初三18单元化学课本实验分类汇总.docx

1、初三18单元化学课本实验分类汇总专题复习之初三化学1-8单元课本实验分类总结 目录：一、对比实验 二、定量实验 三、成分鉴定实验 四、反应产物检验实验 五、答案一、对比实验 姓名： 班别： 1.2 化学是一门以实验为基础的科学P14-15【探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊 (证明呼出的气体比空气中的含量 )2呼出的气体使燃着的木条 ，燃着的木条在空气中能够 (证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 的含量高)3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾 (证明呼出气体中水的含量比空气中 的含量高)小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量 ，CO2和H2O

2、的量 （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）2.2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）木炭在氧气中燃烧化学方程式 现象：发出 ，放出 ，生成 【实验2-3】硫燃烧化学方程式 硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量，产生有 无色气体；在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； 【实验2-4】（3）铁丝在氧气中燃烧 化学方程式： 操作：把光亮的细铁丝 ，下端系一根火柴，点燃火柴，待 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象： 。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 上述实

3、验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是 补充：【实验2-1】磷在空气中燃烧化学方程式： 现象： 。【实验5-2】镁在空气中燃烧化学方程式： 现象：发出 光，放出热量，生成 2.3 制取氧气【P38探究】实验目的 现象 解释 6.3 二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法： （带火星或燃着）的木条 （靠近或伸入）集气瓶口，若 则 。【实验6-4】操作：将二氧化碳_倒入烧杯中。现象： 结论： 【实验6-5】目的： 操作：向一个收集满 的质地较软的 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖， ，观察现象。 现象 ： 分析： 【实验6-5】探究目标 设计原理 （）（）（）（）现象分

4、析小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应化学方程式 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 ；加热又变为 加热后，发生的反应方程式： （2）与氢氧化钙反应：（用澄清的石灰水检验CO2现象： ）化学方程式： （3）与碳反应：化学方程式 （4）通常情况下，CO2不 ，也不 ，还不能 。7.1 燃烧和灭火【实验7-1】实验目的 现象 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 ；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。结论： 8.2 金属的化学性质P10【探究】探究目的 现象 结论 P11-12【探究】铝与硫酸铜溶液反应操作：铝丝要先用 ，浸入硫酸铜溶液中，片

5、刻后取出。现象：铝丝 ，溶液 。结论： 化学方程式 铜与硝酸银溶液反应操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。现象：铜丝 溶液 结论： 化学方程式 8.3 金属资源的利用和保护P17-18【探究】探究目标 实验准备：铁钉要 蒸馏水要 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用 试管丙中干燥剂的作用 ；连续观察约一周。现象： 结论： 课后巩固1为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )A蒸馏水B稀盐酸C酒精水溶液D硫酸钠溶液2.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 A比较空气与人体

6、呼出的气体中CO2含量 B探究MnO2能否加快H2O2分解C验证燃烧需要温度达到着火点 D探究CO2对铜生锈是否有影响3 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃.将实验中的剩

7、余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量称量所得固体质量仍为a g.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象都产生气泡【实验结论】(1)A中产生的气体是_ _。(2)写出该反应的化学方程式_ (3)实验、证明：氧化铁的_ _和_ _在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验评价】(4)设计实验的目的是_ _。(5)若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_ _。【实验拓展】(6)查阅资料得知：氧化铜、胆矾、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有

8、关催化剂的说法中正确的是_ _。A二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B同一个化学反应可以有多种催化剂C催化剂只能加快化学反应的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物二、定量实验 姓名: 班别： 2.1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 （2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内 ，并做上记号。用弹簧夹 。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把 。等 后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积（5）结论：空气是 ； O2约占 ，可支持燃烧； N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水（6）探究：液面上升小

9、于1/5原因： 能否用铁代替红磷？ 能否用碳、硫代替红磷？ 红磷熄灭后瓶内还 残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 5.1 质量守恒定律P92【探究】探究目标： 。方案一 装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 。现象： 。方案二 现象 。结论： 。【实验5-1】现象： 解释 化学方程式 【实验5-2】现象 解释 化学方程式 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 ，为什么？ 三、成分鉴定1.2 化学是一门以实验为基础的科学P12-13【探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面 （

10、2）火焰： 、 、 （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 ； （4）检验产物 H2O：用 烧杯罩火焰上方，烧杯内有 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变 （5）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛 结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛 。4.3水的组成电解水的实验实验装置：实验现象电极

11、上产生的现象气体的检验气体检验现象结论与电源相连的两电极上都有气泡产生与电源正极相连的一端产生的气体少用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口木条 该气体是与电源负极相连的一端产生的气体多用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口气体能 ，产生 火焰，该气体是注：为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液电解水的电源为直流电。V正：V负 = ： 注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声m正：m负 = 实验结论（）、水在通电的情况下，分解生成 和 化学方程式 （）水是由 组成的（） 本实验还可证明在化学反应中 ，而原子 。7.2 燃料的合理利用与开发

