学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试化学试题附答案.docx
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学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试化学试题附答案
2017-2018学年上学期长春汽车区六中高二年级期中考试
化学试题（附答案）
相对原子质量H∶1C∶12N∶14O∶16Mg∶24P∶31S∶32Cl∶35.5
Zn∶65
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
下列最有希望的新能源是
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能
A．①③⑤B．②③④C．①④⑤D．④⑤
2．下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl晶体混合B．醋酸与NaOH溶液混合
C．炽热的碳与水蒸气反应D．高温煅烧石灰石
3．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．化学反应一定伴随着能量变化
C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能
4．下列说法中正确的是
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H=－483.6KJ·mol－1
5．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A．0.1mol·L-1的盐酸15mLB．0.15mol·L-1的硫酸溶液8mL
C．0.4mol·L-1的硝酸12mLD．18mol·L-1的浓硫酸15mL
6．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．反应条件改变，化学反应限度可能改变
C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的温度
8．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变
9．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子数之比为1∶3∶2
C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
D．容器内的压强不再变化
10．反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2
11．某化学反应2X（g）
Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．1molX的键能低于lmolY的键能B．升髙温度，体系中活化分子百分数增加
C．加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D．该反应能自发进行
12．可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A．v（A）＝0.4mol·（L·min）-1B．v（B）＝0.5mol·（L·min）-1
C．v（C）＝0.5mol·（L·min）-1D．v（D）＝0.02mol·（L·s）-1
13．已知热化学反应方程式：
①2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）；△H1＝－571.6KJ·mol－1
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH2=？
则下列说法中正确的是
A．热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH2大于零
C．ΔH1是氢气的燃烧热
D．∣△H1∣<∣△H2∣
14．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：
2A（g）
3B（g）＋C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为
A．v（B）＝0.03mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.045mol·L－1·s－1
C．v（C）＝0.03mol·L－1·s－1D．v（C）＝0.06mol·L－1·s－1
15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色②混合气体平均相对分子质量③气体总质量④烧瓶内压强⑤混合气体密度
A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋Y（g）
2Z（g）ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△HA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高
18．反应CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
19．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）─→4CO2（g）＋5H2O（g） ΔH＝－2878kJ·mol－1
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）─→4CO2（g）＋5H2O（g） ΔH＝－2869kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．上述分别表示正丁烷、异丁烷燃烧热的热化学方程式
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D．等物质的量的异丁烷分子中的C－H键比正丁烷的多
20．已知在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）
2Z（g）△H=－akJ·mol－1（a>0），某实验小组测得X的转化率（α）在不同温度与压强（P）下的实验数据，三者之间关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．图中a、b两点对应的平衡常数相等
B．上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高
C．升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ
21．某温度时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3
3/2H2+1/2N2的平衡常数为
A．a－1/2B．a1/2C．1/2aD．a－2
22．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
A．33%B．40%C．50%D．65%
23．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体
B．N4的沸点比白磷（P4）的高
C．1molN4转化为2molN2的同时放出能量
D．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
24．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是
A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q225．已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）△H=－Q1kJ·mol－1①
2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）△H=－Q2kJ·mol－1②
2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H=－Q3kJ·mol－1③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：
kJ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0．4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.lQ3D．0.4Q1+0.2Q3
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）
26．（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。
其热化学方程式为________________________________________________。
（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________。
27．（14分）Ⅰ．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
Ⅰ．
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1__________K2（填“＞”“＜”或“=”），焓变△H___________0（填“＞”或“＜”）。
（2）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________，N2的转化率___________；
（3）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；
（4）T1温度时，若测得高炉中c（N2）=0.5mol·L-1，c（H2）=0.5mol·L-1，c（NH3）=0.5mol·L-1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________（填是或否），此时反应速率是v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）；
Ⅱ．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）。
（1）此反应的△S________0（填“＞”或“＜”）。
已知2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H="－a"kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H="－b"kJ·mol－1；CO的燃烧热△H="－c"kJ·mol－1。
（2）写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
28．（12分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________（填字母）。
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）___________________。
a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
29．（15分）某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol∙L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示。
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20min时间内A的平均反应速率为___________mol·（L·min）-1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L－1。
（3）设实验3的反应速率为v3。
，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl（填“>”“="或“<”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
理由是_____________________________________________________________。
化学试题参考答案
1
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8
9
D
C
C
C
B
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D
C
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B
B
D
B
B
D
C
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A
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21
22
23
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25
C
B
A
D
C
D
A
26．
（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76kJ·mol－1（3分）；
（2）N2（g）＋2O2（g）
2NO2（g）ΔH＝＋67.8kJ·mol－1（3分）；
（3）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）
27．
Ⅰ．
（1）＞（1分）；＜（1分）；
（2）0.008mol/（L．min）（2分）；40%（2分）；
（3）18.3（2分）；
（4）否（1分）；＞（1分）；
Ⅱ．
（1）＞（2分）；
（2）4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）△H="－a+b－2c"kJ•mol－1（2分）。
28．
（1）
（3分）减小（2分）
（2）
mol·L－1·min－1（3分）
（3）cd（2分）
（4）cd（2分）
29．
（1）0.013（3分）；
（2）1.0（3分）；
（3）＞（3分）；
（4）吸热（3分）；温度升高时，平衡向右移动（3分）
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