无机及分析化学.docx

1、无机及分析化学考试科目:无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： 第2章 化学中的基本计量，第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1、定量分析中，系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。2、 4.8010-2是 位有效数字。3、 pH0.3是 位有效数字，该溶液的H浓度为 。4、按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 0.0055 = 。5、当Q K时

2、；化学平衡向 方向移动；当QK时；化学反应达到 状态。使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态。6、根据酸碱质子理论，CO32-是_性物质 ，其共轭_是 ；H2PO4-是_性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。7、0.10 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将_，这种现象称之为 ；溶液的pH将_,H+的浓度将_。8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为 。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果 ；若硼砂的结晶水部分失去

3、了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。10、决定HAcNaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。二、选择题（16分，每题2分）1、一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是 （ ）A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数2、下列论述中，正确的是（ ）A、精密度高，准确度一定好 B、准确度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系统误差一定小 D、测量时，过失误差不可避免3、对可逆反应 2NO（g）N2（g）O2（g） Q ，

4、下列几种说法中正确的是（ ） A、K与温度有关 B、增加NO的浓度，K值增大 C、温度升高时，平衡右移 D、使用催化剂，K值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ ）A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ ）A、H2S，C2O42，HCO3 B、H2CO3，NH4，H2OC、Cl，BF3，OH D、H2S，CO32，H2O6、在0.1 molL-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ ）A、HHF B、HFOHC、HOH D、OHHF7、下列溶液中，pH最大的是( )A、0. 10 molL-1 NH4NO3 B

5、、0. 10 molL-1 Na3PO4C、0. 10 molL-1 NH4Ac D、0. 10 molL-1 NaCl8、某酸碱指示剂的p KHIn5，其理论变色范围的pH为（ ）A、28 B、37 C、46 D、57三、是非题（10分，每题2分）1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2、 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( ) 3、 在共轭酸碱对H3PO4H2PO4中，H3PO4为质子碱。 ( ) 4、 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。 （ ）5、 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 （ ）

6、四、问答题（10分，每题5分）1、反应A（g）+ B（g）2C（g）+ D（g）Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？五、计算题（34分）1、(8分)3Na2CO3溶液的密度为1.03g mL1，配制此溶液200mL，需要Na2CO310H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：Na2CO3 106，H2O 18 2、 (8分)在1273K时反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的K=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为

7、多少？2）平衡时CO的转化率是多少？3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？ 3. (9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩尔质量M，2）计算弱酸的离解常数Ka，4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200molL-1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量： N 14.01 。相关的反应方程式如下：NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3

8、- H+ + H2BO3- = H3BO3参考答案一、填空题（30分，每空1分）1、准确度；准确度 2、三 3、一；0.5 4、28.067 5、正反应；逆反应；平衡；不能6、碱；酸；HCO3；两性；H3PO4；HPO42 7、HAc；OH-；变小；同离子效应；增大；减小8、硼砂；HCl与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低 9、两者的浓度；弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比；HAc的Ka二、选择题（16分，每题2分）1、C 2、B 3、A 4、D 5、B6、B、 7、B 8、C三、是非题（10分，每题2分）1、错 2、对 3、错 4、对 5

9、、错四、问答题（10分，每题5分）1、1）浓度若增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。2）压力对于有气体物质参加的化学反应，压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力，平衡向逆反应方向移动。3）温度降低温度，上述平衡将向放热反应方向(正方向)移动。4）催化剂催化剂只能加快体系达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成，因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。2、可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件：1)物质必须具有足够的纯度（99.9）。一般可用基准试剂或优级纯试剂。2)物质的组成（包括结晶水）与其化学式应完全符合。如H2C2O42H2O，Na2B

10、2O710H2O。3)稳定。4)另外，摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。五、计算题（34分）1、(8分)m（Na2CO3）31.032006.18gm（Na2CO310H2O）6.18286/10616.7gc（Na2CO3）6.18/（106200103）0.292 molL12、(8分)1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)p/kPa t=0 500 100t 500-x 100+x x = 100kPa CO的平衡分压为400kPa, CO2的平衡分压为200kPa. 2) 平衡时CO的转化率 a = 100/500 = 20%3) 增加FeO的量，对平衡有没有影响

11、3、(9分)1)求M 计量点时 n（NaOH）= n（HA）0.0900041.2010-3 =1.250 / M HA M HA=337.1 gmol-1 2)计量点前c A- = 0.01273mol/Lc HA = 0.05094mol/L4.30 = pKa + lg(0.0127 / 0.05094)p Ka = 4.90 HA : Ka =1.2510-5 4、(9分) n (N )= n（NH3） = n( H2BO3-) = n( HCl) wN= c V HClMN / ms =0.120021.0014.0110-3 / 0.2320 =15.22%考试科目:无机及分析化学

