自考数据库及其应用重点知识讲解.docx

自考数据库及其应用重点知识讲解.docx

《自考数据库及其应用重点知识讲解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《自考数据库及其应用重点知识讲解.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

自考数据库及其应用重点知识讲解

总课时

姓名

专题4第一单元含硫化合物的性质和应用

[][练1]、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制

　　A．温室效应　　B．白色污染C．酸雨产生　　D．农药、化肥污染

小结：

一、酸雨的形成与防治

⑴雨水的PH

⑵硫酸型酸雨的形成与防治

形成原因：

、和

形成过程（2条成因）：

方程式表示

酸雨的防治措施：

[练2]

（1）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：

时间

开始

8小时

16小时

24小时

32小时

40小时

48小时

PH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

分析数据，回答下列问题：

①、雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。

②、如果将刚取样的上述雨水和自来水（Cl2消毒过）相混合，pH将变，原因是（用化学方程式表示）。

[]⑵、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

[][变2-1]（06江苏）1空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

[练3]将CO2、SO2分别通入Ca（OH）2溶液中至过量，现象如何？

能否用Ca（OH）2溶液鉴别CO2、SO2？

列举鉴别CO2和SO2的方法。

物理方法：

化学方法：

小结：

二、二氧化硫

⑴物理性质：

无色，刺激性气味，有毒，易液化（-10℃），易溶于水（1:

40）密度比空气大

⑵化学性质：

①酸性氧化物：

可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2O≒（H2SO3为二元中强酸）

SO2+2NaOH=

SO2+Na2SO3+H2O===即SO2+NaOH=

②具有漂白性，可使品红溶液退色。

（漂白是暂时性的）

[练4]．比较Cl2和SO2的漂白原理。

氯水

二氧化硫

原理

实质

效果

范围

思考：

若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？

若SO2和Cl2等物质的量混合，漂白作用，品红溶液；

若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液。

[变4-1]甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。

乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。

他的实验方案是：

。

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应

SO2+H2O2=或H2SO3+H2O2=

SO2＋Br2+H2O＝

[][练5]．下列物质中硫元素只显示还原性的是

A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4

[][练6]．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

A①④　　　　　B①②③　　　　　C②③⑤　　　　D③⑤

④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。

SO2+H2S=

[][变6-1]．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是

A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B、二氧化硫可使品红溶液褪色

C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D、二氧化硫与水反应生成硫酸。

三、硫酸和硫酸盐

[][练7]．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C.SO2氧化三氧化硫时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

小结：

1.硫酸（其酸酐，标准状况下为态）

⑴硫酸的工业制法

三阶段

1.造气

2.接触氧化

3.SO3的吸收

三设备

三反应

[][练8]（04）4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

[][变8-1]（05上海高考卷）8.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析ab曲线变化的原因是

A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水

小结：

⑵硫酸的物理性质

纯硫酸是无色油状的液体，沸点，密度，能与水以互溶，溶解时放出。

⑶硫酸的化学性质

物质

组成性质

浓硫酸

稀硫酸

电离情况

主要微粒

颜色、状态

无色黏稠油状液体

无色液体

化学性质

三大特性

酸的通性

[练9]．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　　　　　　　　　。

（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳　　　　　　　　　。

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　　　　　　　　。

（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　　　　　　。

⑸浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.

小结：

浓硫酸的三大特性

①吸水性：

②脱水性：

③强氧化性：

a冷的浓硫酸使、等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

△

b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）

△

Cu+H2SO4（浓）====

c与非金属反应：

C+H2SO4（浓）====

d能与其他还原性物质反应

[][变9-1]．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是

A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠

[][变9-2].区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是

（A）各取少许溶液分别放入铜片（B）分别与石蕊试液作用

`（C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上（D）各取少许溶液分别放入铝片

[][变9-3].向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是

（A）浓H2SO4脱水性能（B）浓H2SO4具有吸水性

（C）盐酸具有挥发性（D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

[][变9-4].InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是：

A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

2.硫酸盐

名称

俗称和成分

颜色

名称

俗称和成分

颜色

硫酸钙

石膏

熟石膏

白色

硫酸钡

重晶石

白色

硫酸亚铁

绿矾

绿色

硫酸钠

芒硝

白色

硫酸铜

胆（蓝）矾

蓝色

硫酸锌

皓矾

白色

[练10]．在通常情况下，A是固体单质，A、B、

C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相

互关系如图所示。

请写出它们的化学式：

A.B.C.

D.E.

