化学人教版九年级上册第四单元.docx

1、化学人教版九年级上册第四单元活页教学设计（首页）课题第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成备课时间课时1课型授新课主要教法导思，探究教师教学目标1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。教学重点原子的构成，相对原子质量。教学难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。教学用品教学设想1

2、、充分利用图、表、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。2、创设条件，引导学生通过阅读教材、讨论交流等方式认识原子的构成。拓展延伸相对原子质量的应用板 书 设 计第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成 二、相对原子质量1. 1.2. 2.3. 3.4 4.课后反思教 学 活 动 设 计设计主线师 生 活 动设计意图复习1. 什么叫分子、原子 ？2. 分子和原子的本质区别是什么？温习、引新引新我们已经知道世界万物都是由分子、原子等微小粒子构成的，关于原子，你还想探究哪些问题?（学生提出问题）本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。本节课我们主要探究原子

3、内部构成。引出课题。授新（板书）第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、原子的构成（科学家认识原子结构的简史卢瑟福实验）（看书及图4-1）明确问题原子构成原子核电性电量原子电性原子区别常见原子原子空间小结背景算式练习查阅方法1.原子的构成：（看书及图4-1）2.原子核的构成：3.构成原子的粒子的电性和电量：（表4-1）4.原子的电性：（看表4-2）5.说明：6.几种原子的构成（记忆）7.原子核比原子小得多：8.原子结构知识的小结：（略）说明：原子中：质子数核电荷数核外电子数原子序数；原子只有一个原子核，所带正电荷数等于核内质子数；有的原子核没有中子，如有的氢原子核内没有中子；一般来说，原

4、子由质子、中子、电子三种粒子构成。（作业P72 第二题）二、相对原子质量（讲解）原子虽然很小，但也有一定的质量。通过现代科学仪器可精确地测出原子的实际质量，且质量是原子的一个主要性质。（阅读）查找一个氢、氧原子的实际质量观察，试着读数、记忆、比较大小。（类比）这正像我们用吨为单位来表示一粒大米的质量有多大一样极不方便，比较聪明的回答是“大米的质量比小米大一点”。类似的，为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量相对原子质量来表示原子质量的大小（阅读）相对原子质量概念并用数学公式表示（设问） 如何计算氧原子的相对原子质量？（练习）利用概念与教材数据动手计算氧原子的相对原子质量（介绍）其它原子的相

5、对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把所有元素的相对原子质量测定出。我国科学院院士张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越贡献。（阅读）课本P71资料（查阅）利用教材154页附录；教材75页表4-3查阅下列元素的相对原子质量：氢、碳、氧、钠、铝、铁明确明确识记理解领会识记情境想象形成体系“让事实说话”认识引入原子质量的表示方法相对原子质量的意义。明确概念写出算式。学以致用会查小结（规律）（引导）本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？（回忆）从构成原子的粒子种类、带电情况、质量大小、所占空间大小、数量关系、质量表示方法等方面交流（展示）氢、碳、氧、钠、铝、铁原子的内部构成与相对原

6、子质量表（观察）各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数关系。（发现交流）（板书）相对原子质量=质子数+中子数 巩固我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。作业1.72页3、42.以“我想象中的原子结构”为题，写一篇科普习作，并与同学们交流。活页教学设计（首页）课题课题2元 素备课时间课时2课型授新课主要教法解读教师教学目标1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2.了解元素符

7、号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。教学重点1.元素的概念；2.元素符号的意义、写、读、用。教学难点1.元素的概念（抽象）；2.元素和原子的应用。教学用品教学设想创设情境，导入新课；复习回顾，课前热身；合作交流，解读探究；应用迁移，巩固提高；总结反思，拓展延伸；课堂跟踪反馈。拓展延伸1元素与原子的比较。2元素符号的灵活应用。板 书 设 计课题2元 素一、元素 二、元素符号1.2.3. 三、元素周期表简介4.5课后反思教 学 活 动 设 计（

8、第一课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境，导入新课（回忆）电解水的实验说明水是由什么元素组成的?（设疑）什么叫元素?（板书）课题2元 素温习、引新复习回顾，课前热身1电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成。2不同种类的原子，核内质子数一定不同。3相对原子质量指的是，以一种碳原子质量的112为标准，其他原于的质量跟它相比较所得的比。近似等于质子数+中子数。复习回顾合作交流，解读探究概念与原子比较区别联系种类分类说明讨论一、元素1.概念活动1：（设疑）相对原于质量中的“一种碳原子”是指哪一种碳原子?（提示）碳-12原子。活动2：（设问）有没有别的碳原子?（投影）介绍几种原子 碳 质子数6

