浙江省十校联盟学考选考届高三适应性考试化学精校Word版含答案.docx

1、浙江省十校联盟学考选考届高三适应性考试化学精校Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 CI 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列属于氧化物的是( )A. K2CO3 B. Na2O .C. HC1O D. Mg(OH)22.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是( )3下列属于弱电解质的是( )A. CH3COONH4 B. Cl2 C盐酸 D. Fe(OH)34下列分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是( )A鸡

2、蛋清洛液 B盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液5下列属于可再生能源的是( )A.煤 B天然气 C,沼气 D.石油6下列说法不正确的是( )A. FeSO4可用于净水 B钠镁单质可用于电光源领域C碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 D氯气有癣，不可用于合成药物7下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B.SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O8下列有关化学用语表示正确的是( )A硝基苯的结构简式为： B二氧化硅分子式：SiO2C.

3、乙醛分子的比例模型为： D镁离子结构示意图：9下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是( )AHCl BNaHSO4 CCH3COOH D. Na2CO310.下列除杂方法正确的是( )A除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液C.除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气11.下列说法正确的是( )A. 1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素B. C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体CHOCOOH和CH3COOH互为同系物D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH

4、2CH2NO2互为同分异构体12.下列离子方程式正确的是( )A.氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+B.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2OD. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H213.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性：XZB.原子半径大小：YTlD.反应达到平衡时，吸收或放出

5、热量为a/2kJ17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是()A.该电池可用晶体硅做电极材料B.Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C.电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2+2OH-D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH218.下列说法不正确的是( )A.一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性B.室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.3

6、则HA为弱酸C.醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液呈中性D.等体积pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同19.根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能C.CCO的热化学方程式为: 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-110.6kJ/molD.热值是指一定条件F单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值H=10.1kJ/g20.下列说法不正确的是( )A.CS2中所含所有原子

7、的最外层电子数均为8B.沸点:CH4CCl4SiO2C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键21.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知:图中、点均处于曲线上；IV点不在曲线上下列叙述正确的是A.点和点反应速率相等 B.IV点时反应未到达平衡v(正)v(逆)C.I点时，A的平衡转化率为40% D.将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I22.设NA为阿伏加德罗常数的值，

8、下列说法正确的是()A.1.0L18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4分子数目为9.2NAB.将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NAC.25时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目为0.001NAD.1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA23.25时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX，HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是A.加入10mLNaOH溶液时，a点c(X-)b点c(Y-)B.酸性HXI-)。(1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(

9、IO3-)=_ mol(2)若1a1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为_(用含a的表达式)30.加试题10分)丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下:I主反应，3C4H8(g)-4C3H6(g) H1II副反应:C4H8(g)一2C2H4(g) H1(1)已知丁烯的燃烧热H=-akJ/mol丙烯的燃烧热H4=-bkJ/mol。计算:H1=_kJ/mol(2)以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:下列说法正确的是_。

10、A.随温度升高反应II的正反应速率增大，逆反应速率减小B.温度可影响产物的选择性C.根据350时各物质的质量分数可知，反应I的活化能低于反应IID.制备丙烯适宜的温度和压强分别为600，0.5Mpa若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应的平衡常数Kp=_(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的休积分数体系总压)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_。(3)在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图。在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反

11、应体系的稀释剂，请在下图中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化由线。 (4)有研究者用HC1和CuCl2的混合液做蚀刻液，浸泡铜板可制备印刷电路板，蚀铜结束会产生大量含HCuC12废液。采用如图所示装置可直接从水中电解产生具有强氧化性的氢氧自由基(HO)，再进一步反应可实现阳极区蚀刻液再生的目的。阳极区发生的反应为: _，H+CuCl2-+HO=Cu2+2Cl-+H2O31.(加试题用Skraup法合成8-羟基喹啉的原理和流程如下:已知水蒸气蒸馏原理:在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气，使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。物质熔点/沸点/溶解性某些化学性质邻氨基苯酚177153可溶于水:能溶

12、于强酸、强碱；易溶于乙醇两性邻硝基苯酚45216微溶于水，能随水蒸气挥发；易溶于乙醇甘油20290.9与水、乙醇混溶；能吸潮8-羟基喹啉76257难游于水，能溶于强酸、强碱；易溶于乙醇两性主要实验装置如下:(1)图1中仪器a的名称_；图2中仪器b的作用是_。(2)甘油中水量大于5%会影响产量，需要新配。下列说法合理的是_。A.将普通甘油置于蒸发皿加热至180去水后，立即放入中干燥器(图3)d处备用B.为了增强干燥器的干燥效果，可在磨口边缘涂极薄的一层凡土林C.当干燥器内变色硅胶(干燥剂，含有CoCl2)颜色为浅粉红色时，需要更换干燥剂D.取用甘油时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子正着放置，

13、取用甘油(3)第一次水蒸气蒸馏主要除去的杂质是_。(4)剩余液调节pH=7的作用是_。(5)第二次馏出物经过一系列操作可以获得高纯度的产品，下列说法正确的是_。A.第二次水蒸气蒸馏的馏出物经过抽滤、洗涤、干燥可以获得粗产品B.粗产品加入4:1的乙醇水溶液溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体C.将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率D.可以用测产品熔点判断产物的纯度32.(加试题)(10分)某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物沙丁胺醇。已知:AB原子利用率为100%请回答:(1)写出D官能团的名称_。(2)下列有关说法正确是_。A.A是甲醛 B.化合物D与FeCl3溶

14、液发生显色反应C.BC反应类型为取代反应 D.沙丁胺醇分子式:C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示) _。(4)写出D+BF的反应化学方程式_。(5)化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式_，须符合:1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。一、选择题(每题2分)1-10：BCDAC DBCDA 11-20：DCCDA CCDBD 21-25：BCDDC26.(6分)(1) (1分)；氧化反应(1分)(2) C6H12O62CH2CH2OH+2CO2 (2分)(酒化酶不写不扣分)(3)A.B.D(2分)(有错不给分，只写出2个且是对的给

15、1分)27.(6分)(1)Fe4N(2分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分)28.(4分)(1)Fe3O4(1分)；FeO(1分)；2Mg+CO2=2MgO+C(条件点燃)(1分)(2)适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO(1分)29.(4分)(1)1.2(2分)(2)3:(6-5a)(2分)30.(1)(-3a+4b)(1分)(2) B(2分)；0.05P(1分)；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆问移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大(2分)(3) (2分)；(4)H2O-e-=HO+H+(2分)31.(l)冷凝管；防止内压过大(或“平衡气压”或“防止堵塞”也给分)(每空1分)(2)BC(2分)(3)邻硝基苯酚(写结构简式等能表达出该物质的答案都给分)(2分)(4)将邻氨基苯酚和8-羟基喹啉的硫酸盐转化为邻氨基苯酚和8-羟基喹啉，让产物容易蒸出(或“让产物不溶于溶液而析出”也给分)(2分)(5)ACD(2分)(有错不给分，只写出2个且是对的给1分)32.(1)醚键(1分)(2)AC(2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) 、 、 、 (写出4个得3分.3个得2分，2个得1分，1个不给分)