水质游离氯和总氯的测定HJdoc资料.docx

1、水质游离氯和总氯的测定HJdoc资料水质-游离氯和总氯的测定HJ 水质 游离氯和总氯的测定 N,N-二乙基-1,4-苯二胺分光光度法 警告；汞盐属剧毒化学品，操作时应按规定要求佩带防护器具，避免接触皮肤和衣物。检测后的废液应妥善的安全处理。1、 适用范围本标准规定了测定水中游离氯和总氯的分光光度法。本标准适用于地表水、工业废水、医疗废水、生活废水、中水和污水再生的景观用水中的游离氯和总氯的测定。本标准不适用于测定较浑浊或色度较高的水样。对于高浓度样品，采用10mm比色皿，本方法的检出限（以Cl2计）为0.03mg/L，测定范围（以Cl2计）为0.12mg/l1.50mg/l。对于低浓度样品，采

2、用50mm比色皿，本方法的检出限（以Cl2计）为0.004mg/l，测定范围（以Cl2计）为0.016mg/l0.20mg/l。对于游离氯或总氯浓度高于方法测定上限的样品，可适当稀释后进行测定。 现场测定水中游离氯和总氯按照附录A执行。2、 规范性引用文件本标准内容引用了下列文件中的条款。凡是不注日期的引用文件，其有效版本适用于本标准。 GB/T5750.10 生活饮用水标准检验法 亚氯酸盐 GB/T5750.11 生活饮用水标准检验法 二氧化氯3、 术语和定义下列术语和定义适用于本标准。3.1 游离氯 指以次氯酸、次氯酸盐离子和溶解的单质氯形式存在的氯。3.2 化合氯 指以氯胺和有机氯胺形式

3、存在的氯。3.3 总氯 指以“游离氯”或“化合氯”，或两者共存形式存在的氯。3.4 氯胺 指按本方法测定的氨的一、二或三个氢原子被氯原子取代的衍生物（如：一氯胺、二氯胺，三氯化氮）和有机氮化合物的氯化衍生物。 游离氯和总氯的组成见表1 表1 名词及其组成 名词 组成游离氯（游离余氯）活性游离氯 单质氯、次氯酸潜在游离氯 次氯酸盐 总氯（总余氯）单质氯、次氯酸、次氯酸盐、氯胺4、 方法原理4.1 游离氯测定 在PH为6.26.5条件下，游离氯直接与N,N-二乙基-1,4-苯二胺（DPD）发生反应，生成红色化合物，在515nm波长下，采用分光光度法测定其吸光度。 由于游离氯标准溶液不稳定且不易获得

4、，本标准以碘分子或（I3）-代替游离氯做校准曲线。以碘酸钾为基准，在酸性条件下与碘化钾发生如下反应；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2+I-=【I3】-，生成的碘分子或【I3】-与DPD发生显色反应，碘分子与氯分子的物质的量的比例关系为1：1.5、 干扰和消除5.1 其他氯化合物的干扰 二氧化氯对游离氯和总氯的测定产生干扰，亚氯酸盐对总氯的测定产生干扰。二氧化氯和亚氯酸盐可通过测定其浓度加以矫正，其测定方法参见GB/5750.11和GB/T5750.10. 高浓度的一氯胺对游离氯的测定产生干扰。可以通过加亚砷酸钠溶液（6.13）或硫代乙酰胺溶液（6.13）消除一氯胺的干扰，一氯胺

5、的测定按照附录B执行。5.2 氧化锰和六价铬的干扰 氧化锰和六价铬对测定产生干扰。通过测定氧化锰和六价铬的浓度可消除干扰，其测定方法见9.2.5.3 其他氧化物的干扰 本方法在以下氧化剂存在的情况下有干扰：溴、碘、溴胺、碘胺、臭氧、过氧化氢、铬酸盐、氧化锰、六价铬、亚硝酸根、铜离子（Cu2+）和铁离子（Fe3+）。其中Cu2+（8mg/L和Fe3+（20mg/l的干扰可通过缓冲溶液和DPD溶液中的Na2-EDTA掩蔽，其他氧化物干扰为亚砷酸钠溶液（6.13）或硫代乙酰胺溶液（6.13）消除。铬酸盐的干扰可通过加入氯化钡消除。6试剂和材料 除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂。6.

