因为第_能级组有 类原子轨道,分别为 , ,共 个原子轨道。8第四电子层有2个电子的某元素,其原子序数是_,价电子构型为 ,该元素属第_周期、_族,为 (金属或非金属)元素,最高氧化数为 。二、选择题(16分,每题2分)1.
14、难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A+) = x molL-1,c(B) = y molL-1,则Ksp值为( )(A). xy2/2 (B). xy (C). xy2 (D). 4xy22. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀( ) (A). 溶解 (B). 增多 (C). 不变 (D). 无法判断3已知 Ksp (Ag2SO4)= 1.2010-5,Ksp (AgCl)= 1.7710-10,Ksp (BaSO4)= 1.0810-10,将等体积的0.0020molL-1的Ag2SO4与2.010-6molL-1的BaCl2溶液混合,将会出现 (
15、 )(A)BaSO4沉淀 (B)AgCl沉淀 (C)BaSO4与AgCl共沉淀 (D)无沉淀4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g,Ag2C2O4的相对分子质量为303.8,若不考虑离子强度、水解等因素,Ag2C2O4的Ksp是 ( )(A). 4.2410-8 (B). 3.5010-11 (C). 2.3610-10 (D). 8.7410-125下列化合物中,碳原子的氧化数为2的是 ( )(A). CHCl3 (B). C2H2 (C). C2H4 (D). C2H66下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( )(A). O2/H2O (B). Mn
16、O4/Mn2+ (C). H+/ H2 (D). AgCl/Ag7由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到原来浓度的110,则电池电动势的变化为 ( )(A)0.0592V (B)-0.0592V (C)-118V (D)0.118V8在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道,其能量高低的顺序是 ( )(A)3s 3p 4s 3d 4p (B)3s 3p 4s 4p 3d(C)3s 3p 3d 4s 4p (D)3s 3p 4p 3d 4s三、是非题(10分,每题2分)1对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度积也不
17、同。 ( )2已知难溶电解质的Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4),则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 ( )3标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结果。 ( )4通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 ( )5在多电子原子中,(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 ( )四、问答题(10分,每题5分)1简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。2已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式(电子层结构)和价电子构型,并简述该元素的基本属性(所属周期、族、区、)。五、用离子电子法配平下列反应方程式(
18、10分,每题5分)1ClO + CrO2 Cl CrO42(在碱性介质中)2H2O2 I H2O I2六、计算题(24分)1(6分)尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Ksp 4.6810-62(6分)将50ml 0.2 molL-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 molL-1 氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体?Ksp,Mn(OH)2 = 2.06 10-13,Kb,NH3 1.79 10-5,M NH4Cl53.493(6分)计算298K时,105Pa H2在
19、1 molL-1NaOH溶液中的电极电势。 4(6分)已知E(Fe2+/ Fe)-0.441v,E(Fe3+/ Fe2+)0.771v,计算E(Fe3+/ Fe)的值。参考答案一、填空题(30分,每空1分)1小;同离子效应28.91013,12.053Ksp(CaF2) = Ca2+F-24正极,氧化反应,化学能,电能5Fe3+,Fe3+/ Fe2+,Fe,Fe2+/ Fe63;4s;3d;4p; 16个78;三;2;3s;3p;4820;4s2;四;IIA;金属;2二、选择题(16分,每题2分)1C2A3C4B5C6D7B8A三、是非题(10分,每题2分)1对 2错 3错 4对 5对四、问答
20、题(10分,每题5分)1对于晶形沉淀,在定量分离或重量分析中,为了获得颗粒较大,纯度较高的晶体,一般应控制较小的相对过饱和度,关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低。因此,所采用的沉淀条件应该是,在适当稀的热溶液中,在不断搅拌的情况下,缓慢滴加稀的沉淀剂,沉淀后一般应陈化。2由Z=24按原子核外电子排布的三原则可知,其电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1,价电子构型为3d54s1,电子进入了第四能级组,故该元素在周期表中应该位于第四周期、B。属于d区元素。五、用离子电子法配平下列反应方程式(10分,每题5分) 1 3) ClO + H2O + 2e Cl + 2OH) 2) Cr