12、【实验7-4】目的 操作：先 ，再点燃。在火焰上 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 ， ，再观察。现象：发出 火焰，放出 ，烧杯内壁 ；石灰水 。结论 四、反应产物检验6.1 金刚石、石墨和C60【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜实验目的 。装置：酒精灯（加网罩的作用 ，也可以用酒精喷灯）。试管口 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 ，小心地铺放进试管，并将试管 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 ，待 后再把试管里的粉末倒在纸上。现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的无色气体分析：氧化铜失去氧发生 反应，木炭把氧化铜_为铜，具有 性，可用于 工业 。化学方

13、程式为 8.3 金属资源的利用和保护工业炼铁的原理 加热仪器为 ，石灰水的作用是 现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的气体。分析：氧化铁粉末为_色，变成的_色粉末是_。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 或 课后巩固1如右图所示装置。（1）仪器名称：X ；Y 。（2）A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是_。2.下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是实验操作现象结论A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色

14、火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3B在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末黑色粉末变为红色可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方木条不复燃O2能支持燃烧3在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】猜想1猜想2猜想3只有CO只有_ _含有CO和CO2【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳

15、，其原理为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】(1)观察到_ _(填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中_ _。E装置中出现_ _的现象，发生反应的化学方程式为_ _。【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。草酸分解的化学方程式是_ _。【问题讨论】(1)D装置的作用是_ _。(2)装置末端酒精灯的作用是_ _。专题复习之初三化学1-8单元实验分类总结答案 对比实验 姓名： 班别： 1

16、.2 化学是一门以实验为基础的科学P14-15【探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊 多 (证明呼出的气体比空气中的含量 高 )2呼出的气体使燃着的木条 熄灭 ，燃着的木条在空气中能够 继续燃烧 (证明空气中氧气的含量比呼出的气体中 氧气 的含量高)3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾 多(证明呼出气体中水的含量比空气中 水 的含量高)小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少 ，CO2和H2O的量 增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）2.2 氧气 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验2

17、-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）木炭在氧气中燃烧化学方程式 C + O2 CO2 现象：发出 白光 ，放出 热量，生成 使澄清石灰水变浑浊的气体 【实验2-3】硫燃烧化学方程式 S + O2 SO2硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰 ，放出热量，产生有 刺激性气味的 无色气体；在氧气里燃烧发出 蓝紫色的 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； 【实验2-4】（3）铁丝在氧气中燃烧 化学方程式： 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状 ，下端系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时 ，插入充满氧气的集气瓶中。现象： 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固

18、体 。此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止高温熔化物溅落炸裂瓶底上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 剧烈 ，原因是 空气中氧气的含量相对比较少 补充：【实验2-1】磷在空气中燃烧化学方程式： 4 P + 5 O2 2 P2O5 现象： 生成大量白烟，放热 。【实验5-2】镁在空气中燃烧化学方程式： 2 Mg + O2 2 MgO 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 2.3 制取氧气【P38探究】实验目的 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 现象 1、不加二氧化锰，带火星木条不能复燃；2、加二氧化锰后，过氧化氢溶液产生气泡，带火星木条复燃 ； 解

19、释 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 6.3 二氧化碳和一氧化碳【实验6-3】二氧化碳验满的方法：将燃着（带火星或燃着）的木条 靠近（靠近或伸入）集气瓶口，若 木条熄灭 则 满 。【实验6-4】操作：将二氧化碳_慢慢倒入 倒入烧杯中。现象： 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 结论： 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，并且密度比空气大 【实验6-5】目的： 二氧化碳在水中的溶解性 操作：向一个收集满 CO2 的质地较软的 塑料瓶 中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ，观察现象。现象 ： 塑料瓶变瘪了 分析： 二氧化碳能溶于水 【实验6-5】探究目标 探究二氧化碳是否与水反应 设计原理 酸性物质

20、能使紫色石蕊变红 （）（）（）（）现象小花变红小花不变色小花不变色小花变色分析证明酸性物质能使紫色石蕊变红水不能使紫色石蕊变色二氧化碳不能使紫色石蕊变色二氧化碳与水生成了能使紫色石蕊变色的物质小结：二氧化碳的化学性质（1）跟水反应化学方程式 H2O + CO2 = H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 红 ；加热又变为 紫色 加热后，发生的反应方程式： H2CO3 = H2O + CO2（2）与氢氧化钙反应：（用澄清的石灰水检验CO2现象： 澄清石灰水变浑浊）高温化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O （3）与碳反应：化学方程式 C + CO2 = 2C

