四川省广安市邻水县岳池县前锋区高二化学下学期期.docx
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四川省广安市邻水县岳池县前锋区高二化学下学期期
邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题
高二化学
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。
2．本试卷分为试题卷（1~8页）和答题卡两部分。
3．可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16S－32Fe－56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列叙述正确的是
A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
B．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
C．明矾和氯气常用作自来水的净化与消毒，其作用原理相同
D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄
2．下列说法或表示方法正确的是
A．丙烷分子的比例模型：
B．聚丙烯的结构简式：
C．乙酸的实验式为：
CH2OD．化学名词：
乙酸乙脂、苯、钳锅
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．在标准状况下，44.8LCH2Cl2所含有的分子数为2NA
B．42g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．制取Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
B．锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：
CaSO4+CO32－═CaCO3+SO42－
C．泡沫灭火器灭火原理：
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－+CO2+H2O＝CO32－+2C6H5OH
5．有6种物质：
①乙烷；②乙烯；③苯；④邻二甲苯；⑤聚乙烯；⑥环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤
6．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面
B．一定条件下，Cl2可在甲苯（
）的苯环或侧链上发生取代反应
C．乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3molH2O
D．光照下2,2－二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种
7．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．下列除杂方案合理的是
A．除去溴苯中少量的溴：
加入苯萃取，分液
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入饱和Na2CO3溶液，分液
C．除去乙烯中少量的SO2：
气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：
加入稍过量氢氧化钠，过滤
9．在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．氯化亚铁D．硫酸铜
10．等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④①③⑤D．②④③①⑤
11．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大
B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护
12．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关
13．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
14．25℃时，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
15．对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
下列说法正确的是
A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B．电解时Pt电极上有H2放出
C．阴极反式为：
C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
16．常温下，下列有关叙述错误的是
A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅
B．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
C．向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：
则体积V（HA）≤V（NaOH）
D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、本卷包括必考题和选考题两部分，第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题~第22题为选考题，考生根据要求做答。
必考题（第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答）。
17．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。
根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是___________。
a．加水稀释b．加入少量CH3COONa固体
c．加入少量冰醋酸d．通入少量HCl气体
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。
试分析其原因；该混合溶液中：
c（A－）－c（Na+）=mol/L。
（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：
（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。
（填写序号）；b中氯离子的浓度为mol/L。
18．（8分）某化学学习小组的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。
该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。
请回答下列问题：
（1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要。
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志是。
（3）通过上述数据，求得x＝。
（4）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
19．（15分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。
a．碳棒b．锌板c．铜板
该电化学保护方法的名称是。
（2）图2中，钢闸门C为极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。
A．溶液中Na＋向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①该电解槽的阳极反应方程式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
导出。
③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入molCH4。
④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因。
选考题（请考生在第20、21、22三题中任选一题作答，如果多做则按所做的第一题计分。
）
20．[化学—选修2：
化学与技术]（13分）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为（选填a、b、c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是。
（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
21．[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。
回答下列问题：
（1）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。
SO2 分子中键角120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。
（2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。
写出反应的离子方程式。
（3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。
用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。
（4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA。
则晶体密度表达式为g/cm3。
22．[化学一选修5：
有机化学基础]（13分）某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
其中苯环上一氯代物有两种结构简式为（任写一种）。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题
高二化学参考答案
1-5DCBBA6-10ADBDC11-15DABBC16D
17．（16分）
（1）
（1）ad；
（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；9.9×10-6或者10-5－10-7
（3）①b＞a＞c；②＞
（4）b＞a＞d＞c；9×10-10
18．（8分）除标注外，均2分
（1）100mL容量瓶（1分）
（2）甲（1分）；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
（3）2
（4）①偏大（1分）②偏小（1分）
19．（15分）除标注外每空1分
（1）b牺牲阳极的阴极保护法
（2）阴2Cl-+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）B
（4）①2H2O－4e-=4H＋+O2↑或4OH－－4e-=O2↑+2H2O（2分）；小于；
②D；
③CH4－8e-+10OH－=CO32-+7H2O（2分）；0.5
④H2O
H＋+OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）（2分）
20．[化学—选修2：
化学与技术]（13分）除标注外，每空2分
（1）联合制碱法（1分）；做化肥（1分）；
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；
（3）CO2（1分）；
（4）循环Ⅰ（1分）；过滤（1分）
（5）bc
（6）取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
（7）ac
21．[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）除标注外，每空1分
（1）＜；sp2（杂化）；正四面体
（2）2VO2+＋H2C2O4＋2H+=2VO2+＋2CO2
＋2H2O（3分）
（3）第四周期IVB族；[Ar]3d24s2；[Ti（H2O）5Cl]Cl2·H2O（2分）
（4）
（3分）
22．[化学一选修5：
有机化学基础]（13分）
（1）碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应取代反应（或水解反应）（每空1分）
（3）b（2分）
（4）
（3分）
（5）6（2分）
（2分）
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