6、1 实验用水为不含氯和还原性物质的去离子水或二次蒸馏水，实验用水需通过检验方能使用。 检验方法：向第一个250ml锥形瓶中加入100ml待测水和1.0g碘化钾（6,.3）混匀。1min后，加入5.0ml缓冲溶液（6.11）和5.0mlDPD试液（6.12）；再向第二个250ml锥形瓶中加入100ml待测水和2地次氯酸钠溶液（6.4）。2min后，加入5.0ml缓冲溶液（6.11）和5.0mlDPD试液（6.12）。 第一个瓶中不显色，第二个瓶中应显粉红色。否则需将实验用水经活性炭柱处理使之脱氯，并按照上述步骤检验其质量，直至合格后方能使用。6.2 浓硫酸：=1.84g/ml。6.3 碘化钾（K

7、I）：晶体。6.4 次氯酸钠溶液：（Cl2）0.1g/L 由次氯酸钠浓溶液（商品名，安替福民）稀释而成。6.5 硫酸溶液：c（H2SO4）=1.0mol/l 于800ml水（6.1）中，在不断搅拌下小心加入54.0ml浓硫酸（6.2），冷却后将溶液移入1000ml容量瓶中，加水（6.1）至标线，混匀。6.6 氢氧化钠溶液：c（NaOH）=2.0mol/l称取80.0g氢氧化钠，溶解于800ml水（6.1）中，待溶液冷却后移入1000ml容量瓶，加水（6.1）至标线，混匀。6.7 氢氧化钠溶液：c（NaOH）=1.0mol/l称取40.0g氢氧化钠，溶解于500ml水（6.1）中，待溶液冷却后移

8、入1000ml容量瓶，加水（6.1）至标线，混匀。6.8 碘酸钾标准贮备液：（KIO3）=1.006g/l 称取优级碘酸钾（预先在120140下烘干2h）1.006g，溶于水（6.1）中，移入1000ml容量瓶中，加水（6.1）至标线，混匀。6.9 碘酸钾标准使用液I：（KIO3）=10.06mg/l 吸取10.0ml碘酸钾标准贮备液（6.8）于1000ml棕色容量瓶中，加入约1g碘化钾（6.3），加水（6.1）至标线，混匀。临用现配。1.00ml标准使用液中含10.06g KIO3,相当于0.141mol（10.0g）Cl2.6.10 碘酸钾标准使用液II：（KIO3）=1.006mg/l

9、吸取10.00ml碘酸钾标准使用液I（6.9）于100ml棕色容量瓶中，加水（6.1）至标线，混匀。临用现配。1.00ml标准使用液中含1.006g KIO3，相当于0.014mol（1.0g）Cl2.。6.11 磷酸盐缓冲溶液：PH=6.5 称取24.0g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）或60.5g十二水合磷酸氢二钠（Na2HPO4.12H2O），以及46.0g磷酸二氢钠（KH2PO4），依次溶于水中，加入100ml浓度为8.0g/l的二水合EDTA二钠（C10H14N2O8Na2.2H2O）溶液或0.8gEDTA二钠固体，转移至1000ml容量瓶中，加水（6.1）至标线，混匀。必要时，可加

10、入0.020g氯化汞以防止霉菌繁殖及试剂内痕量碘化物对游离氯检验的干扰。6.12 N,N-二乙基-1,4-苯二胺硫酸盐溶液（DPD）：NH2-C6H4-N(C2H5)2.H2SO4=1.1g/l 将2.0ml硫酸（6.2）和25ml浓度为8.0g/l的二水合EDTA二钠溶液或0.2gEDTA二钠固体，加入250ml水（6.1）中配制成混合溶液。将1.1g无水DPD硫酸盐或1.5g五水合物，加入上述混合溶液中，转移至1000ml棕色容量瓶中，加水（6.1）至标线，混匀。溶液装在棕色试剂瓶中，4保存。若溶液长时间放置后变色，应重新配制。 注1：也可用1.1g DPD草酸盐或1.0gDPD盐酸盐代替