9、，中子数6 氧 质子数8，中子数8 原 质子数6，中子数7 原 质子数8，中子数9 子 质子数6，中子数8 子 质子数8，中子数10（设问）上述两组原子在结构上有何共同点?（归纳）每组原子的质子数相同。活动3：（投影） 碳 质子数6，中子数6 碳 原 质子数6，中子数7 元 子 质子数6，中子数8 素 氧 质子数8，中子数8 氧 原 质子数8，中子数9 元 子 质子数8，中子数10 素（提问）根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素?（归纳）元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2.元素与原子的比较：活动4：（讨论）元素与原子的区别（归纳）元素、物质是宏观概念，只讲种类，不讲

10、个数；当讨论纯净物质的宏观组成成分时应该用“某物质由某元素组成”来描述。原子、分子是微观粒子，既讲种类，又讲个数；当讨论纯净物的微观结构时应该用“某物质由某原子（或分子）构成”，“谋分子由某原子构成”来描述。（点拨）元素与原子如同树林与树的关系。（讨论）元素与原子的联系（归纳）元素是同一类原子的总称。（说明）分子不能用元素来解释。（归纳）描述物质的几种方法：有的纯净物由分子构成，有的由原子构成。纯净物都由元素组成。分子是由原子构成。3.种类活动5：（讨论）怎样区分氢元素和铁元素?（归纳）目前为止，已发现的元素只有一百多种；质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是：质子数不同。 4.分类活动

11、6： （点拨）我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素只有一百多种。（讨论）这一百多种元素可分成哪几类?（提示）从元素名称的偏旁特点去考虑。（归纳）元素的分类5.说明活动7：（讨论）地壳中含量最多的元素；地壳中含量最多的金属元素；地壳中含量最多的非金属元素；空气中含量最多的元素；生物细胞中含量最多的元素。（点拨）空气中含量最多的物质是氮气；生物细胞中含量最多的物质为水。（归纳）地壳中含量较多的前四位元素是：氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素为氮元素。生物细胞中含量最多的元素为氧元素。活动8：（实物投影）有关物质的分子模型卡片

12、 (水氢气+氧气 硫+氧气二氧化硫)（操作）将模型卡片拆拆、拼拼（讨论）在化学反应中，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?（归纳）在化学反应中，分子发生变化，而元素的种类不变。一种碳原子一类碳原子总称元素拓展研讨明确识记理解应用迁移，巩固提高（投影）1国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( B )A铁单质 B铁元素 C氧化铁 D四氧化三铁2下列说法正确的是 ( A )A氧元素与碳元素的区别决定于质子数的不同B地壳中含量最多的非金属元素是硅C含氧元素的化合物一定是氧化物D含一种元素的物质一定为单质总结反思，拓展延伸（总结反思）本课学习了元素的有关知识和物质

13、的描述方法。启示：采用对比是学习化学的有效方法。（拓展延伸） 1(2004无锡市)著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是 ( )A电子 B中子 C质子 D原子核（解析）一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则质子数前后不同。（答案）C2物质A里只有11022个A分子，这些分子中共含有21022个原子，那么A物质一定是 ( )A单质 B化合物 C纯净物 D混合物（解析）物质A中只含一种分子，则为纯净物；物质A中含的原子是分子个数的2倍，则A可能为双原子分子如氧气，也可能为两

14、种不同原子构成的分子如一氧化碳。（答案）C课堂跟踪反馈夯实基础1(2003达州市)元素的种类决定于原子结构中的 ( B )A电子数 B质子数 C中子数 D相对原子质量2一种物质不能用物理或化学方法将它分成两种或两种以上更简单的物质，则该物质是 ( A )A单质 B化合物 C纯净物 D混合物3下列广告用语中你认为不正确的是 ( AB )A“超纯水”绝对卫生，对人体有益B本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质C矿泉水中含钾、钠、钙、镁等多种元素，是一种健康饮料D钙片中含有大量钙元素，能促进人体骨骼的生长发育4下列物质中存在氧分子的是 ( BC )A过氧化氢 B液态氧 C空气 D二氧化锰5地壳中

15、含量最多的金属元素是 ( B )AFe BAl CO DSi6某一药品说明书中标有：本药品每克含碘150 mg、镁65 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。这里的碘、镁、锌、锰是指元素。其中被称为“智力之花”的是碘元素。提升能力7有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为：1，0；1，1；1，2。对它们的下列说法正确的是 ( D )A它们是三种不同元素的原子 B它们的核外电子数分别为1，2，3C它们的中子数相同 D它们的相对原子质量不同8下列物质中不可能由一种元素组成的是 ( B )单质氧化物化合物混合物A仅 B仅 C仅 D9下列物质中既含有氧元素的单质，又含有氧元素的化合物的是 (