总课时

姓名

小结：

氧化氧化氧化

还原还原还原

四、硫和含硫化合物的相互转化

-20+4+6

SSSS

H2SSO2SO3

FeSSH2SO3H2SO4

HgSNa2SO3Na2SO4

[][变10-1].．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是

A、氯化钡溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠D、硝酸银溶液

[变10-2].除杂（括号里为杂质）

Na2SO4（Na2SO3）试剂化学方程式

H2SO4（H2SO3）试剂化学方程式

SO2（SO3）试剂化学方程式

[][变10-3].．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。

在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是

（A）SO3H2SO4H2SO3H2SS（B）SO2H2SO3H2SO4SO2SO3

（C）SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3（D）SO2H2SO3H2SO4H2SS

[练11].．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。

过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。

求原硫酸的物质的量浓度。

总课时

姓名

专题4第二单元生活生产中的含氮化合物

一、氮气和氮氧化物

[][练12]、（05上海高考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体

C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2D.N4的摩尔质量是56g

小结：

1、氮气：

无色无味、难溶于水的气体。

空气中%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

[][练13]．起固氮作用的化学反应的是：

A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

小结：

2、固氮作用：

游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例

自然固氮→闪电时，N2转化为NO

生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮

工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气

[][练14]．美国三位医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。

因此X物质被誉为“生物信使分子”。

已知X是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。

则X是：

A.COB.HFC.CO2D.NO

3、氮氧化物（NO和NO2）：

NO

NO2

色、态（常温下）

气味

毒性

有毒

有毒

重要反应

氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施

①硝酸型产生及危害②造成的主要因素③破坏

措施：

使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气

氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH溶液）吸收。

[][练15]．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

A．m/aLB．2m/3aLC．2（m+n）/3aLD．（m+n）/aL

[][变15-1]在NO2与水的反应中，水：

A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

[][练16]．在标准状况下,①HCl②NH3③SO2④NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验,都获成功,则生成溶液物质的量浓度相同的是：

A．①②③B．①②③④C．①②④D．①②

二、氮肥的生产和使用

[]【练17】、下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是

A．NH3和H2OB．HCl和水C．Cl2和H2OD．CO2和NaOH溶液

[][练18]．密度为0.91g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25）,该氨水用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为

A．等于12.5%B.大于12.5%C．小于12.5%D.无法确定

小结：

1、氨的合成：

2、氨气的物理性质：

氨气是无色、有气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。

氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作。

氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。

氨的水溶液称氨水。

计算氨水的浓度时，溶质应为。

[][变17-1]、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

[][变18-1]．密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸（即质量分数为0.25）,该浓硫酸用等体积的水稀释后,溶液中溶质的质量分数为

A．等于49%B.大于49%C．小于49%D.无法确定

【练19】1.应用氨气的结构解释氨气的下列性质：

①氨气易液化，可用作制冷剂

②氨气极易溶于水（S=700）

③氨气溶于水呈碱性（写出有关化学方程式）

④用氨气检验输送氯气的管道是否泄漏（写出有关化学方程式）

⑤氨气用于制硝酸（写出有关化学方程式）

小结：

3、氨的化学性质：

（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。

一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。

氨水显弱碱性。

（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。

（3）与氧气反应（具有还原性）

氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。

此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。

[变19-1]有A、B、C三种气体,其相互转化关系为:

。

其中A和B均为无色气体,A和C都易溶于水,二者的水溶液的酸碱性恰好相反。

则A为,B为,C为。

[][变19-2]．工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。

为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：

NOX+NH3→N2+H2O。

现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比：

A.1:

3B.2:

1C.1:

1D.1:

4

[][练20]、试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

小结：

4、铵盐：

由铵离子和酸根离子构成的盐。

如：

硫酸铵【（NH4）2SO4，俗称，又称】，氯化铵【NH4Cl，俗称】，硝酸铵【NH4NO3，俗称】，碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称】，它们都是色、溶于水的晶体。

铵盐属于铵态氮肥。

常用氮肥有铵态氮肥和尿素【CO（NH2）2】

①铵盐受热易分解：

②铵盐能与碱反应放出氨气：

▲铵态氮肥，要避免与性肥料混合施用。

[实验反思]：

1、

总课时

姓名

喷泉实验的实质是什么？

氨气为什么可做喷泉实验？

是否只

有氨气才能做该实验？

②、用氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制氨气，应使用什么实验装置？

注意哪些问题？

*[练21]、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

⑴写出实验室制取氨气的化学方程式：

.

⑵收集氨气用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是.

⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

三、硝酸：

[][练21]．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是：

A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂

小结：

1、硝酸的工业制法：

氨催化氧化法

原理：

[][练22]．对下列事实的解释正确的是：

A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－

C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

小结：

2、硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。

98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。

浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。

3、硝酸的化学性质：

（1）不稳定性：

硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在试剂瓶中。

[][练23]．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

（1）铜跟浓硝酸反应，

（2）铜跟稀硝酸反应，（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述正确的是

A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径

（1）＞途径（3）

D．所消耗的硝酸的物质的量是：

途径

（1）＞途径

（2）＞途径（3）

小结：

（2）强酸性：

具有酸的通性。

（3）强氧化性：

HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。

如：

钝化作用：

常温下,浓HNO3使、钝化。

[][变23-1]（05上海高考卷）21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

[][练24]．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。

向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是：

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

[练25]、在通常情况下，A是气体单质，A、B、C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相互关系如图所示。

请写出它们的化学式：

A.B.C.D.E.

小结：

4、氮及其化合物的性质和转化关系：

NH4NO3NH3HNO3

N2NONO2