11、DPD硫酸盐。6.13 亚砷酸钠溶液或硫代乙酰胺溶液；（NaAsO2）=2.0g/l，（CH3CSNH2）=2.5g/l。7 仪器和设备7.1 可见分光光度计：并配有10mm和50mm比色皿。7.2 天平：精度分别为0.1g和0.1mg。7.3 一般实验室常用仪器设备。 注2：实验中的玻璃器皿需在次氯酸钠溶液（6.4）中浸泡1h，然后用水（6.1）充分漂洗。8、样品8.1 样品采集 游离氯和总氯不稳定，样品应尽量现场测定，现场测定方法见附录A。如样品中不能现场测定，则需对样品加入固定剂保存。可预先加入采样体积1%的NaOH溶液（6.6）到棕色玻璃瓶中，采集水样使其充满采样瓶，立即加盖塞紧并密封

12、，避免水样接触空气。若样品呈酸性，应加大NaOH溶液的加入量，确保水样PH大于12.8.2 样品保存 水样用冷藏箱运送，在实验室内4、避光条件下保存，5d内测定。9 分析步骤9.1 校准曲线的绘制9.1.1 高浓度样品的校准曲线绘制 分别吸取0.00、1.00、2.00、3.00、5.00、10.0和15.0ml碘酸钾标准使用液I（6.9）于100ml容量瓶中，加适量（约50ml）水（6.1）。向各容量瓶中加入1.0ml硫酸溶液（6.5）。1min后，向各容量瓶中加入1mlNaOH溶液（6.7），用水（6.1）稀释至标线。各容量瓶中氯质量浓度（Cl2）分别为0.00、0.10、0.20、0.3

13、0、0.50、1.00和1.50mg/l。 在250ml锥形瓶中各加入15.0ml缓冲溶液（6.11）和5.0mlDPD（6.12），于1min内将上述标准系列溶液加入锥形瓶中，混匀后，在波长515nm处，用10mm比色皿测定各溶液的吸光度，于60min内完成比色分析。 以空白矫正后的吸光度值为纵坐标，以其对应的氯质量浓度（Cl2）为横坐标，绘制校准曲线。9.1.2 低浓度样品的校准曲线绘制 分别吸取0.00、2.00、4.00、8.00、12.00、16.00和20.00ml碘酸钾标准使用液II（6.10）于100ml容量瓶中，加适量（约50ml）水（6.1）。向各容量瓶总加入1.0ml硫酸

14、溶液（6.5）。1min后，向各容量瓶中加入1mlNaOH溶液（6.7），用水（6.1）稀释至标线。各容量瓶中氯质量浓度（Cl2）分别为0.00、0.02、0.04、0.08、0.12、0.16和0.20mg/l。 在250ml锥形瓶中各加入15.0ml缓冲溶液（6.11）和1.0mlDPD（6.12），于1min内将上述 标准系列溶液加入锥形瓶中，混匀后，在波长515nm处，用50mm比色皿测定各溶液的吸光度，于60min内完成比色分析。 以空白校正后的吸光度值为纵坐标，以其对应的氯质量浓度（Cl2）为横坐标，绘制校准曲线。9.2 游离氯测定 于250ml锥形瓶中，依次加入15.0ml磷酸盐

15、缓冲溶液（6.11）、5.0mlDPD溶液（6.12）和100ml水样（或稀释后的水样），在与绘制校准曲线相同条件下测定吸光度。用空白矫正后的吸光度值计算质量浓度1. 对于含有氧化锰和六价铬的试样可通过测定两者含量消除其干扰。取100ml试样于250ml锥形瓶中，加1.0ml亚砷酸钠溶液（6.13）或硫代乙酰胺溶液（6.13），混匀 。再加入15.0ml缓冲液（6.11）和5.0mlDPD溶液（6.12），测定吸光度，记录质量浓度3，相当于氧化锰和六价铬的干扰。若水样需稀释，应测定稀释后样品的氧化锰和六价铬干扰。 注3：进行低浓度样品游离氯测定时，应加入1.0mlDPD试剂（6.12）.9.3