16、A )A空气 B液氧 C高锰酸钾 D氧化铜10某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出了人类还未知的物质X，于是该同学在新闻发布会上宣布：“我制造了一种新元素X”，你认为该生的说法对吗?为什么?答：不对。因为化学反应前后元素的种类不变，因而该生应该说制出了一种新物质。开放探究11趣填“化学之最”。完成(1)题的空格，并以此为例，再设计两个“化学之最”，完成(2)、(3)题的空格。(1)地壳中含量最多的金属元素是Al。 (2)空气中含量最多的物质为氮气。(3)地壳中含量最多的元素是氧元素。12我们通常用来表示一种元素的原子，其中Z表示核电

17、荷数，A表示相对原子质量。现有三种粒子。根据你所学的知识回答：(1)它们是否为同一种元素?为什么?答：是同一种元素，因为质子数相同。(2)比较它们的原子结构的异同点。答：三种原子相对原子质量不同，核外电子数相同。作业教 学 活 动 设 计（第二课时）设计主线师 生 活 动设计意图创设情境，导入新课（播放动画）外国人不认识中国商品。（体验）为了书写和学术交流的方便，国际上必须采取统一的符号来表示各种元素。引新重要性复习回顾，课前热身1不同种类的元素本质区别是质子数不同，元素在化学反应前后，其种类不变。2下列说法正确的是 ( )A水是由氢分子和氧分子构成的B水是由两个氢元素和一个氧元素组成的C水分

18、子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D水中含有两个氢原子和一个氧原子3写出下列元素的元素符号：氢元素 H 、氧元素 O 、铁元素 Fe 、铝元素 Al 、硫元素 S 、铜元素 Cu 、镁元素 Mg 、碳元素 C 、氮元素 N 、磷元素 P 。复习回顾合作交流，解读探究书写意义拓展周期表思路结构原子序数信息应用二、元素符号1.概念：2.规定：3.识记：表4-3（会写、会读、会用）活动1：（集体朗读）课本P75表4-3元素名称和符号。（竞赛）抢答：说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。（交流）你所记忆元素符号的妙方。4.书写：活动2：（设问）如何正确书写元素符号?（提示）阅读课本P75资料（归纳）

19、书写规则：“二大一小”。（点拨）1由一个字母表示的元素符号要大写。2有两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。5.意义：活动3：（设问）元素符号有何意义？（举例说明）如“H”、“N”（归纳）宏观表示一种元素，微观表示一个原子。活动4：（讨论）怎样表示2个氢原子?n个氢原子?（小结）表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。（点拨）元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。三、元素周期表简介活动5：（类比）超市里的商品有成百上千种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。同样，物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在的

20、规律排列。（设问）100多种元素按怎样规律排列?（投影）元素周期表（提示）特点：1.思路：科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的。2结构：7个横行(每一横行叫做一个周期)，18个纵行(每一个纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。3原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号（前20号元素要求依次记忆）4对金属、非金属元素用不同颜色做了区分，表明了元素的相对原子质量。（点拨）元素周期表是学习和研究化学的主要工具。由俄国化学家门捷列夫发现的。活动6：（活动探究）完成课本P76活动与探究。（小结）每一周期开头的元素大部

21、分为金属元素，靠近尾部的为非金属元素，最后为稀有气体元素。了解了解要求三会领会明确领会类比意识领会了解有用会用应用应用迁移，巩固提高（投影）1在下列横线上填上适当的拉丁文字母使其组成元素符号，并注明元素名称：A l，名称 铝；A g，名称银；A u，名称金；B r，名称溴；B a，名称 钡；C a，名称钙；C u，名称铜；C l，名称氯；F e，名称 铁；M g，名称镁；N a，名称钠；H e，名称氦；H g，名称 汞；P t，名称铂。2下列方框中，符号2H意义的示意图是 ( A )总结反思，拓展延伸（总结反思）本节学习了元素符号和元素周期表简介。启示：对化学用语的学习应养成细心、规范的良好习