21、O （4）通常情况下，CO2不 能燃烧 ，也不 支持燃烧 ，还不能 支持呼吸 。7.1 燃烧和灭火【实验7-1】实验目的 探究燃烧的条件 现象 铜片上白磷燃烧；红磷不燃烧；水中的白磷也不燃烧 分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧需要温度达到物质的着火点 ；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 燃烧需要氧气 ；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 燃烧需要氧气 。结论： 燃烧需要氧气 、需要温度达到物质的着火点、需要可燃物 8.2 金属的化学性质P10【探究】探究目的 金属与盐酸、稀硫酸的反应 现象1、镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡，放热； 2、锌与盐酸、稀硫酸反应较剧烈，

22、产生大量气泡 ； 3、铁与盐酸、稀硫酸反应较慢，产生少量气泡 ；4、铜与盐酸、稀硫酸无明显变化 结论 镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸的氢，镁、锌、铁的金属活动性比铜强 P11-12【探究】铝与硫酸铜溶液反应操作：铝丝要先用 砂纸打磨光亮 ，浸入硫酸铜溶液中，片刻后取出。现象：铝丝 表面有红色固体析出，溶液 由蓝色变无色 。结论： 铝比铜金属活动性强 化学方程式：铜与硝酸银溶液反应操作：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，观察。现象：铜丝 表面有银白的固体析出 溶液 由无色变蓝色 结论： 铜比银金属活动性强 化学方程式 Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2+2Ag8.3 金属资源的利

23、用和保护P17-18【探究】探究目标 铁锈蚀的条件 实验准备：铁钉要 打磨光亮 蒸馏水要 煮沸迅速冷却 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝氧气 试管丙中干燥剂的作用 吸收水蒸气 ；连续观察约一周。现象： 试管甲最先生锈 结论： 铁锈蚀需要氧气和水 课后巩固1为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( B )A蒸馏水B稀盐酸C酒精水溶液D硫酸钠溶液2.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（ C） A比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B探究MnO2能否加快H2O2分解C验证燃烧需要温度达

24、到着火点 D探究CO2对铜生锈是否有影响3 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量称量所得固体质量仍为a g.分别

25、量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象都产生气泡【实验结论】(1)A中产生的气体是_氧气_。(2)写出该反应的化学方程式_2 H2O2 O2 + 2 H2O (3)实验、证明：氧化铁的_质量_和_化学性质 _在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。【实验评价】(4)设计实验的目的是_比较分析氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。(5)若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂。【实验拓展】(6)查阅资料得知

26、：氧化铜、胆矾、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_B_。定量实验 姓名: 班别： 2.1空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 （2）装置要求：气密性良好（3）操作步骤：在集气瓶内 加入少量水 ，并做上记号。用弹簧夹 夹紧胶皮管 。点燃燃烧匙内的红磷后， 并把 塞子塞紧 。等 红磷熄灭并冷却 后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积（5）结论：空气是 混合物 ； O2约占 空气体积的1/5 ，可支持燃烧； N2约占 空气体积的4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶

27、于水（6）探究：液面上升小于1/5原因： 1、红磷量不足；2、未等集气瓶冷却即打开止水夹 3、装置漏气 能否用铁代替红磷？ 不能，因为铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 不能，因为碳、硫燃烧会产生新的气体 红磷熄灭后瓶内还 是不是 残余的氧气。（7）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4 P + 5 O2 2 P2O5 5.1 质量守恒定律P92【探究】探究目标： 反应前后物质的质量关系 。方案一 装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止 燃烧时使锥形瓶炸裂 。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 防止体系中的物质逸散，同时防止燃烧时压强过大把橡皮塞冲开 。现象： 红磷燃烧放热，产生大量白烟，气

28、球先膨胀后变瘪；天平保持平衡 。方案二 现象 铁钉表面有红色物质产生，溶液由蓝色变浅绿色；天平保持平衡 。结论： 化学变化前后物质的质量没有改变 。【实验5-1】现象： 产生大量气泡；天平不平衡 解释 反应生成气体并逸走了 化学方程式 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 【实验5-2】现象 镁条燃烧发出耀眼白光，产生白色固体；天平不平衡 解释 部分白色固体逸走了；同时反应物有氧气，没有称量 化学方程式 2 Mg + O2 2 MgO 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 重 ，为什么？ 因为生成物的质量等于参与反应的镁条和氧气的质量之和 成分鉴定1.2 化学是一门以实验为基础的科学P12-13【探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面 （2）火焰： 外焰 、 内焰 、 焰心 （3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 变黑 ； （4）检验产物 H2O：用 干冷的 烧杯罩火焰上方，烧杯内有 水雾 CO2：取下烧杯，