甘肃省甘谷县第一中学学年高一上学期第二次.docx

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甘肃省甘谷县第一中学学年高一上学期第二次

甘肃省甘谷县第一中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Ba137

选择题（每小题只有一个选项，1-16题共48分）

1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）

A.不能全部透过滤纸B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液

【答案】B

【解析】将纳米材料分散到分散剂中，所得分散系属于胶体，则A、胶体能全部透过滤纸，A错误；B、胶体有丁达尔效应，B正确；C、所得分散系是胶体，不呈胶状，C错误；D、所得物质是胶体，D错误，答案选B。

2.下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是（）

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C

C.1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

D.1molH含有6.02×1024个质子

【答案】B

点睛：

选项C是解答的易错点，注意利用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示，“氧”指代不明确，选项C可以这样说“1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子”。

3.实验中的下列操作正确的是（）

A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

【解析】试题分析：

A、取出的溶液，不能再放入原试剂瓶，防止污染药品，应放在指定的容器中，故错误；B、因为NaOH固体易潮解，有一部分会残留在滤纸上，应用烧杯盛放称量，故错误；C、蒸发过程中有大量晶体析出时，停止加热，让余温把水蒸干，故错误；D、浓硫酸溶于水放出大量的热，需要冷却至室温状态下，否则所配溶液的浓度会偏大，故正确。

考点：

考查药品称取、物质的分离提纯、配制一定物质的量浓度溶液等知识。

4.下列说法正确的是（）

A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B.失电子多的金属还原性强

C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

【答案】D

【解析】试题分析：

A、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B、金属还原性的强弱取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；C、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3＋被还原可生成Fe2＋，正确。

考点：

考查氧化还原反应基本概念。

5.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）

A.失去1mol电子B.得到1mol电子

C.失去2mol电子D.没有电子得失

【答案】A

【解析】试题分析：

反应中KH中H元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以反应中1molKH失去1mol电子，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断

6.下列叙述中不正确的是（）

A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe（OH）3胶体

C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法

D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

【答案】A

【解析】A、同素异形体的转化中没有化合价的变化，如O2═O3，则有单质参加或单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，选项A不正确；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，可制得Fe（OH）3胶体，选项B正确；C、分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，选项C正确；D、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，选项D正确。

答案选A。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.过氧化钠加入盐酸：

2O2-+4H+

2H2O+O2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+2OH-

Al3++H2↑

C.AlCl3溶液中滴入氨水：

Al3++3OH-

Al（OH）3↓

D.向Al（OH）3中滴加盐酸：

Al（OH）3+3H+

Al3++3H2O

【答案】D

【解析】A、过氧化钠属于氧化物，写成离子反应方程式时，不能拆写，故A错误；B、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，故C错误；D、发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故D正确。

8.实验室利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂，又是还原剂

【答案】A

【解析】试题分析：

A、亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，被还原，亚硝酸钠是氧化剂，A正确；B、铵根中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氯化铵是还原剂，每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C、NH4C1中的氮元素被氧化，C错误；D．N2既是氧化产物，又是还原产物，D错误，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应判断

9.下列说法不存在因果关系的是（）

A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中

B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C.某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色

D.FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性

【答案】C

【解析】A、钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，且钠的密度大于煤油，所以钠保存在煤油中，具有因果关系，A不符合；B、碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱，具有因果关系，B不符合；C、某化合物的焰色反应为黄色，由于观察钾元素需要透过蓝色钴玻璃观察，所以不能说明一定不含钾元素，C错误；D、FeSO4具有还原性，可以防止油炸食物被氧化，具有因果关系，D正确，答案选C。

10.下列实验能达到预期目的的是（）

A.用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液

B.用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl

C.用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

D.用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2

【答案】C

11.将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是（）

A.NaOH、H2B.Fe、NaClC.Fe（OH）3、NaCl、H2D.H2、NaCl、NaOH

【答案】C

【解析】钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以产物是Fe（OH）3、NaCl、H2，答案选C。

点睛：

学生容易错选B，错因在于认为钠的金属性强于铁，可以置换出金属铁。

而忽略了钠是很活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠与盐溶液反应时，首先要考虑与水反应，然后再考虑生成的氢氧化钠能否与盐溶液中的溶质反应。

12.将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：

1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）

A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3C.Na2O2和Na2CO3D.Na2O2和Na2O

【答案】B

【解析】设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是3mol、1mol，加热时碳酸氢钠分解生成1.5mol二氧化碳和1.5mol水，由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以应该是二氧化碳和过氧化钠先反应，根据方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠不足，二氧化碳和水均过量，因此最终产物为碳酸钠，答案选B。

13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）

A.CaCl2和Na2CO3B.稀硫酸和Na2CO3

C.Ba（OH）2和稀硫酸D.AlCl3和稀氨水

【答案】B

【解析】A．CaCl2和Na2CO3，无论滴加顺序如何，都只生成CaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，A错误；B．稀硫酸滴入碳酸钠溶液中首先生成碳酸氢钠，硫酸过量后产生二氧化碳。

