第三章金属及其化合物章末复习教学设计学年高一化学上册.docx

1、第三章 金属及其化合物 章末复习教学设计学年高一化学上册课题金属及其化合物(章节复习)-强化篇教学目标知识与技能根据考纲和常见高考题型分析，强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解的能力过程与方法自主探究与归纳，提升对金属及其化合物性质的理解与运用。情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。教学重点1钠、铝及其化合物的性质2铁、铜及其化合物的性质教学难点金属及其化合的性质的应用教学设计环节师生活动组内讨论展示归纳【过渡】本章节在高考中有哪些考点和题型，如何通过复习达成目标？考纲展示：1掌握钠及其重要化合

2、物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质。2熟悉铝及其重要化合物之间的转化关系、离子方程式的书写。3会分析铁及其重要化合物的转化关系，掌握Fe2+、Fe3+的性质与检验。考纲解读考点一：钠、铝及其化合物的性质和应用 考点二：铁、铜及其化合物的性质和应用 【讨论】考点突破：考点一：钠、铝及其化合物的性质和应用 【真题体验】1(高考组合题)下列说法或表达不正确的是_(填序号)。用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可说明Al与浓HNO3不反应氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存

3、放在铝制容器中要确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3可采取的操作为取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2新制的Al2O3可溶于NaOH溶液的离子方程式为： Al2O32OH=2AlO2-H2O2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(A)A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸【考点整合】考点一：钠及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应的分析2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2此两反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2

4、且二者之比为11,1 mol Na2O2参加反应转移的电子均为1 mol2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，此反应可用于工业制烧碱、Cl2、H2等。NaOH与CO2反应，CO2量不同，产物不同2NaOHCO2(少量) =Na2CO3H2ONaOHCO2(足量) =NaHCO3证明热稳定性Na2CO3NaHCO3的反应2NaHCO3Na2CO3CO2H2O特殊转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3（3）鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法固体的鉴别。NaHCO3受热后产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，Na2CO3无此性质。（2）溶液的鉴别。加入CaCl2溶液：

5、碳酸钠溶液产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液无此现象。逐滴加入稀盐酸：碳酸钠溶液开始无气体产生，而碳酸氢钠溶液加入稀盐酸后即产生气体。与盐酸混合：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与同浓度的盐酸混合，产生气体快的是碳酸氢钠。向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，溶液中会有白色晶体析出。2碳酸钠与碳酸氢钠相互混在一起的除杂方法（1）Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至固体质量不再变化。（2）Na2CO3溶液(NaHCO3)：加适量的NaOH溶液。（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)：通足量的二氧化碳气体。2铝及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应分析Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱的

6、反应均生成AlO2-2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2Al2O32OH=2AlO2-H2OAl(OH)3OH=AlO2-2H2OAl2O3、Al(OH)3为两性化合物，既能与强酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水。制备Al(OH)3一般用铝盐与氨水反应Al33NH3H2O =Al(OH)33NH4+铝热反应冶炼难熔金属2AlFe2O3Al2O32Fe考点二：铁、铜及其化合物的性质和应用 【真题体验】1氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

7、回答下列问题：反应中除掉的杂质离子是 _，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _。反应中产物的成分可能是ZnCO3x Zn(OH)2。取干燥后的滤饼112 g，煅烧后可得到产品81 g，则x等于_。【考点整合】1铁及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应的分析Fe生成Fe3O4的两个反应3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe(OH)2在空气中迅速由白色变为灰绿色最终变成红褐色：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(

8、OH)3可利用此颜色变化作为铁元素推断的依据。Fe3的氧化性：Fe3可氧化Fe、Cu、I、SO42-、S2等，故Fe3与这些粒子不能大量共存。2铜及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应分析Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO45H2O)，可用于检验H2O的存在。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O此反应当Cu足量时， H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。实战演练【实战演练，师生分析、讨论并归纳】练习一：下列说法正确的是(B)AAl

9、(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂C向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同练习二：某研究小组利用下列装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。（1）MgCO3的分解产物为_。（2）装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。（3）将研究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进

10、行以下实验。乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是_。拓展延伸一、关于金属及其化合物知识的认识理解误区1忽视活泼性强的金属单质与溶液中的水反应 如把Na投入到硫酸铜溶液中的现象，常错解为有红色沉淀生成，正确解答：Na熔化成小球，在液面上不断游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液中有蓝色沉淀生成。2错误认为Na在氧气中燃烧产物与氧气的量有关 Na与氧气反应，产物与反应条件有关，Na暴露在空气中生成Na2O，而在空气中或氧气中燃烧，不论氧气是否足量均生成Na2O

11、2。3焰色反应是物理变化，是元素的物理性质，如钠，不论是单质钠，还是化合态的钠，焰色反应均是黄色；观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。4Al与NaOH溶液反应误认为NaOH为氧化剂，其反应实质为2Al2NaOH6H2O=2NaAlO23H24H2O其氧化剂为H2O5AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象与NaOH溶液滴入AlCl3溶液中现象误认为相同而实际上不同。二、铁、铜及其化合物的颜色归纳及Fe2、Fe3的检验1铁的化合物：FeO和Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色，Fe2为浅绿色，Fe3为棕黄色、Fe(SCN)2为红色。2铜及其化合物：Cu为

12、红色，CuO为黑色，Cu2O为砖红色，Cu(OH)2为蓝色，CuSO4(白色)CuSO45H2O(蓝色)，Cu2(OH)2CO3为绿色，Cu2为蓝色。3Fe2、Fe3的检验方法直接观察颜色Fe3的溶液呈棕黄色，Fe2的溶液呈浅绿色。利用显色反应利用铁化合物沉淀的颜色证明溶液中既有Fe2又有Fe3的方法a证明Fe3用KSCN溶液，溶液变红；b证明Fe2用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。课堂练习【及时巩固，重视教学反馈，加深对知识的理解与运用】1将含Al(OH)3和少量Fe(OH)3的滤渣制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：（1）上述三种方案中，_方案不可行，原因是_。（2

13、）从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（3）乙方案涉及的有关离子方程式为_。（4）将足量Na投入一定量的Al2(SO4)3溶液中，充分反应，写出有关的离子方程式_。2氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。（3）滤渣2的成分是_(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4C MgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对

14、煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体是_(填化学式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。3图中X、Y、Z为单质，其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为_。（3）已知A与1 mol Al

15、反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。（5）向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。总结归纳，结束新课本节结合高考考纲，对本章节知识点进行系统的归纳，重点强化各考点的理解与应用，请课后认真整理教学案，准备章节测试。板书设计金属及其化合物(强化篇)一、考纲展示与解读二、考点突破与题型分析：考点一：钠、铝及其化合物的性质和应用 1钠及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应的分析（3）鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法2铝及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应分析考点二：铁、铜及其化合物的性质和应用1铁及其化合物的性质（1）转化关系（2）几个反应的分析（2）几个反应分析2铜及其化合物的性质（1）转化关系作业设计整理教学案，自主复习，准备章节测试