12、（总分100分） 时间：90分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： （第5章沉淀的形成与沉淀平衡，第6章电化学基础与氧化还原平衡，第7章原子结构）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1在相同温度下，PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为 。2已知Ca（OH）2的Ksp为5.6106，则其饱和溶液的氢离子浓度为 molL-1，pH为 。3CaF2 的溶度积常数表达式为_。4在原电池中接受电子的电极为_，在负极发生的是_反应，原电

13、池可将_能转化为_能。5反应2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为_，它所在的氧化还原电对为 ，最强的还原剂为_，它所在的氧化还原电对为 。6第四电子层包括_类原子轨道，分别为 ， ， ，最多可容纳的电子数是_。7第三周期有_种元素，这是因为第_能级组有 类原子轨道，分别为 ， ，共 个原子轨道。8第四电子层有2个电子的某元素，其原子序数是_，价电子构型为 ，该元素属第_周期、_族，为 （金属或非金属）元素，最高氧化数为 。二、选择题（16分，每题2分）1.

14、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x molL-1，c(B) = y molL-1，则Ksp值为（ ）（A）. xy2/2 （B）. xy （C）. xy2 （D）. 4xy22. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） （A）. 溶解 （B）. 增多 （C）. 不变 （D）. 无法判断3已知 Ksp (Ag2SO4)= 1.2010-5，Ksp (AgCl)= 1.7710-10，Ksp (BaSO4)= 1.0810-10，将等体积的0.0020molL-1的Ag2SO4与2.010-6molL-1的BaCl2溶液混合，将会出现 (

15、 )(A)BaSO4沉淀 (B)AgCl沉淀 (C)BaSO4与AgCl共沉淀 (D)无沉淀4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是 （ ）（A）. 4.2410-8 （B）. 3.5010-11 （C）. 2.3610-10 （D）. 8.7410-125下列化合物中，碳原子的氧化数为2的是 ( )（A）. CHCl3 （B）. C2H2 （C）. C2H4 （D）. C2H66下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( )（A）. O2/H2O （B）. Mn

16、O4/Mn2+ （C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag7由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的110，则电池电动势的变化为 ( )(A)0.0592V (B)-0.0592V (C)-118V (D)0.118V8在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是 ( )(A)3s 3p 4s 3d 4p (B)3s 3p 4s 4p 3d(C)3s 3p 3d 4s 4p (D)3s 3p 4p 3d 4s三、是非题（10分，每题2分）1对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不

17、同。 （ ）2已知难溶电解质的Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 （ ）3标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ）4通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （ ）5在多电子原子中，(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。 ( )四、问答题（10分，每题5分）1简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。2已知元素Cr的原子序数为24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型，并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。五、用离子电子法配平下列反应方程式（

18、10分，每题5分）1ClO + CrO2 Cl CrO42（在碱性介质中）2H2O2 I H2O I2六、计算题（24分）1（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Ksp 4.6810-62（6分）将50ml 0.2 molL-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 molL-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？Ksp，Mn(OH)2 = 2.06 10-13，Kb，NH3 1.79 10-5，M NH4Cl53.493（6分）计算298K时，105Pa H2在

19、1 molL-1NaOH溶液中的电极电势。 4（6分）已知E(Fe2+/ Fe)-0.441v，E(Fe3+/ Fe2+)0.771v，计算E(Fe3+/ Fe)的值。参考答案一、填空题（30分，每空1分）1小；同离子效应28.91013，12.053Ksp(CaF2) = Ca2+F-24正极，氧化反应，化学能，电能5Fe3+，Fe3+/ Fe2+，Fe，Fe2+/ Fe63；4s；3d；4p； 16个78；三；2；3s；3p；4820；4s2；四；IIA；金属；2二、选择题（16分，每题2分）1C2A3C4B5C6D7B8A三、是非题（10分，每题2分）1对 2错 3错 4对 5对四、问答

20、题（10分，每题5分）1对于晶形沉淀，在定量分离或重量分析中，为了获得颗粒较大，纯度较高的晶体，一般应控制较小的相对过饱和度，关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低。因此，所采用的沉淀条件应该是，在适当稀的热溶液中，在不断搅拌的情况下，缓慢滴加稀的沉淀剂，沉淀后一般应陈化。2由Z=24按原子核外电子排布的三原则可知，其电子构型为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为3d54s1，电子进入了第四能级组，故该元素在周期表中应该位于第四周期、B。属于d区元素。五、用离子电子法配平下列反应方程式（10分，每题5分） 1 3） ClO + H2O + 2e Cl + 2OH) 2） Cr

