福建会考化学试题含答案.docx
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福建会考化学试题含答案
2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考
化学试题
一、选择题(本大题有22小题.每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)
1.2014年11月,北京召开APEC会议,期间空气质量一级优,天空被称为“APEC蓝”。
为了使“蓝天工程"可持续发展,下列做法正确的是()
A.直接排放工业废气B.改进汽车尾气净化技术
C.采用焚烧方法处理垃圾D.过度开采和使用化石燃料
2.下列物质属于纯净物的是()
A.石油B.空气C.盐酸D.液氯
3.下列物质中,只含离子键的是()
A.O2B.KOHC.MgOD.CO2
4.下列物质包装时应贴上右图标志的是()
A.食盐B.汽油C.小苏打D.烧碱
5.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是()
A.2molN2B.含NA个分子的Cl2
C.标准状况下11.2L的CH4D.6gH2(H2摩尔质量为2g·mol—1)
6.下列过程不涉及化学变化的是()
A.石油分馏B.粮食酿酒C.塑料老化D.煤气燃烧
7.能大量共存于同一溶液中的离子组是()
A.Ba2+、K+、SO42—B.Ca2+、NO3—、Cl—
C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、HCO3—
8.下列物质露置在空气中容易变质的是()
A.NaB.SiO2C.NaClD.K2SO4
9.下列互为同素异形体的是()
A.H2O与H2O2B.
与
C.石墨与金刚石D.正丁烷与异丁烷
10.下列反应离子方程式书写不正确的是()
A.硝酸银与氯化钾溶液的反应:
Ag++Cl—==AgCl↓
B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应:
H++OH—==H2O
C.碳酸钙与盐酸的反应:
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
D.锌粒与稀硫酸的反应:
Zn+2H+==Zn2++H2↑
11.实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是()
A.容量瓶B.烧杯C.玻璃棒D.酒精灯
12.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是()
A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液
13.下列不属于氧化还原反应的是()
A.S+O2
SO2B.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
C.2Mg+CO2
2MgO+CD.4HNO3(浓)
4NO2↑+O2↑+2H2O
14.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型),其中○表示氢原子,●表示碳原子,
表示氧原子,该有机物的结构简式是()
A.CH3CH3B.CH2=CH2
C.CH3CH2OHD.CH3COOH
15.在一定条件下,不能由两种单质直接化合而成的化合物是()
A.CO2B.NO2C.H2OD.HCl
16.下列实验操作正确的是()
A.用向上排空气法收集氢气B.往燃着的酒精灯中添加酒精
C.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液D.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入酸中
17.下列物质中,属于有机高分子材料的是()
A.不锈钢B.水泥C.橡胶D.陶瓷
18.关于右图所示原电池装置中,叙述正确的是()
A.铜片上有气泡B.铜片为负极
C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将电能转化为化学能
19.化学与生活息息相关,以下做法不正确的是()
A.集中处理废旧电池,以防止重金属污染
B.食用含铁丰富的食物,可预防缺铁性贫血
C.使用加碘食盐,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D.大量使用食品添加剂,可使食品营养更丰富
20.下列属于取代反应的是()
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HClB.C16H34
C8H18+C8H16
C.nCH2=CH2
D.C2H6O+3O2
2CO2+3H2O
21.化学反应常伴有颜色变化,下列实验现象描述不正确的是()
A.将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色溶液逐渐褪色
B.往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
C.将足量二氧化硫通入品红溶液中,红色溶液逐渐褪色
D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,产生红色沉淀
22.在一定条件下,四个体积相同的密闭容器中,发生反应2SO2+O2
2SO3,
反应速率最快的是()
容器
温度/℃
SO2/mol
O2/mol
催化剂
A
400
4
2
无
B
400
2
1
无
C
500
2
1
无
D
500
4
2
有
二、填空简答题(本大题共40分)
23.(4分)完成下列各题
(1)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。
马铃薯约含20%淀粉,淀粉
属于(填“糖类”或“蛋白质”)。
(2)重氢(
)和超重氢(
)两种核素都可用做制造氢弹的原料,它们所含中子数之比为。
24.(6分)从A.甲烷B.甲醛C.乙醇D.乙酸E.聚乙烯F.油脂六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
(1)最简单的有机物是;
(2)常用来制作食品保鲜膜的是;
(3)花生油、菜籽油、猪油的主要成分是;
(4)酒驾是指驾驶员呼出的气体中含量超标;
(5)新装修的家居中会散发出苯、等挥发性有害物质;
(6)可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是。
25.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中列出的10种元素,回答下列问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)单质化学性质最不活泼的是;
(2)地壳中含量最多的元素是(填名称);
(3)单质常用作半导体材料的是;(4)Mg原子结构示意图为;
(5)O和S中,原子半径较大的是;(6)CH4和NH3中,热稳定性较强的是(填名称);
(7)新制氯水有漂白作用,是因为其中含有(填“HCl”或“HCIO”);
(8)元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(填化学式),两性氢氧化物是;
