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1、自考数据库及其应用重点知识讲解总课时 姓 名 专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用 练1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A温室效应B白色污染 C酸雨产生D农药、化肥污染小结：一、酸雨的形成与防治 雨水的PH 硫酸型酸雨的形成与防治形成原因： 、 和 形成过程（2条成因）：方程式表示 酸雨的防治措施：练2 （1）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0分析数据，回答下列问题：、雨水样品的pH变化的原因是(用

2、化学方程式表示) 。、如果将刚取样的上述雨水和自来水（Cl2消毒过）相混合，pH将变 ，原因是(用化学方程式表示) 。 、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。A B C D 变2-1（06江苏）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量练3 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液

3、中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。物理方法：化学方法：小结：二、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2H2O （H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH= SO2+Na2SO3+H2O= 即 SO2+NaOH= 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）练4 比较Cl2和SO2的漂白原理。 氯水二氧化硫原理实质效果范围思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可

4、能会观察到什么现象？若SO2和Cl2等物质的量混合， 漂白作用，品红溶液 ；若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液 。变4-1甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是： 。具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2= 或 H2SO3+H2O2= SO2 Br2 + H2O 练5下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 练6下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含

5、I2的淀粉溶液 A B C D 具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2 + H2S= 变6-1下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B、二氧化硫可使品红溶液褪色C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D、二氧化硫与水反应生成硫酸。三、硫酸和硫酸盐 练7在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C. SO2氧化三氧化硫时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，

6、以便使SO3吸收完全小结：1. 硫酸（其酸酐 ，标准状况下为 态） 硫酸的工业制法三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应 练8(04) 4下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 变8-1（05上海高考卷）8. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水 C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水小结：硫酸的

7、物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以 互溶，溶解时放出 。 硫酸的化学性质 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况主要微粒颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性练9下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 （3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.小结：浓硫酸的三大特性吸水性： 脱水性：强氧化性：a冷的浓硫酸使 、 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt

8、、Au除外） Cu+H2SO4(浓)= c与非金属反应：C+ H2SO4(浓)= d 能与其他还原性物质反应 变9-1放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠 变9-2.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （A）各取少许溶液分别放入铜片 （B）分别与石蕊试液作用 （C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝片 变9-3.向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 （A）浓H2SO4脱水性能 （B）浓H2SO4具有吸水性 （C）盐酸具有挥发性 （D）气态溶质的溶解度随度

9、随温度的升高而降低 变9-4.Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是：A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 熟石膏 白色硫酸钡重晶石 白色硫酸亚铁绿矾 绿色硫酸钠芒硝 白色硫酸铜胆(蓝)矾 蓝色硫酸锌皓矾 白色练10在通常情况下，A是固体单质，A、B、C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相互关系如图所示。请写出它们的化学式：A. B. C. D. E

10、. 总课时 姓 名 小结： 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原四、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6S S S SH2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4 变10-1.能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液变10-2.除杂（括号里为杂质）Na2SO4（Na2SO3）试剂 化学方程式 H2SO4（H2SO3） 试剂 化学方程式 SO2（SO3） 试剂 化学方程式 变10-3.硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙

11、里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 （C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S练11.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。总课时 姓 名 专题4第二单元 生活生产中的含

12、氮化合物一、氮气和氮氧化物 练12、（05上海高考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D. N4的摩尔质量是56g小结：1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中 %（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 练13起固氮作用的化学反应的是：A.工业上用氮气和氢

13、气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨小结：2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 举例自然固氮 闪电时，N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气 练14美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： A.CO B.HF C.CO2 D.NO3、氮氧化物（NO和NO

14、2）：NONO2色、态（常温下）气 味毒 性有 毒有 毒重要反应氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施硝酸型 产生及危害造成 的主要因素破坏 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。 练15已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2O，NO2NO2NaOH2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是Am/a L B2m/3a

15、L C2(m+n)/3a L D(m+n)/a L 变15-1在NO2与水的反应中，水：A是还原剂 B是氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 练16在标准状况下, HCl NH3 SO2 NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是：A B C D二、氮肥的生产和使用 【练17】、下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是ANH3和H2O BHCl和水 CCl2和H2O DCO2和NaOH溶液 练18密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为A等于

16、12.5% B.大于12.5% C小于12.5% D.无法确定小结：1、氨的合成： 2、氨气的物理性质：氨气是无色、有 气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作 。氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为 。 变17-1、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 变18-1密度为1.84 gcm-3的98%的浓硫酸 (即质

17、量分数为0.25),该浓硫酸用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为 A等于49% B.大于49% C小于49% D.无法确定【练19】1.应用氨气的结构解释氨气的下列性质：氨气易液化，可用作制冷剂 氨气极易溶于水（S=700） 氨气溶于水呈碱性（写出有关化学方程式） 用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏（写出有关化学方程式） 氨气用于制硝酸（写出有关化学方程式） 小结：3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3H2O）。一水合氨分子（NH3H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。氨水显弱碱性。（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。

18、（3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。变19-1有A、B、C三种气体, 其相互转化关系为:。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为 , B为 , C为 。 变19-2工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比：A.1:3 B.2:1 C.1:1 D.1:4

19、练20、试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口小结：4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。如：硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称 ，又称 】，氯化铵【NH4Cl，俗称 】，硝酸铵【NH4NO3，俗称 】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称 】，它们都是 色、 溶于水的晶体。铵盐属于铵态氮肥。常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 铵盐受热易分解：铵盐能与碱反应放出氨气：铵态氮肥，要避免

20、与 性肥料混合施用。实验反思：1、 总课时 姓 名 喷泉实验的实质是什么？氨气为什么可做喷泉实验？是否只有氨气才能做该实验？、用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？注意哪些问题？*练21、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。写出实验室制取氨气的化学方程式： .收集氨气用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 三、硝酸： 练21在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用H2

21、作原料 D使用催化剂小结：1、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 练22对下列事实的解释正确的是： A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应小结：2、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的

22、NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性： 硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在 试剂瓶中。 练23用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应，（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是途径（3）途径（1）途径（3）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）小结：（2）强酸性：具有酸的通性。（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。如：钝化作用：常温下, 浓HNO

23、3使 、 钝化。 变23-1（05上海高考卷）21. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D. 在Z导管口有红棕色气体出现 练24在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（molL-1）是：A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45练25、在通常情况下，A是气体单质，A、B、C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相互关系如图所示。请写出它们的化学式： A. B. C. D. E. 小结：4、氮及其化合物的性质和转化关系： NH4NO3 NH3 HNO3 N2 NO NO2