甘肃省甘谷县第一中学学年高一上学期第二次.docx

1、甘肃省甘谷县第一中学学年高一上学期第二次甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ba 137选择题（每小题只有一个选项，1-16题共48分）1. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A. 不能全部透过滤纸 B. 有丁达尔效应C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液【答案】B【解析】将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系属于胶体，则A、胶

2、体能全部透过滤纸，A错误；B、胶体有丁达尔效应，B正确；C、所得分散系是胶体，不呈胶状，C错误；D、所得物质是胶体，D错误，答案选B。2. 下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )A. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B. 0.012 kg 12C中含有约6.021023 个12CC. 1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D. 1 mol H含有6.021024个质子【答案】B 点睛：选项C是解答的易错点，注意利用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示，“氧”指代不明确，选项C可以这样说“1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子”。3. 实

3、验中的下列操作正确的是( )A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、取出的溶液，不能再放入原试剂瓶，防止污染药品，应放在指定的容器中，故错误；B、因为NaOH固体易潮解，有一部分会残留在滤纸上，应用烧杯盛放称量，故错误；C、蒸发过程中有大量晶体析出时，停止加热，让余温把水蒸干，故错误；D、浓硫酸溶

4、于水放出大量的热，需要冷却至室温状态下，否则所配溶液的浓度会偏大，故正确。考点：考查药品称取、物质的分离提纯、配制一定物质的量浓度溶液等知识。4. 下列说法正确的是( )A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 失电子多的金属还原性强C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B、金属还原性的强弱取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；C、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可

5、能被还原，错误；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3被还原可生成Fe2，正确。考点：考查氧化还原反应基本概念。5. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A. 失去1 mol电子 B. 得到1 mol电子C. 失去2 mol电子 D. 没有电子得失【答案】A【解析】试题分析：反应中KH中H元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以反应中1molKH失去1mol电子，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断6. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe

6、(OH)3胶体C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【答案】A【解析】A、同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，选项A不正确；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，选项B正确；C、分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，选项C正确；D、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，选项D正确。答案选A。7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2

7、O+O2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3+H2C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3+3OH-Al(OH)3D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D【解析】A、过氧化钠属于氧化物，写成离子反应方程式时，不能拆写，故A错误；B、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2，故B错误；C、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，故C错误；D、发生Al(OH)33H=Al33H2O，故D正确。8. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A. NaNO2是氧化

8、剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A、亚硝酸钠中氮元素的化合价从3价降低到0价，得到电子，被还原，亚硝酸钠是氧化剂，A正确；B、铵根中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去电子，被氧化，氯化铵是还原剂，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C、NH4C1中的氮元素被氧化，C错误；DN2既是氧化产物，又是还原产物，D错误，答案选A。考点：考查氧化还原反应判断9. 下列说法不存在因果关系的是( )A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B. 碳酸

9、氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性【答案】C【解析】A、钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，且钠的密度大于煤油，所以钠保存在煤油中，具有因果关系，A不符合；B、碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱，具有因果关系，B不符合；C、某化合物的焰色反应为黄色，由于观察钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，所以不能说明一定不含钾元素，C错误；D、FeSO4具有还原性，可以防止油炸食物被氧化，具有因果关系，D正确，答案选C。10. 下列

10、实验能达到预期目的的是 ( )A. 用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液B. 用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KClC. 用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质D. 用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2【答案】C11. 将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是( )A. NaOH、H2 B. Fe、NaCl C. Fe(OH)3、NaCl、H2 D. H2、NaCl、NaOH【答案】C【解析】钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以产物是Fe(OH)3、NaCl、H2，答案选C。点睛：学生容易错选B，错因在于认为

11、钠的金属性强于铁，可以置换出金属铁。而忽略了钠是很活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与盐溶液反应时，首先要考虑与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠能否与盐溶液中的溶质反应。12. 将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ）A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O【答案】B【解析】设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是3mol、1mol，加热时碳酸氢钠分解生成1.5mol二氧化碳和1.5mol水，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以应该是二氧化碳和

12、过氧化钠先反应，根据方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠不足，二氧化碳和水均过量，因此最终产物为碳酸钠，答案选B。13. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（ ）A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀硫酸和Na2CO3C. Ba(OH)2和稀硫酸 D. AlCl3和稀氨水【答案】B【解析】ACaCl2和Na2CO3，无论滴加顺序如何，都只生成CaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，A错误；B稀硫酸滴入碳酸钠溶液中首先生成碳酸氢钠，硫酸过量后产生二氧化碳。如果把碳酸钠滴入稀硫酸中立即产生气体，可以鉴别，B正确；CBa(OH)2和稀硫酸，无论滴加顺序如何，