(9)某烃分子中含有6个碳原子,结构简式为
,常用作有机溶剂。
该有机物分子式为,其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=(相对原予质量:
H—1C—12)
26.(6分)完成下列各题。
(1)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式:
;
(2)写出乙烯(CH2=CH2)与溴(Br2)的四氯化碳溶液反应的化学方程式:
。
27.(6分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下:
(1)沉淀A中主要含有(填化学式),沉淀B中含有(填化学式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是;
(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是;
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式:
28.(6分)简要回答下列问题
(1)工业燃煤常进行脱硫处理,其目的是;
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是;
(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便,并造成巨大的经济损失。
请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施:
。
三、实验探究题(本大题共l6分)
供选择的化学试剂及实验方法
A.将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶
B.取样,滴加KSCN溶液
C.取样,滴加酚酞试液
D.取样,灼烧
29.(4分)为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
鉴别丝绸和棉布
除去CO中混有少量CO2
证明Na2CO3溶液呈碱性
检验溶液中是否含Fe3+
30.(12分)
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
[制取氨气的反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1)利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为
L。
(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol—1)
(4)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是。
(6)F装置中倒置漏斗的作用。
【拓展应用】
(7)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有性质(填序号)。
a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。
如可用氨气处理二氧化氮:
8NH3+6NO2==7N2+12H2O
该反应中氨气体现(填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途。
2015年1月福建省普通高中学生学业基础会考参考答案与评分标准
1.B2.D3.C4.D5.C6.A7.B8.A9.Cl0.C
11.D12.A13.B14.D15.B16.C17.C18.A19.D20.A
21.B22.D
说明:
化学方程式未配平、反应条件未注明、产物状态标错的扣0.5分。
23.
(1)糖类…………………………………………………………………(2分)
(2)1:
2……………………………………………………………………(2分)
24.
(1)A
(2)E(3)F(4)C(5)B(6)D(每空各1分,共6分)
25.
(1)Ne(或氖)………………………………………………………………(1分)
(2)氧…………………………………………………………………………(1分)
(3)Si(或硅)…………………………………………………………………(1分)
(4)
…………………………………………………………………(1分)
(5)S(或硫原子)……………………………………………………………(1分)
(6)NH3(或氨气)……………………………………………………………(1分)
(7)HClO……………………………………………………………………(1分)
(8)NaOHAl(OH)3……………………………………………(各1分,共2分)
(9)C6H6……………………………………………………………………(1分)
12∶1(或72∶6)…………………………………………………………(2分)
26.
(1)Cu+Cl2
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2(若条件写燃烧也同样给分)………(3分)
(2)CH2=CH2+Br2—→
(或CH2BrCH2Br或CH2Br—CH2Br)(3分)
27.
(1)SiO2…………………………………………………………………(1分)
Fe(OH)3…………………………………………………………………(1分)
(2)过滤……………………………………………………………………(1分)
(3)Al3+(或铝离子)………………………………………………………(1分)
(4)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O…………………………………………(2分)
28.
(1)减少二氧化硫的排放,防止污染大气
(或防止酸雨的形成;或保护环境等其它合理答案也给分)…………(2分)
(2)氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,具有粘性
(或避免瓶塞和瓶口粘在一起,打不开。
其它合理答案或写化学方程式也给分)…………………………………………………………………(2分)
(3)①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部结构,如使用不锈钢等
⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法
(以上任选其一,或其它合理答案也给分)………………………………(2分)
三、实验探究题(本大题共l6分)
29.DACB……………………………………(每空各1分,共4分)
30.
(1)a…………………………………………………………………(2分)
(2)碱石灰………………………………………………………………(1分)
(3)2.24………………………………………………………………(2分)
(4)D……………………………………………………………………(1分)
(5)产生白烟……………………………………………………………(1分)
(6)防止倒吸……………………………………………………………(1分)
(7)bc(说明:
若只选b或只选c给1分,其它只要出现a不给分)……(2分)
(8)还原性……………………………………………………………(1分)
①致冷剂②氮肥(或化肥)的原料③硝酸的原料④化工原料(任选其一,其它合理答案也给分)…(1分)