届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练实验设计中操作现象结论的评价专题训练课后总结.docx

1、届高考化学三轮专题高分冲刺提升训练实验设计中操作现象结论的评价专题训练课后总结实验设计中操作、现象、结论的评价【专题训练】1(2019河南八市联盟测评)下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A.比较S与Cl元素非金属性强弱测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pHB.制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸C.检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2解析比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A错误；制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故B错误；除去Na2

2、CO3溶液中的NaHCO3应该加入适量NaOH溶液，故D错误。答案C2(2019泸州二诊)下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A.除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液， 充分振荡， 静置分液B.证明Fe3的催化效果强于Cu2在两支试管中各加2 mL 5% H2O2溶液，再分别滴入0.1 mol/L FeCl3和0.01 mol/L CuSO4溶液1 mLC.证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D.证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体解析要比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，选择

3、的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的。答案B3(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A.配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B.探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C.制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D.探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5

4、% H2O2溶液，观察实验现象解析Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。答案B4(2019南昌二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案及现象A.比较CH3COOH和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B.验证Na2S2O3是否氧化变质在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察

5、是否产生白色沉淀C.证明Fe2有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去D.比较Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)在1 L浓度均为0.1 molL1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀解析等物质的量的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O32HCl=2NaClSO2SH2O，溶液中生成浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液

6、紫色褪去可能是与Cl反应导致，无法证明Fe2有还原性，C错误。故选D。答案D5(2019遂宁三诊)下列实验操作，现象和结论正确的是实验操作和现象结论A.向浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2解析Fe2在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成Fe3，故加入

7、KSCN溶液后变红，无法判断原样品是否变质，B错误；NH4HCO3固体受热易分解生成氨气、二氧化碳与水，其中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则不能证明NH4HCO3是否显碱性，C错误；向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明混合后的溶液中有I2分子，则原溶液可能含有I2、Fe3或Br2等，D错误。故选A。答案A6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A.向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色

8、颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析A选项：发生的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe将Fe3还原为Fe2，所以还原性：FeFe2，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4NaCO2C2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由

9、于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D选项能推出相应结论。答案C7(2018全国卷)下列实验不能达到目的的是选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH能同时消耗H

10、Cl和HClO，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。答案A【专题反思】1常考物质检验方法总结(1)气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激

11、性气味NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味(2)离子检验离子试剂现象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SO稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀NH浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN后无颜色

12、变化，再滴加氯水变成红色Na、K铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K)2.常考物质性质验证方法总结待验证的性质方法酸性pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应弱酸或弱碱证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测定稀释前后溶液的pH变化氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象还原性与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象某分散系为胶体丁达尔效应比较金属的活动性与水反应；与酸反应；金属间的置换反应；原电池原理；电解原理；最高价氧化物对应水化物碱性强弱；同种强酸的对应盐的酸性强弱比较非金属的活动性非金属间的置换

13、反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较酸(碱)的酸(碱)性强弱较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。思维模型解答有关表格分析型实验题的思维模型第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。(1)判断原理与现象或结论解释的关系。(2)判断“目的仪器试剂”的合理性。(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。