全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案.docx

1、全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I的化学式为_；F中阴离子是_；(2)反应的化学方程式为为_；(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，

2、其离子方程式为_；(4)反应的化学方程式为_；(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_；生成1mol气体转移电子的个数为_。【答案】Fe(OH)3 Cl- 2H2O22H2O+O2 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+8NaCl + O2 6NA 【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧

3、气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。【详解】(1)根据分析可知物质I为Fe(OH)3；F中阴离子为Cl-；(2)反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O22H2O+O2；(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO2+

4、4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；(4)反应为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2；(5)E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3+8NaCl + O2。【点睛】解决此类题目要根据物质的性质、特征作为

5、突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。2已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【解析】【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐

6、酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸

7、，反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H，故答案为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。3现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne的原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂Z原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是_；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是_。（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中

8、，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是_（写化学式）。（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_。（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理_。【答案】12C 14C O3 NaCl 4LiO22Li2O或2H2O22H2O 氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2O = HClHClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒 【解析】【分析】由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4

9、，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答。【详解】由分析知：T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T为Na元素，与Na同主族短周期元素

10、为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4LiO22Li2O或2H2O22H2O；(5)Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：Cl2H2O=HClHClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。4已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出BD反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl

11、NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； B

12、D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。5X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+YA（g），Y+ZB（g），请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：Y的化学式是_，生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应

13、的离子方程式：_。将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2。【详解】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体

14、C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：由上述分析可知，Y的化学式是H2；生成固体C的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：由上述分析可知，B的化学式是SO2；向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：H2S+OH-=HS-+H2O；将S与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl2+4H2O

15、=H2SO4+6HCl。6已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式_。（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式_；实验室检验C的方法为_。（3）若B是黄绿色有毒

16、气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为_。【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 试纸变为蓝色 【解析】【分析】（1）常温下，E 是一种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸

17、，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C 中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；（3）若 B 是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。【详解】（1）常温下，E 是一

18、种无色无味的液体,E是水；若 A 是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B 是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与 CO 高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe +4H2O

19、(g) Fe3O4+4H2；（2）若C 是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。7有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子

20、的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K四种离子且物质的量之比依次为1234，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_。【答案】D 132 【解析】【分析】等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三

21、种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以此来解答。【详解】（1）所给离子中只有Ag+和、Cl三种阴离子中Cl按1:1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+，故答案为：D；（2）只含有Fe3+、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则若FeCl3为1mol，AgNO3为3mol，二者发生Ag+ClAgCl，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:3:2，故答案为：1:3:2。8A、B、C、D、

22、E、F六种物质旳相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应，A是常见旳金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应均在水溶液中进行的。（1）写出B旳电子式_。（2）写出反应旳化学方程式_。（3）E旳水溶液显酸性其原因是(用离子方程式表示)_。（4）保存C旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是：_。【答案】 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 在C溶液中加入少量铁粉 【解析】【分析】F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应ABCD，DCl2B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应是置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故

23、D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由CE，AE可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系。【详解】F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应ABCD，DCl2B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应是置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由CE，AE可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系；(1)B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2

24、，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；(3)FeCl3的水溶液中Fe3离子水解，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；(4)C为FeCl2，保存FeCl2的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量铁粉，故答案为：在C溶液中加入少量铁粉。【点睛】做无机推断题时，找突破口是关键，本题中F是黄绿色气态单质，反应是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口。9室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答

25、：(1)A是_，B是_，C是_（填化学式）(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。【答案】Fe Cl2 H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 【解析】【分析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B

26、为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3。【详解】(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：Fe ； Cl2 ； H2 ；(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学

27、习中注意常见元素化合物的知识的积累。10已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出C的化学式：_。（2）依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _，_。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是_。【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3+SO2+2H2O

28、=2Fe2+SO42-+4H+ 取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红 【解析】【分析】A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题（2）可以推测E为NaIO3溶液。【详解】（1）根据分析，C为AgI；（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，AD的离子方程

29、式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，DE的离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。11某溶液中可能含有K、Na、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_【答案】Na和 K Cl 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl 【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【