如果把碳酸钠滴入稀硫酸中立即产生气体，可以鉴别，B正确；C．Ba（OH）2和稀硫酸，无论滴加顺序如何，都只生成硫酸钡沉淀，不加其它试剂无法鉴别，C错误；D．由于氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3和稀氨水，无论滴加顺序如何，都只生成氢氧化铝沉淀，不加其它试剂无法鉴别，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查物质的检验和鉴别，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，即只要满足滴加顺序不同时产生的实验现象不同即可鉴别，中学化学中常见的是铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸、碳酸钠和强酸以及硝酸银和氨水，平时注意知识的积累。

14.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）

A.2∶3B.3∶2

C.1∶2D.1∶1

【答案】A

【解析】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则

Fe+2Fe3＋=3Fe2＋

23

x1.5x

溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：

1.5x=2：

3，故选A。

15.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

A.0.2B.0.4C.0.8D.1.6

【答案】C

【解析】试题分析：

铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，根据元素守恒，溶液为氯化亚铁，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08摩尔，则氯化亚铁为0.04摩尔，则亚铁离子浓度为0.04/0.05=0.8mol/L，选C。

考点：

铁及其化合物的性质

【名师点睛】铁和氧化铁的混合物中加入盐酸，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，然后氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，若铁还有剩余，铁再与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

所以当溶液中再加入硫氰化钾不显红色，说明溶液中没有铁离子，只有亚铁离子。

16.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

A.4B.3C.2D.1

【答案】B

【解析】碳酸钠中含有CO32－的物质的量为15×10－3×2mol=3×10－2mol，MCln中含有M的物质的量为40×10－3×0.5mol=2×10－3mol，因此生成碳酸盐的化学式为M2（CO3）3，即n=3，故B正确。

非选择题（52分）

17.

（1）用20.8g氯化钡配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L，溶质的质量为________g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________mol/L

【答案】

（1）.0.2

（2）.0.2（3）.2.08（4）.0.1

【解析】

（1）20.8g氯化钡的物质的量是20.8g÷208g/mol＝0.1mol，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。

（2）溶液是均一稳定的，因此若从中取出50mL，其物质的量浓度仍然为0.2mol/L，溶质的质量为0.2mol/L×0.05L×208g/mol＝2.08g。

（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，即稀释了2倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2mol/L÷2＝0.1mol/L。

18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为2KClO3＋4HCl（浓）===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：

_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40molHCl参与反应时转移的电子为________mol。

【答案】

（1）.

（2）.②（3）.0.2（4）.2.63（5）.20

【解析】

（1）氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此用双线桥表示该反应中电子转移的情况为

。

（2）根据以上分析可知浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性，又因为还有氯化钾生成，所以还表现出酸性，答案选②。

（3）根据以上分析可知产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1×2＝0.2mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性，还原产物是氯离子，即67.5gClO2得到5mol电子。

同样67.5g氯气得到电子的物质的量是

，因此其消毒的效率是Cl2的5mol÷1.9mol＝2.63倍。

（5）根据以上分析可知40molHCl参与反应时有20mol被氧化，因此转移的电子为20mol

19.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。

（3）图中C点表示当加入____molNaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。

（4）图中线段OA∶AB=____。

【答案】

（1）.Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）.2∶1（3）.0.8（4）.全部生成NaAlO2（5）.完全生成Mg（OH）2沉淀（6）.7∶1

【解析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，根据图像可知沉淀的物质的量是0.3mol。

氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解：

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O，最终得到的沉淀是0.2mol的氢氧化镁，因此氢氧化铝的物质的量是0.1mol。

则

（1）根据以上分析可知DC段反应的离子方程式为Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O。

（2）根据原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为0.2：

0.1＝2：

1。

（3）生成0.2mol氢氧化镁和0.1mol氢氧化铝消耗的氢氧化钠分别是0.2mol×2+0.1mol×3＝0.7mol，根据方程式Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.1mol，则图中C点表示当加入0.8molNaOH时，Al3+已经全部生成NaAlO2，Mg2+已经生成Mg（OH）2沉淀。

（4）根据以上分析可知图中线段OA∶AB=0.7：

0.1＝7：

1。

20.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：

沉淀固体B________；沉淀D________；溶液E________。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①____________________________________________________________；

②____________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④____________________________________________________________。

【答案】

（1）.过滤

（2）.Al2O3（3）.Fe2O3（4）.K2SO4和（NH4）2SO4（5）.Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O（6）.Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（7）.NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl（8）.2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

【解析】KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4；

（1）溶液和沉淀的分离利用过滤；

（2）由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3 溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4；

（3）反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，

反应②为2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓，

反应③为Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓，

反应④为2Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

点睛：

考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

21.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

【答案】

（1）.6mol·L-1盐酸

（2）.除去气体中的HCl（3）.干燥气体（4）.吸收装置D中反应剩余的CO2（5）.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3（6）.78%

【解析】试题分析：

（1）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为6mol/L盐酸；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；

（3）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=

×100%=78%，故答案为：

78%

考点：

考查过氧化钠的化学性质知识。