届高考备考之专题十四实验探究专题.docx
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届高考备考之专题十四实验探究专题
备战2015年高考之——
专题十四实验探究专题
1．【广东省潮州市2014届高三第二次模拟考试】（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：
KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶液，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，
产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
Ⅱ.⑵装置B的作用是。
⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。
⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
Ag；
Ag2O；
Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为。
【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。
2．【广东省惠州市2014届高三4月模拟考试】（16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成。
某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
A.易溶于水B.难溶于水C.颗粒较大D.颗粒较小
（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al（OH）3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式____________________。
②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______________。
（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：
只有SiO2假设2：
可能有SiO2和CaCO3
假设3：
可能有________________。
②请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。
填写下表。
限选试剂：
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。
步骤2：
步骤3：
（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定Ca
CO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/LNaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为_（保留四位有效数字）。
.
3．★【广
东省惠州市2014届高三第三次调研考试】Na2SO3在空气中易被氧化而变质。
某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：
2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba（NO3）2；1mol·L-1KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1mol·L-1BaCl2溶液。
有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42-。
步骤②
步骤③
（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。
取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。
反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02ml、20.00ml和19.98ml。
（相对原子质量Na23S32O16）①计算样品中Na2SO3的质量分数为。
（结果保留3位有效数字）②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果。
（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
4.．【揭阳市2014届高三上学期期末学业水平考试】在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I－是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：
将一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A。
查阅资料可知：
I．在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；II．硫酸银能溶解在稀硝酸中。
（1）初次探究：
验证反应的存在
①取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色。
据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是。
（2）后续研究：
分析反应物的剩余情况
①提出合理假设：
假设1：
假设2：
KI有剩余假设3：
KI和Fe2（SO4）3均无剩余
②设计实验方案验证假设。
请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。
限选试剂：
稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol·L—1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol·L—1AgNO3溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1
将上述混合液B分置于试管1、试管2中。
步骤2
往试管1中滴加
，观察。
步骤3
往试管2中滴加
，观察。
5．【广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟】（16分）氨水是一种的常用的化学试剂。
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。
已知：
NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑。
①生石灰应该装在____（填A或B）。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。
影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？
请你完成如下猜想：
①猜想：
因素一：
银氨溶液的pH大小；
因素二：
____________________。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：
乙醛、2%稀氨水、0.25mol/LNaOH溶液、盐酸、2%AgNO3溶液
实验用品：
烧杯（装有热水）、试管
实验步骤
实验操作
预期现象及结论（步骤1只填现象）
1
在A、B两支洁净的试管中各入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2
（3）吸取20.00ml上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04ml,
计算上述氨水的物质的量浓度
6．【广东省清远市2013—2014学年度第一学期期末教学质量检测】（16分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ba（ClO）2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：
取少量晶体溶于蒸馏水，。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。
将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（5）滴定中使用的指示剂是，达到滴定终点时的现象为。
（6）样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，式量：
NaClO290.5）。
7．【广东省深圳市2014届高三第二次调研考试】（16分）某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。
（1）为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是
。
（2）B中的现象为。
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是______（填编号）。
a．移去图中的酒精灯b．将C中的橡皮塞拔出c．将B尾端的乳胶管取下d．以上都可以
（4）探究：
充分反应后，观察到溴水完全褪色。
学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br－）来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设。
请写出假设2的化学方程式。
假设1：
CH3CHO＋Br2→CH2BrCHO＋HBr；
假设2：
；（加成反应）
假设3：
CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。
②结论：
若实验测得n（Br2）＝0.005mol，n（Br－）＝0.01mol，则证明假设正确。
若溴水的体积为10.0mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH≈。
（5）按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为，操作名称为。
8．★【广东省揭阳市2014届高三4月第二次模拟】（17分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。
实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：
。
请用化学方程式表示滴定的原理：
。
（3）滴定终点的读数为mL；通过计算可
知，该黄铜矿的纯度为。
（4）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有。
9．【广东省揭阳一中2014届高三上学期期中考试】（16分）铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：
用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④后面需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：
0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
实验操作
实验现象与结论
方案二：
用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）“干燥管C”的作用是
。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。
（相对原子质量：
C－12O－16Fe－56）
1.
2.
②（4分）
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：
取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸（1分）
出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1分）
步骤3：
取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1分）
先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。
（1分）
（4）18.75%（或0.1875）（3分）
3.【答案】33、
（1）SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-（3分，未配平扣1分）
（2）（8分）
实验操作
预期现象与结论
步骤②
方法1：
取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。
（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。
（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。
）
方法2：
另取少量待测液于试管中，加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。
（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。
（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。
）
步骤③
方法1：
取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。
（2分）
红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。
（2分）
方法2：
另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。
（2分）
红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。
（2分）
说明：
步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。
4.
5.
（3）0.01002mol/L（每空2分，共16分）
6.（16分）
7.
8.（17分）
（1）Cu、O（2分，各1分）
9.（16分）
（1）酸式滴定管（或移液管）（2分）
（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（2分）
（3）
实验操作
预期现象和结论
取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。
（2分）
若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2（2分）；
若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2（2分）
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