四川省广安市邻水县岳池县前锋区高二化学下学期期.docx

1、四川省广安市邻水县岳池县前锋区高二化学下学期期邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题高二 化学注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（18页）和答题卡两部分。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、社会等密切相关。下列叙述正确的是A碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化C明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同D维生素

2、C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄2下列说法或表示方法正确的是A丙烷分子的比例模型： B聚丙烯的结构简式：C乙酸的实验式为：CH2O D化学名词：乙酸乙脂、苯、钳锅3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NAB42 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为3NAC100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01 NAD粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA4下列离子方程式书写正确的是A制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +

3、3H+B锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：CaSO4 + CO32 CaCO3+ SO42C泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32+ 3H2O=2Al(OH)3+3CO2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O + CO2 + H2OCO32+ 2C6H5OH5有6种物质：乙烷；乙烯；苯；邻二甲苯；聚乙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A B C D6下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面 B一定条件下，Cl2可在甲苯（）的苯环或侧链上发生取代反应 C乙烷和丙烯(C3H6)的物质的量各1mol，完全燃烧

4、都是生成3mol H2O D光照下2,2二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种7用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有A3种 B4种 C5种 D6种8下列除杂方案合理的是A除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液B除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液C除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤9在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C氯化亚铁 D硫酸铜10等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2C

5、O3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A B C D11关于下列装置说法正确的是A装置中，一段时间后左侧SO42浓度增大B装置中滴入酚酞，b极附近先变红C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液，可验证Fe电极被保护12下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关1325 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH

6、 H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变1425时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AII表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLCV(NaOH) =20.00mL时，两份溶液中c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na)c(CH3CO

7、O)c(H )c(OH)15对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是A电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B电解时Pt电极上有H2放出C阴极反式为：C6H5NO24e4H=HOC6H4NH2H2OD电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化16常温下，下列有关叙述错误的是A滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅B等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)C向pH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性：则体积V(HA)V(

8、NaOH)D已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10、碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生第卷（非选择题，共52分）二、本卷包括必考题和选考题两部分，第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第22题为选考题，考生根据要求做答。必考题（第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答）。17（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_。a加水稀释 b加入少量CH3

9、COONa固体c加入少量冰醋酸 d通入少量HCl气体（2）t时，水的离子积常数Kw=110-12。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c(A)c(Na+)= mol/L。（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：aNaHCO3；bNaClO；cCH3COONa。三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32） (填“”、“”

10、或“”)。（4）已知25 时，KspAgCl=1.81010，现将足量氯化银分别放入：a100mL蒸馏水中；b100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。18（8分）某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定

11、的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。请回答下列问题：（1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要 。（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。（3）通过上述数据，求得x 。（4）讨论：若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时

12、所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。19(15分) 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。a碳棒 b锌板 c铜板该电化学保护方法的名称是 。（2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A溶液中Na向D极移动 B从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶

13、液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”) 导出。若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。选考题(请考生在第 20、21、22三题中任选一题作答，如果多做则按所做的第一题计分。)20化学选修2：化学与技术（13分）我国化学侯德榜改革国外的

14、纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。（5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的顺序为 (选填a、b、c)。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是 。（7）向母液中

15、通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。A增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度21化学选修3：物质结构与性质（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题：（1）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中键角 120（填“”、“”或“”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 。（2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，

16、草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。（3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl36H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。（4）科学家通过X射线探明，黄铁矿(FeS2)的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。22化学一选修5：有机化学基础 （13分）某树脂的合成线路如下：（1）B中含有的官能团的名称是_。（2）反应、的有机反应类型分别是_

17、、_。（3）下列说法正确的是_(填字母编号)。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb可以用NaHCO3鉴别E和FcB分子存在顺反异构（4）写出反应的化学方程式_ （5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 （任写一种）。a能发生消去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题高二 化学参考答案1-5 DCBBA 6-10 ADBDC 11-15 DABBC 16 D17（16分）（1）（1）ad；（2）14；HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续

18、电离出H+，使溶液的pH=5；9.910-6或者10-510-7（3）bac；（4）badc；910-1018（8分）除标注外，均2分（1）100mL容量瓶(1分) （2）甲(1分) ；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。（3）2（4）偏大(1分) 偏小(1分)19(15分) 除标注外每空1分（1）b 牺牲阳极的阴极保护法（2）阴 2Cl-+2H2O 2OH+ H2+ Cl2(2分) （3）B（4）2H2O4e- = 4H + O2或4OH4e- =O2+2H2O(2分) ；小于；D；CH48e- +10OH= CO32- +7H2O(2分) ；0.5H

19、2O H+ OH，H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)c(H)(2分) 20化学选修2：化学与技术（13分）除标注外，每空2分（1）联合制碱法（1分）；做化肥（1分）；（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3；（3）CO2（1分）；（4）循环（1分）；过滤（1分）（5）bc（6）取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；（7）ac21化学选修3：物质结构与性质（13分）除标注外，每空1分（1） ；sp2(杂化)；正四面体（2） 2VO2+H2C2O42H+=2VO2+2CO22H2O（3分）（3） 第四周期IVB族；Ar3d24s2；Ti(H2O)5ClCl2H2O（2分）（4）（3分）22化学一选修5：有机化学基础 （13分）（1）碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应 取代反应（或水解反应）（每空1分）（3）b （2分）（4）（3分）（5）6（2分）（2分）