22、惯。（拓展延伸）1下图是表示物质分子的示意图。图中“”和“O”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( C ) A B C D（解析）解答本题可从图中分析元素组成。B是混合物，A、D是化合物。2用大写字母A、B和小写字母a、g、r，可以写成的元素有 ( C )A2种 B3种 C4种 D5种（解析）该题要求学生对常见元素的元素符号非常熟练。课堂跟踪反馈夯实基础1书写下列元素的下列元素符号：氢 H 、氧 O 、碳 C 、氮 N 、磷 P 、硫 S 、氯 Cl 、硅 S 、钾 K 、钙 Ca 、钠 Na 、镁 Mg 、铝 Al 、锌 Zn 、铁 Fe 、锡 Sn 、铅Pb 、铜 Cu

23、 、汞 Hg 、银 Ag 、钡 Ba 。 22O表示的意义是 ( A )A2个氧原子 B2个氧分子C2个氧元素 D氧分子由两个氧原子构成3下列符号中，书写正确且能正确表示该种元素的元素符号是 ( D )AcL(氯) BMG(镁) Cmn(锰) DCu(铜)4下列符号中表示钙元素的是 ( A )ACa BNa CCl DK5元素符号取用于 ( B )A英文字母 B拉丁文字母 C希腊文字母 D汉语拼音字母6下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是 ( D )A金、银、铜 B氯、钡、钙 C汞、镁、银 D氮、钠、氖7在H2、H2O、H2SO4、H2O四种物质中都含有 ( A )A氢元素 B氧原

24、子个数 C2个氢原子 D一个氢分子提升能力8下列符号只具有微观意义的是( C )AH2O BH C2H DHe9下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( C )A2N BN CN2 DNO10下列符号所表示的元素中全是金属的是 ( B )AO、C、H、Cl BAl、Fe、Zn、HgCH、P、Si、K DS、Mg、N、Ar。11下列的符号中既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能表示一种元素的单质的是 ( A )AAr BN CF DCO开放探究12物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将H2、O2、H2O、CO2四种物质分成两类，标准一中一类含三种物质，标准二中一类含两种物质。标准一：

25、 常温为气体 ，包括的三种物质为 H2、O2、CO2 。标准二： 氧化物 ，包括的两种物质为 H2O、CO2 。13分别按要求填空：三种由一个字母表示的元素 H、N、O ；三种由两个字母表示的元素 He、Ca、Cu ；三种由H字母开头的元素 H、He、Hg 。作业1.P77 2、5。2.预习课题3 离子。活页教学设计（首页）课题课题3 离 子备课时间课时2课型授新课主要教法发现探究教师教学目标1知识与技能：（1）初步了解核外电子是分层排布的；（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法：（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比；（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识

26、进行加工整理。3情感态度与价值观：（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点离子的形成过程、核外电子排布（核心）。教学难点核外电子运动的特点，离子的形成过程。教学用品教学设想情境导入、学生猜想、学生交流、探究证明、教师启发、归纳结论。拓展延伸粒子的构成说明板 书 设 计课题3 离 子一、核外电子的排布 二、离子的形成课后反思教 学 活 动 设 计设计主线师 生 活 动设计意图导 语离子也是构成物质的一种粒子（板书课题），为了搞清什么是离子？它是怎样形成的？先来看下面一些问题。引新情景导入（提问）1.你对电子有何认识？ 2

27、.你对电子还想了解什么？（问题）电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？（猜想）1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的（验证）从课本上寻找资料，从网上查找资料（出示）从网上下载的电子排布模型（结论）一、核外电子的排布：（板书）引出话题授新电子排布规律表示方法及意义关系1电子层的概念：2核外电子是分层排布的。3排布的基本规律：4核外电子排布的表示方法原子结构示意图原子结构示意图表示的意义：5元素的类别与原子最外层电子数目和化学性质的关系：（展示挂图）118号元素的原子结构示意图。

28、学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素的类别最外层电子数是否达到相对稳定结构得失电子化学性质金属4末达易失活泼非金属4末达易得活泼稀有气体=8（氦2）达到不易稳定强调：稳定结构：元素的化学性质主要由它的最外层电子数目决定。明确问题建立情境了解认识归纳理解小结1原子核外电子是分层排布的。2原子的结构可以用原子结构示意图表示。3原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。巩固课后习题1、2作业教 学 活 动 设 计（第二课时）设计主线师 生 活 动设计意图复习导入元素的类别与原子最外层电子数目和化学性质的有怎样的关系？（得失电子变成离子，下面我们来看离子的形成）引新授新定义类别离子化合物及形成符号意义比较说明（板书）二、离子的形成1.离子的定义：2.离子的类别：3.离子化合物：如氯化钠的形成：反应事实：Na+Cl2NaCl形成过程为：（一边分析，一边板书）4.离子的表示法离子符号阳离子：HNa Mg2 Al