13、都只生成硫酸钡沉淀，不加其它试剂无法鉴别，C错误；D由于氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3和稀氨水，无论滴加顺序如何，都只生成氢氧化铝沉淀，不加其它试剂无法鉴别，D错误，答案选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，即只要满足滴加顺序不同时产生的实验现象不同即可鉴别，中学化学中常见的是铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸、碳酸钠和强酸以及硝酸银和氨水，平时注意知识的积累。14. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是( )A. 23 B. 32C. 12 D. 11【答案】A【解

14、析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3=3Fe2，已反应的Fe3的物质的量为x，则Fe+2Fe3=3Fe2 2 3 x 1.5x溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，所以，未反应的Fe3的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故选A。15. 将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。A. 0.2 B. 0.4 C. 0.8 D. 1.6【答案】C【解析】

15、试题分析：铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，根据元素守恒，溶液为氯化亚铁，盐酸的物质的量为1.60.05=0.08摩尔，则氯化亚铁为0.04摩尔，则亚铁离子浓度为0.04/0.05=0.8mol/L，选C。考点：铁及其化合物的性质【名师点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子。16. 将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MC

16、ln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A. 4 B. 3 C. 2 D. 1【答案】B【解析】碳酸钠中含有CO32的物质的量为151032mol=3102mol，MCln中含有M的物质的量为401030.5mol=2103mol，因此生成碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，即n=3，故B正确。非选择题（52分）17. （1）用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L，溶质的质量为_g。（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2的物质的量浓度为

17、_ mol/L【答案】 (1). 0.2 (2). 0.2 (3). 2.08 (4). 0.1【解析】（1）20.8 g氯化钡的物质的量是20.8g208g/mol0.1mol，配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol0.5L0.2mol/L。（2）溶液是均一稳定的，因此若从中取出50 mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol/L，溶质的质量为0.2mol/L0.05L208g/mol2.08g。（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，即稀释了2倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所得溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2mol/L20.1mol/L。18. KClO3和

18、浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。（1）请分析该反应中电子转移的情况：_（双线桥法表示）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为_mol。【答案】 (1). (2). (3). 0.2 (4). 2.63 (5).

19、20【解析】（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，盐酸中氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此用双线桥表示该反应中电子转移的情况为。（2）根据以上分析可知浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性，又因为还有氯化钾生成，所以还表现出酸性，答案选。（3）根据以上分析可知产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.120.2mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，还原产物是氯离子，即67.5gClO2得到5mol电子。同样67.5g氯气得到电子的物质的量是，因此其消毒的效率是Cl2的5mol1.9mol2.63倍。（5）根据以上分析可知40molHCl参与反应

20、时有20mol被氧化，因此转移的电子为20mol19. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。 （1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段_。（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。（3）图中C点表示当加入_ mol NaOH时，Al3+已经_，Mg2+已经_。（4）图中线段OAAB=_。【答案】 (1). Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (2). 21 (3). 0.8 (4). 全部生成NaAlO2 (5). 完全生成Mg(OH)2沉淀 (6

21、). 71【解析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，根据图像可知沉淀的物质的量是0.3mol。氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，最终得到的沉淀是0.2mol的氢氧化镁，因此氢氧化铝的物质的量是0.1mol。则（1）根据以上分析可知DC段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。（2）根据原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为0.2：0.12：1。（3）生成0.2mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠分别是0.2mol2+0.1mol30.7mol，根据方程式A

22、l(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则图中C点表示当加入0.8molNaOH时，Al3+已经全部生成NaAlO2，Mg2+已经生成Mg(OH)2沉淀。（4）根据以上分析可知图中线段OAAB=0.7：0.17：1。20. 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3）写出、四个反应方程式_；_；_；_。【答案】 (1)

23、. 过滤 (2). Al2O3 (3). Fe2O3 (4). K2SO4和(NH4)2SO4 (5). Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (6). Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 (7). NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl (8). 2Al(OH)3Al2O33H2O【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO

24、2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反应为Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，反应为2KAl(SO4)2+6NH3H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3，反应为NaAl(OH)4+HC

25、l=NaCl+H2O+Al(OH)3，反应为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH

26、4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。21. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水） 回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 6 molL-1盐酸 (2). 除去气体中的HCl (3). 干燥气体 (

27、4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3 (6). 78%【解析】试题分析：(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=100%=78%，故答案为：78%考点：考查过氧化钠的化学性质知识。