21、O2 4OH 3e CrO42 2H2O 3ClO + 2CrO2 2OH 3Cl 2CrO42 H2O21） H2O2 2H 2e = 2H2O) 1） 2I 2e = I2 H2O2 2I 2H = 2H2O I2六、计算题（24分）1（6分） Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH平衡浓度 S 2S 4S 3 = 4.6810-6 S = 1.0510-2 molL-1 pH = 14-lg(21.0510-2) = 12.322（6分）设需加x g NH4Cl固体方能防止Mn(OH)2沉淀生成 混合液中cMn2+ =0.1mol/l Mn(OH)2 的Ksp = 2.06 10-1

22、3 无Mn(OH)2沉淀 cOH- (Ksp / cMn2+) = 1.4410-6NH3 H2O = NH4+ + OH 0.01 x 1.4410-6 x = 0.124mol/lm NH4Cl = 0.1240.1M NH4Cl = 0.663g3（6分）E（H+/H2）= E（H+/H2）+ （0.0592 / 2 )lg（H2100 / 105） 0 +（0.0592 / 2 )lg（10-28100/105） 0.829V4（6分）考试科目:无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： （第8章 分子

23、结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1.金刚石中，C C以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。2NH3、CCl4、H2O分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。3S和p轨道发生的等性杂化轨道中，所含s和p成分 （等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含s和p成分 （等同或不等同），造成不等性杂化的原因是 。4.一般分子间作用力以 为主，HF在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。5HBr分子之间的作用力

24、有_，_，_，其中主要的作用力是_。6.H2O2中O的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。7AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。8H2SiO3、HClO4、H2CO3中酸性最强的是 ，最弱的是 。9碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐中，热稳定性最大的为 ，最小的为 ，其规律可用 解释。10配制SnCl2溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是防止 和 。11. 根据对角线规则，Li与元素 的性质相似。二、选择题（16分，每题2分）1H2S分子以不等性sp3杂化轨道成键，所以它的键角是： ( )(A)109.5 (B

25、)小于109.5 (C)大于109.5 ()无法预知 2. 在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ）(A)加入盐酸 (B)加入AgNO3溶液()加入氨水 ()加入NaCl溶液3加热分解可以得到金属单质的是 ( )(A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2 (C). KNO3 (D). Mg(NO3)24下列说法中不正确的是 （ ）(A). H2O2分子结构为直线型 (B). H2O2既有氧化性又有还原性(C). H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO(O2)2 (D). H2O2是弱酸5下列分子中，哪一个分子中有键？ ( )(A)NH3 (B) CS

26、2 (C)CuCl26.下列物质分子间氢健最强的是 （ ） (A). NH3 （B）. HF (C). H2O (). H3BO37下列物质: CaO、MgO、BaCl2晶体熔点的高低顺序是 （ ） (A). BaCl2CaOMgO (B). MgOBaCl2CaO (C). BaCl2MgOCaO (D). MgOCaOBaCl28.下列说法正确的是 （ ）(A)色散力仅存在于非极性分子之间 (B)非极性分子内的化学键总是非极性键(C)取向力仅存在于极性分子之间 ()有氢原子的物质分子间一定存在氢键三、是非题（10分，每题2分）1共价键类型有键和键，其中键能较大的是键。 （ ）2键是原子轨道

27、以肩并肩方式重叠；而键是原子轨道以头碰头方式重叠。（ ）3HF的氢键属于分子内氢键，H3BO3属于分子间氢键。 （ ）4在配离子 Co(C2O4)2(en) 中，中心离子的配位数为4。 （ ）5含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 （ ）四、问答题（15分）1.（5分）在CrCl3 溶液中加入适量NaOH，再加入过量的NaOH，写出有关反应式，并说明现象。2. （10分，每空1分）试完成下表配合物或配离子命 名中心离子配 体配位原子配位数四氯合铂()酸四氯合铜()Zn(OH)(H2O)3NO3五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）1Cu + HNO3(稀) =2Pb(NO3)2 3Na

28、2O2 + CO2 4Mn (OH)2O2 =5Hg22+2OH =六、计算题（19分）1. （9分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数K ？1）AgBr+2NH3 Ag(NH3)2+Br- K稳，Ag(NH3)2+=1.12107，Ksp，AgBr =5.3510-132）Cu(NH3)42+ + S2- CuS + 4NH3 K稳，Cu(NH3)42+ = 2.091013， Ksp，CuS =6.310-362（10分）计算溶液中与0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和1.0 molL-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。如在1.0L上述的溶液中加入0.0010 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？Ksp，Cu(OH)2=2.210-20，K稳，Cu(NH3)42+=3.891012参考答案一、填空题（30分，每空1分）1sp3杂化，正四面体2CCl4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用3等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化4.色散力；氢键5色散