高中化学必修1总结.docx

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高中化学必修1总结

高中化学必修一化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2

Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：

①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca（OH）2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3：

Ca（OH）2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4Cl

Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋

⑦Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al（OH）3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋NaHCO3

AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO3－

※⑩Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2O

Al（OH）3胶体＋3H＋

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

①Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2

③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2

Fe3O4

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl2

2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe（OH）2↓＋2NaCl⑧Fe（OH）2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

⑾Fe（OH）3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2O

Fe（OH）3胶体＋3H＋（净水）

Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe（SCN）3＋3KCl

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe（SCN）3

4、硅及其化合物的转化关系

①Si＋O2

SiO2

②SiO2＋2C

Si＋2CO↑

※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

⑤SiO2＋CaO

CaSiO3

※

⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑

SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3

H2O＋SiO2

H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

①2Fe＋3Cl2

2FeCl3

②Cu＋Cl2

CuCl2

③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

④H2＋Cl22HCl

※⑤MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO　　　　　※⑦2HClO2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工业制漂白粉

※⑩Ca（ClO）2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：

Ca（ClO）2＋2H2O＋2CO2=Ca（HCO3）2＋2HClO

ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

①S＋O2

SO2

②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

※③SO2＋O2

2SO3

④SO3＋H2O=H2SO4

⑤SO2＋CaO

CaSO3或SO2＋Ca（OH）2=CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca（OH）2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2

2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4（浓）

Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

※①N2＋O22NO

※②2NO＋O2=2NO2

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

※④Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

2NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）补充：

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、（NH4）2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O2

4NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：

带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。

①常见气体的检验

H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2可使带火星的木条复燃

Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

HCl无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

NO无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag（NH3）2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

常见物质除杂方法

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体

2CO2H2SCuSO4溶液洗气

3COCO2NaOH溶液洗气

4CO2CO灼热CuO用固体转化气体

5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气

6H2SHCI饱和的NaHS洗气

7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气

8CI2HCI饱和的食盐水洗气

9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气

10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤

11MnO2C-------加热灼烧

12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

13AI2O3Fe2O3NaOH（过量）CO2过滤

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤

15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤

16SiO2ZnOHCI溶液过滤，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤

22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法

23CuOFe磁铁吸附

24Fe（OH）3胶体FeCI3蒸馏水渗析

25CuSFeS稀盐酸过滤

26I2晶体NaCI-------加热升华

27NaCI晶体NH4CL--------加热分解

28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.