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1、福建会考化学试题含答案2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题一、选择题(本大题有22小题每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案)12014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程可持续发展，下列做法正确的是（）A直接排放工业废气B改进汽车尾气净化技术C采用焚烧方法处理垃圾D过度开采和使用化石燃料2下列物质属于纯净物的是（）A石油B空气C盐酸D液氯3下列物质中，只含离子键的是（）AO2BKOHCMgODCO24下列物质包装时应贴上右图标志的是（）A食盐B汽油C小苏打D烧碱5NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（

2、）A2molN2B含NA个分子的Cl2C标准状况下11.2 L的CH4D6 gH2(H2摩尔质量为2 gmol1)6下列过程不涉及化学变化的是（）A石油分馏B粮食酿酒C塑料老化D煤气燃烧7能大量共存于同一溶液中的离子组是（）ABa2+、K+、SO42BCa2+、NO3、ClCNa+、Mg2+、OHDH+、Cl、HCO38下列物质露置在空气中容易变质的是（）ANaBSiO2CNaClDK2SO49下列互为同素异形体的是（）AH2O与H2O2B与C石墨与金刚石D正丁烷与异丁烷10下列反应离子方程式书写不正确的是（）A硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+Cl=AgClB硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OH

3、=H2OC碳酸钙与盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OD锌粒与稀硫酸的反应：Zn+2H+=Zn2+H211实验室配制250mL0.1molL1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A容量瓶B烧杯C玻璃棒D酒精灯12下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（）A紫色石蕊试液BAgNO3溶液CNa2CO3溶液DBaCl2溶液13下列不属于氧化还原反应的是（）AS+O2SO2BFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OC2Mg+CO22MgO+CD4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O14右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原

4、子，该有机物的结构简式是（）ACH3CH3BCH2=CH2CCH3CH2OHDCH3COOH15在一定条件下，不能由两种单质直接化合而成的化合物是（）ACO2BNO2CH2ODHCl16下列实验操作正确的是（）A用向上排空气法收集氢气B往燃着的酒精灯中添加酒精C用丁达尔现象鉴别胶体和溶液D稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中17下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A不锈钢B水泥C橡胶D陶瓷18关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（）A铜片上有气泡B铜片为负极C电流从锌片经导线流向铜片D该装置将电能转化为化学能19化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（）A集中处理废旧电池，以防止重金属污染

5、B食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C使用加碘食盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D大量使用食品添加剂，可使食品营养更丰富20下列属于取代反应的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBC16H34 C8H18+C8H16CnCH2=CH2DC2H6O+3O22CO2+3H2O21化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是（）A将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色B往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色D往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀22在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO2

6、+O22SO3，反应速率最快的是（）容器温度SO2molO2mol催化剂A40042无B40021无C50021无D50042有二、填空简答题(本大题共40分)23(4分)完成下列各题(1)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20淀粉，淀粉属于(填“糖类”或“蛋白质”)。(2)重氢()和超重氢()两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为。24(6分)从A甲烷B甲醛C乙醇D乙酸E聚乙烯F油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)最简单的有机物是；(2)常用来制作食品保鲜膜的是；(3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是；(4)酒驾是指驾驶员呼

7、出的气体中含量超标；(5)新装修的家居中会散发出苯、等挥发性有害物质；(6)可清除热水瓶内胆水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2的是。25(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlSiSCl(1)单质化学性质最不活泼的是；(2)地壳中含量最多的元素是(填名称)；(3)单质常用作半导体材料的是；(4)Mg原子结构示意图为；(5)O和S中，原子半径较大的是；(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是(填名称)；(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有(填“HCl”或“HCIO”)；(8)元

8、素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(填化学式)，两性氢氧化物是；(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)m(H)=(相对原予质量：H1 C12)26(6分)完成下列各题。(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：；(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。27(6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下：(1)沉淀A中主要含有(填化学式)，沉淀B中含有(填化学式)；(2)()()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；(3)

9、滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是；(4)写出()步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：28(6分)简要回答下列问题(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是；(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是；(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：。三、实验探究题(本大题共l6分)供选择的化学试剂及实验方法A将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B取样，滴加KSCN溶液C取样，滴加酚酞试液D取样，灼烧29(4分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。实验目的试剂及方法鉴别丝绸和棉布除去CO

10、中混有少量CO2证明Na2CO3溶液呈碱性检验溶液中是否含Fe3+30(12分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用535 gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为L。(NH4Cl的摩尔质量为535 gmol1)(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一

11、段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是。(6)F装置中倒置漏斗的作用。【拓展应用】(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质(填序号)。a还原性b极易溶于水c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途。2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考参考答案与评分标准1B2D3C4D5C6A7B8A9Cl0C11D12A13B14D15B16C17C18A19D20A21B22D说明：化

12、学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣05分。23(1)糖类(2分)(2)1：2(2分)24(1)A(2)E(3)F(4)C(5)B(6)D(每空各1分，共6分)25(1)Ne(或氖)(1分)(2)氧(1分)(3)Si(或硅)(1分)(4)(1分)(5)S(或硫原子)(1分)(6)NH3(或氨气)(1分)(7)HClO(1分)(8)NaOHAl(OH)3(各1分，共2分)(9)C6H6(1分)121(或726)(2分)26(1)Cu+Cl2CuCl2Cu+Cl2CuCl2(若条件写燃烧也同样给分)(3分)(2)CH2=CH2+Br2(或CH2BrCH2Br或CH2BrCH2Br)(3

13、分)27(1)SiO2(1分)Fe(OH)3(1分)(2)过滤(1分)(3)Al3+(或铝离子)(1分)(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2分)28(1)减少二氧化硫的排放，防止污染大气(或防止酸雨的形成；或保护环境等其它合理答案也给分)(2分)(2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性(或避免瓶塞和瓶口粘在一起，打不开。其它合理答案或写化学方程式也给分)(2分)(3)电镀烤蓝保持干燥涂油或涂油漆改变内部结构，如使用不锈钢等牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法(以上任选其一，或其它合理答案也给分)(2分)三、实验探究题(本大题共l6分)29DACB(每空各1分，共4分)30(1)a(2分)(2)碱石灰(1分)(3)224(2分)(4)D(1分)(5)产生白烟(1分)(6)防止倒吸(1分)(7)bc(说明：若只选b或只选c给1分，其它只要出现a不给分)(2分)(8)还原性(1分)致冷剂氮肥(或化肥)的原料硝酸的原料化工原料(任选其一，其它合理答案也给分)(1分)