届高考备考之专题十四实验探究专题.docx

1、届高考备考之专题十四 实验探究专题备战2015年高考之专题十四 实验探究专题1【广东省潮州市2014届高三第二次模拟考试】（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 . AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入12滴KMnO4溶液，振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物

2、为存在Fe2+和Fe3+ . AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。.装置B的作用是 。 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： Ag； Ag2O； Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固

3、体产物成分的实验是 （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为 。 【实验拓展】取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。2【广东省惠州市2014届高三4月模拟考试】（16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有 A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤： 往滤渣中加入过量

4、NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_ _。 往所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 _ 。（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3假设3：可能有_。 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2： 步骤3： （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为

5、测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。.3【广东省惠州市2014届高三第三次调研考试】Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式 。（2）反应后的溶液含有SO

6、32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1 H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 molL-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量2molL-1HCl，再滴加适量1 molL-1BaCl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。步骤步骤（3） 为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用

7、0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)计算样品中Na2SO3的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）4.【揭阳市2014届高三上学期期末学业水平考试】在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2(SO4)3溶

8、液相混合，得到混合液A。查阅资料可知：I在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；II硫酸银能溶解在稀硝酸中。（1）初次探究：验证反应的存在取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是 。（2）后续研究：分析反应物的剩余情况提出合理假设：假设1： 假设2：KI有剩余 假设3：KI和Fe2(SO4)3均无剩余设计实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.01molL1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、

9、0.01molL1AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中。步骤2往试管1中滴加 ，观察。步骤3往试管2中滴加 ，观察。5【广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟】 (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨 气。已知：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3。生石灰应该装在_(填A或B)。试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： 现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨

10、溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：_ 。你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3溶液实验用品：烧杯(装有热水)、试管实验步骤实验操作预期现象及结论(步骤1只填现象)1在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。2(3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3

11、滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度 6【广东省清远市20132014学年度第一学期期末教学质量检测】（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。（1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。（3）

12、从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的

13、体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。（6）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。7【广东省深圳市2014届高三第二次调研考试】（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。（2）B中的现象为 。（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是_（填编号）。a移去图中的酒精灯 b将C中的橡皮塞拔出 c将B尾端的乳胶管取下 d以上都可以（4）探究：充分反应后，

14、观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr ；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH 。（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作名称为 。8【广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟】(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原

15、料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是_（填元素符号）。（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)_滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗23次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。（3）滴定终

16、点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。9【广东省揭阳一中2014届高三上学期期中考试】（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验C

17、l2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1molL1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moLL1KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（4）“干燥管C”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量：C12 O16 Fe56)1.2.（4分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸（1分）出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1分）步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1分）先生成沉淀，后沉淀溶

18、解，说明含有氢氧化铝。（1分）（4）18.75% （或0.1875） ( 3分)3.【答案】33、（1）SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （3分，未配平扣1分） （2）（8分）实验操作预期现象与结论步骤方法1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液于试管中，加入足量的2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2分）（若再加入四氯化碳，

19、振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）方法2：另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。（2分）红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。 4.5. (3) 0.01002 mol/L (每空2分，共16分)6.（16分）7.8.(17分) （1）Cu、O（2分，各1分）9.（16分）（1）酸式滴定管(或移液管)（2分）（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+(2分)（3）实验操作预期现象和结论取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。(2分)若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2(2分)；若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2(2分)