16、 总氯测定 在250ml锥形瓶中，依次加入15.0ml磷酸盐缓冲溶液（6.11）、5.0mlDPD溶液（6.12）、100ml水样（或稀释后的水样）和1.0g碘化钾（6.3），混匀。在与绘制校准曲线相同条件下测定吸光度。用空白校正后的吸光度值计算质量浓度2. 对于含有氧化锰和六价铬的试样可通过测定其含量消除干扰，其测定方法见9.2. 注4；进行低浓度样品总氯测定时，应加入1.0mlDPD试剂（6.12）。9.4 空白实验 用实验用水（6,.1）代替试样，按照9.2和9.3进行测定。空白试样应与样品同批测定。10 结果计算及表示10.1游离氯的计算 游离氯的质量浓度（Cl2）按公式（1）进行计算

17、。 （Cl2）=（1-3）f.(1)式中：（Cl2）-水样中游离氯的质量浓度（以Cl2计），mg/l；1-试样中游离氯的质量浓度（以Cl2计），mg/l；3-测定氧化锰和六价铬干扰时相当于氯的质量浓度，mg/l，若不存在氧化锰和六价铬，3=mg/l；f-水样稀释比。10.2 总氯的计算 总氯浓度（Cl2）按公式（2）进行计算。 （Cl2）=（2-3）f.(2)式中：（Cl2）-水样总氯的质量浓度（以Cl2计），mg/l；2-试样中总氯的质量浓度（以Cl2计），mg/l；3-测定氧化锰和六价铬干扰时相当于氯的质量浓度，mg/l，若不存在氧化锰和六价铬，3=0mg/l；f-水样稀释比。10.3 结

18、果表示 当测定结果小雨0.01mg/l时，保留到小数点后三位；大于等于0.01mg/l且小于10mg/l时，保留到小数点后两位；大于等于10.mg/l时，保留三位有效数字。11.精密度和准确度11.1精密度5家实验室对含碘酸钾质量浓度为0.15、0.76和1.36mg/l的统一样品进行了测定；实验室内相对标准偏差分别为：8.9%11.6%，2.5%3.9%,1.3%2.2%；实验室件相对标准偏差分别为：2.7%，8.7%0.4%；重复性限分别为；0.05mg/l，0.07mg/l，0.07mg/l；再现性分别为：0.05mg/l，0.07mg/l，0.06mg/l。11.2 准确度 5家实验室

19、对分别来源于自来水、医疗废水和生活污水的3个实际样品用次氯酸钠加标测定； 加标回收率分别为96.7%102%，99.4%104%，98.3%103%； 加标回收率最终值分别为：99.2%4.9%，103%3.8%，102%4.0%。 同一实验室对含碘酸钾质量浓度为0.02、0.04、0.08、0.12mg/l的标准溶液平行六次测定，相对标准偏差分别为11.1%，6.6%，3.8%，2.0%；相对误差分别为10.0%，10.0%，5.0%，2.5%。12质量保证和质量控制12.1 校准曲线回归方程的相关系数应大于0.999。12.2 每批样品应带一个中间校核点，中间校核点测定值与校曲线相应点浓度

20、的相对误差应不超过15%。13 注意事项13.1 当样品在现场测定时，若样品过酸、过碱或盐浓度较高，应增加缓冲液的加入量，以确保试样的pH值在6.2至6.5之间，测定时，样品应避免强光、振摇和温热。13.2 若样品需运回实验室分析，对于酸性很强的水样，应增加固定剂NaOH溶液的加入量，使样pH12；若样品NaOH溶液加入体积大于样品体积的1%，样品体积应进行校正；对于碱性很强的水样（pH12），则不需加入固定剂，测定时应增加缓冲液的加入量，使试样的pH值在6.2至6.5之间；对于加入固定剂的高盐样品，测定时也需调整缓冲液的加入量，使试样的pH值在6.2至6.5之间。13.3 测定游离氯和总氯的玻璃器皿应分开使用，以防止交叉污染。