21、O2 4OH 3e CrO42 2H2O 3ClO + 2CrO2 2OH 3Cl 2CrO42 H2O21) H2O2 2H 2e = 2H2O) 1) 2I 2e = I2 H2O2 2I 2H = 2H2O I2六、计算题(24分)1(6分) Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH平衡浓度 S 2S 4S 3 = 4.6810-6 S = 1.0510-2 molL-1 pH = 14-lg(21.0510-2) = 12.322(6分)设需加x g NH4Cl固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成 混合液中cMn2+ =0.1mol/l Mn(OH)2 的Ksp = 2.06 10-1
22、3 无Mn(OH)2沉淀 cOH- (Ksp / cMn2+) = 1.4410-6NH3 H2O = NH4+ + OH 0.01 x 1.4410-6 x = 0.124mol/lm NH4Cl = 0.1240.1M NH4Cl = 0.663g3(6分)E(H+/H2)= E(H+/H2)+ (0.0592 / 2 )lg(H2100 / 105) 0 +(0.0592 / 2 )lg(10-28100/105) 0.829V4(6分)考试科目:无机及分析化学(总分100分) 时间:90分钟_学习中心(教学点) 批次: 层次: 专业: 学号: 身份证号: 姓名: 得分: (第8章 分子
23、结构与晶体结构,第9章 配合物与配位平衡,第10章 主族元素选论,第11章 副族元素选论)(本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算,故参加本课程的考试时必须携带计算器)一、填空题(30分,每空1分)1.金刚石中,C C以 杂化轨道相互成键,其空间构型为 。2NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ,这是因为 。3S和p轨道发生的等性杂化轨道中,所含s和p成分 (等同或不等同),在不等性杂化轨道中,各杂化轨道所含s和p成分 (等同或不等同),造成不等性杂化的原因是 。4.一般分子间作用力以 为主,HF在同族氢化物中沸点特别高,是因为分子间还有 形成的缘故。5HBr分子之间的作用力
24、有_,_,_,其中主要的作用力是_。6.H2O2中O的氧化数为 ,所以既可作 剂,又可作 剂。7AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀,放置后变为 色。8H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ,最弱的是 。9碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中,热稳定性最大的为 ,最小的为 ,其规律可用 解释。10配制SnCl2溶液时,常向溶液中加入一些 和 ,其目的是防止 和 。11. 根据对角线规则,Li与元素 的性质相似。二、选择题(16分,每题2分)1H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键,所以它的键角是: ( )(A)109.5 (B
25、)小于109.5 (C)大于109.5 ()无法预知 2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是 ( )(A)加入盐酸 (B)加入AgNO3溶液()加入氨水 ()加入NaCl溶液3加热分解可以得到金属单质的是 ( )(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)24下列说法中不正确的是 ( )(A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸5下列分子中,哪一个分子中有键? ( )(A)NH3 (B) CS
26、2 (C)CuCl26.下列物质分子间氢健最强的是 ( ) (A). NH3 (B). HF (C). H2O (). H3BO37下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 ( ) (A). BaCl2CaOMgO (B). MgOBaCl2CaO (C). BaCl2MgOCaO (D). MgOCaOBaCl28.下列说法正确的是 ( )(A)色散力仅存在于非极性分子之间 (B)非极性分子内的化学键总是非极性键(C)取向力仅存在于极性分子之间 ()有氢原子的物质分子间一定存在氢键三、是非题(10分,每题2分)1共价键类型有键和键,其中键能较大的是键。 ( )2键是原子轨道
27、以肩并肩方式重叠;而键是原子轨道以头碰头方式重叠。( )3HF的氢键属于分子内氢键,H3BO3属于分子间氢键。 ( )4在配离子 Co(C2O4)2(en) 中,中心离子的配位数为4。 ( )5含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 ( )四、问答题(15分)1.(5分)在CrCl3 溶液中加入适量NaOH,再加入过量的NaOH,写出有关反应式,并说明现象。2. (10分,每空1分)试完成下表配合物或配离子命 名中心离子配 体配位原子配位数四氯合铂()酸四氯合铜()Zn(OH)(H2O)3NO3五、完成下列反应方程式(10分,每题2分)1Cu + HNO3(稀) =2Pb(NO3)2 3Na
28、2O2 + CO2 4Mn (OH)2O2 =5Hg22+2OH =六、计算题(19分)1. (9分) 计算下列反应在标准态下的平衡常数K ?1)AgBr+2NH3 Ag(NH3)2+Br- K稳,Ag(NH3)2+=1.12107,Ksp,AgBr =5.3510-132)Cu(NH3)42+ + S2- CuS + 4NH3 K稳,Cu(NH3)42+ = 2.091013, Ksp,CuS =6.310-362(10分)计算溶液中与0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和1.0 molL-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成?Ksp,Cu(OH)2=2.210-20,K稳,Cu(NH3)42+=3.891012参考答案一、填空题(30分,每空1分)1sp3杂化,正四面体2CCl4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用3等同,不完全等同,由不参加成键的孤对电子参与杂化4.色散力;氢键5色散
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