全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案.docx
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全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案
全国高考化学卤素及其化合物的推断题综合高考真题汇总含答案
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：
（1）物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；
（2）反应①的化学方程式为为____________；
（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；
（4）反应②的化学方程式为_____________；
（5）若E与G以物质的量比为1:
1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe（OH）3Cl-2H2O2
2H2O+O2MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H24FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe（OH）3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。
【详解】
（1）根据分析可知物质I为Fe（OH）3；F中阴离子为Cl-；
（2）反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O2
2H2O+O2；
（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：
MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（5）E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：
1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:
1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑。
【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。
2．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：
X____、Y_____、A_____、B_____、C____。
（2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。
【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
【解析】
【分析】
A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】
（1）根据分析可知：
X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；
（2）X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；
二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，
故答案为：
Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。
3．现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
失去一个电子后，形成Ne的原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂
Z
原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个
（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。
（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。
（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。
（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。
【答案】12C14CO3NaCl4Li＋O2
2Li2O或2H2＋O2
2H2O氯气溶于水生成次氯酸：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒
【解析】
【分析】
由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答。
【详解】
由分析知：
T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；
（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；
（4）T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2
2Li2O或2H2＋O2
2H2O；
（5）Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。
4．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2
2HClNH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴
【解析】
【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。
【详解】
（1）根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；
（2）E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：
H2+Cl2
2HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：
NH4Cl+NaOH
NaCl+H2O+NH3↑；
（3）F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
5．X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：
X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：
①Y的化学式是___，
②生成固体C的化学方程式是___。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是___，
②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：
___。
③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：
___。
【答案】H2NH3+HCl=NH4ClSO2H2S+OH-=HS-+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
【解析】
【分析】
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2。
【详解】
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：
①由上述分析可知，Y的化学式是H2；
②生成固体C的化学方程式是：
NH3+HCl=NH4Cl；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：
①由上述分析可知，B的化学式是SO2；
②向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：
H2S+OH-=HS-+H2O；
③将S与
（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。
6．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。
常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。
A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。
若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。
【答案】Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O试纸变为蓝色
【解析】
【分析】
（1）常温下，E是一种无色无味的液体,E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。
C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。
高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气；
（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；根据氨气是碱性气体检验；
（3）若B是黄绿色有毒气体，则B是氯气，实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。
氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。
【详解】
（1）常温下，E是一种无色无味的液体,E是水；若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，A是Fe3O4；B是一种常见的非氧化性酸，B是盐酸或稀硫酸；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则C是氯化亚铁，滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
Fe3O4与CO高温下反应可得到单质铁，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式是3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；
（2）若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，则C是NH3，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O；检验氨气的方法是：
把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气；
（3）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
氯气能置换出碘化钾溶液中的碘，若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口，看到的现象为试纸变为蓝色。
7．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。
A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋
（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。
【答案】D1∶3∶2
【解析】
【分析】
等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、
、
、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以此来解答。
【详解】
（1）所给离子中只有Ag+和
、
、Cl−三种阴离子中Cl−按1:
1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+，
故答案为：
D；
（2）只含有Fe3+、
、
、K+四种离子且物质的量之比依次为1:
2:
3:
4，则若FeCl3为1mol，AgNO3为3mol，二者发生Ag++Cl−═AgCl↓，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:
3:
2，
故答案为：
1:
3:
2。
8．A、B、C、D、E、F六种物质旳相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见旳金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的。
（1）写出B旳电子式___。
（2）写出反应①旳化学方程式___。
（3）E旳水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）____。
（4）保存C旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是：
___。
【答案】
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+在C溶液中加入少量铁粉
【解析】
【分析】
F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C
E，A
E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系。
【详解】
F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C
E，A
E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系；
（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，故答案为：
；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）FeCl3的水溶液中Fe3＋离子水解，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
（4）C为FeCl2，保存FeCl2的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量铁粉，故答案为：
在C溶液中加入少量铁粉。
【点睛】
做无机推断题时，找突破口是关键，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口。
9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是_____________，B是______________，C是___________（填化学式）
（2）反应⑥的化学方程式为：
__________________________________________。
（3）反应④的离子方程式为：
__________________________________________。
【答案】FeCl2H24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【解析】
【分析】
由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3。
【详解】
（1）A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案为：
Fe；Cl2；H2；
（2）Fe（OH）2在很容易氧化，反应⑥的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
故答案为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应④的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。
【点睛】
本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断Fe为解答该题的关键，从化合价变化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。
10．已知：
某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。
请根据如下图所示转化关系回答有关问题。
A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。
（1）写出C的化学式：
________。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________，_____________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
____________。
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。
【答案】AgI2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红
【解析】
【分析】
A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题
（2）可以推测E为NaIO3溶液。
【详解】
（1）根据分析，C为AgI；
（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，A→D的离子方程式为：
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的离子方程式为：
I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；
（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：
取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。
11．某溶液中可能含有K＋、Na＋、
、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号，下同），一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。
（2）为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________
【答案】Na＋和
K＋Cl－取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
【解析】
【分析】
钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；
能和盐酸反应生成气体。
检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。
【
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