高中化学必修1总结.docx

1、高中化学必修1总结高中化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHC

2、O2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2补充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH

3、H2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、铝及其化合物的转化关系2Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2

4、O Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3胶体3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明矾净水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、铁及其化合物

5、的转化关系Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀

6、迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体3H(净水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系 SiO2 SiO2 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蚀玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH =

7、 Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2=H2SiO32NaHCO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、氯及其化合物的转化关系 2Fe3Cl2 2F

8、eCl3 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 H2Cl2 2HCl MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O MnO24H2ClMn2Cl22H2OCl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工业制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22H

9、ClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的转化关系 SO2 SO2 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2OSO3CaO = CaSO4 SO2Ca22OH=CaSO3H2OSO3Ca(OH)2 = CaSO4H2O 2CaSO3O22CaSO4SO2Cl22H2O = H2S

10、O42HCl Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O SO2Cl22H2O = 4HSO422Cl Cu2H2SO4(浓)Cu2SO42SO22H2OC2H2SO4(浓) CO22SO22H2O7、氮及其化合物的转化关系 N2O2 2NO 2NOO2 = 2NO2 3NO2H2O = 2HNO3NO 3NO2H2O =2H2NO3NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu4H2NO3=Cu22NO22

11、H2O 或 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2OC4HNO3(浓)CO22NO22H2O 浓硝酸见光易变黄的原因3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O N23H22NH33Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径NH3HCl = NH4Cl NH4Cl NH3HCl NH3H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4 NH4ClNaOH N

12、aClNH3H2O NH4OHNH3H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4NH35O24NO6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。 常见气体的检验H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HC

13、l 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木

14、条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na

15、OH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(O

16、H)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

17、（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶

18、液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气3 CO CO2 NaOH溶液 洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 C

19、I2 HCI 饱和的食盐水 洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤11 MnO2 C - 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量) CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸氨水 过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析25 CuS FeS 稀盐酸 过滤26 I2晶体 NaCI - 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL - 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.