学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试化学试题附答案.docx

1、学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试化学试题附答案2017-2018学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试化学试题（附答案）相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Cl35.5Zn65第卷(50分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气煤石油太阳能氢能A B C D2下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 B醋酸与NaOH溶液混合C炽热的碳与水蒸气反应 D高温煅烧石灰石3

2、关于化学反应与能量，下列说法不正确的是A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B化学反应一定伴随着能量变化C人体运动所消耗的能量与化学反应无关D植物的光合作用将太阳能转化为化学能4下列说法中正确的是A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6 KJmol15室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是A0.1 molL-1的盐酸15mL B0.15 molL

3、-1的硫酸溶液8mLC0.4 molL-1的硝酸12mL D18 molL-1的浓硫酸15mL6下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A任何可逆反应都有一定的限度B反应条件改变，化学反应限度可能改变C化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度8下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混

4、合体系的压强发生改变9一定条件下(恒温、恒容的密闭容器中)合成氨反应处于化学平衡状态的是A(N2生成)=3(H2消耗)BH2、H2、HN3的分子数之比为132C单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2D容器内的压强不再变化10反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O211某化学反应2X(g)Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A1molX的键能低于lmolY的键能 B升髙温度，体系中活化分子百分数增加C加入催化剂，E1、E2和H均发生改变 D该反应能自发进行12可逆反

5、应A(g)B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是Av(A)0.4 mol(Lmin) -1 Bv(B)0.5 mol(Lmin) -1Cv(C)0.5 mol(Lmin) -1 Dv(D)0.02 mol(Ls) -113已知热化学反应方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H1571.6KJmol12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H2=？则下列说法中正确的是A热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H2大于零CH1是氢气的燃烧热DH1H214在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物

6、在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为Av(B)0.03molL1s1 Bv(B)0.045molL1s1Cv(C)0. 03molL1s1 Dv(C)0.06molL1s115在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色混合气体平均相对分子质量气体总质量烧瓶内压强混合气体密度A和 B和 C和 D和16将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小

7、B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大17在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HO，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高18反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

8、H0)，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强(P)下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是A图中a、b两点对应的平衡常数相等B上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ21某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为Aa1/2 Ba1/2 C1/2a Da222X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中

9、反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A33% B40% C50% D65%23意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，断裂1molNN吸收942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体BN4的沸点比白磷(P4)的高C1molN4转化为2molN2的同时放出能量D相同质量的N4和N2所含原子个数比为1224氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯

10、气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3 DQ1+Q2”“=或“”)。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_。化学试题参考答案123456789DCCCBDDCD101112131415161718BBDBBDCDA19202122232425CBADCDA26（1）CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76kJmol1(3分)；（2）N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.8kJmol1(3分)；（3）N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92kJmol1(3分)27（1）(1分)； (1分)；（2）0.008mol/(Lmin)(2分)； 40%(2分)；（3）18.3(2分)；（4）否(1分)；(1分)；（1）(2分)；（2）4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=a+b2ckJmol1(2分)。28（1）(3分) 减小(2分)（2）molL1min1(3分)（3）cd(2分)（4）cd(2分)29（1）0.013(3分)；（2）1.0(3分)；（3）(3分)；（4）吸热(3分)； 温度升高时，平衡向右移动(3分)