春浙教版八年级科学下册同步测试对点专题提升5.docx

1、春浙教版八年级科学下册同步测试对点专题提升5对点专题提升5学生用书P33质量守恒定律一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分)1(湘西州中考)在化学反应CO2CO2中，下列说法正确的是(D)A碳加氧气等于二氧化碳B反应前后分子的种类和数目不变C反应前后元素的数目不变D反应前后原子的种类和数目不变2(无锡中考)二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO2H2O=2HNO3X，X的化学式为(B)AN2O BNOCN2O3 DN2O53某物质R完全燃烧的化学方程式为R3O22CO23H2O，有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

2、R中氢元素的质量分数最小R的相对分子质量等于46若4.6g R完全燃烧生成8.8g CO2，同时还生成了5.4g H2O其中正确说法的个数有(C)A2个 B3个C4个 D5个4(海南中考)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(D)AX的化学式是Ag2SBH2S中S元素为2价C反应前后元素的种类不变DH2S是无毒的5(湖州中考改编)通常情况下，下列能实现“112”这一结果的是(B)A1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液B1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液C1g食盐加1g水得到2g食盐的水溶液D1g氯化钾加1g

3、饱和氯化钾溶液得到2g混合溶液6化学反应前后，肯定没有变化的是(A)原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类A BC D7(绍兴期中)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是(D)第7题图A乙和丙中所含原子种类相同B反应前后共有4种分子C甲和丁中同种元素化合价不相等D丙表示NO28(金华期中)“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。用CO和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是(C)A乙醇(C2H6O) B

4、甲酸(CH2O2)C乙酸(C2H4O2) D丙酮(C3H6O)9(宜昌中考)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(A) A B C D10(杭州经济开发区四校联考)下列事例：蜡烛燃烧后，其质量减少；铁制品生锈后，其质量增加；湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；石灰水放在敞口容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是(B)A BC D11(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下

5、列数据正确的是(A)第11题图Aa56% Bb6%Cc17% Dd8%12(黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为(C)A5.6g B8.8gC4.4g D4.8g13下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(B)A B C D14(衡阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)第14题图A参加反应的甲和乙质量比为27B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是7二、填空题(第16、21题每空1分，其余每空2分，共56分)15

6、(杭州经济开发区四校联考)化学方程式配平：a C3H6b O2=c CO2d H2O，找出a、b、c之间的等量关系：_2b2c3a_。16请完成下列各题。(1)化学方程式2AB=C2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量是_58.5_。(2)若反应中206g A与71g B恰好完全反应生成160g C，则生成D的质量为_117_g。【解析】 (1)由质量守恒定律可得，210317111602D，D58.5。17亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢

7、？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_氮_元素，判断的依据是_质量守恒定律_；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为_Mg3N2_，此物质与水反应的化学方程式为_Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3_。【相关结论】空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比约为_41_，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_氮

8、气含量多但是很稳定，难以发生反应_。18请据图回答下列问题。第18题图(1)为验证质量守恒定律，小华设计了如图所示的装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图甲所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸(铁盐酸氯化亚铁氢气)，反应后再将装置放置于天平上，观察到_天平平衡_，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_装置没有密闭(或有气体逸出)_。(2)某反应的微观示意图如图乙所示。X的化学式是_SO2_。根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_化学反应前后，原子的种类和数目不变_。1

9、9在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下(提示：铁硫酸铜铜硫酸亚铁)：第19题图A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：锥形瓶瓶底放层细沙的原因是_防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂_；小气球的作用是_缓冲作用_；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_后一种

10、_(选填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大_。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？_化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变_。(3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是_过氧化氢分解产生的氧气使气球胀大，装置受到的浮力增大_；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定_等于_(选填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。20如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的

11、微观模拟图，请回答下列问题：第20题图请回答下列问题：(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“”表示氢原子，用“”表示氧原子)。(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是_氧原子和氢原子_(填名称)。(3)反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_89_。【答案】 (1)如答图所示。第20(1)题答图21(杭州经济开发区四校联考)小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确，O2的密度为 g/cm3)。第21题图实验序号12m1(MnO2)(g)m2(KClO3)(g)m3(试管)(g)m4(试管加热后剩余固体)(g)

12、量筒内收集气体的体积V(cm3)(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_防止冷凝水倒流引起试管炸裂_。(2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为_m1m2m3m4V_。(3)每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2(其中Cl2有刺激性气味)第2步：2KMnO4K2MnO4MnO2O2第3步：K2MnO4Cl22KClMnO2O2写出加热后剩余固体中MnO

13、2质量小于加热前MnO2质量的原因：_部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在_。(4)在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现_B_开始收集。A均匀连续气泡 B气泡22在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1，将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题：第22题图(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用所学过的知识解释产生此现象的原因：

14、_白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中瓶内压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不同_。(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟_。(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_待装置冷却后，将装置放在天平上称量总质量为M2，将M1与M2进行比较_。(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原因：_化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变_。三、解答题(每题8分，共16分)23(台州校级期中)将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物2

15、5g加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2g。经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：(1)生成的氧气的质量。(2)原混合物中二氧化锰的质量。(3)剩余固体中有多少质量的氯酸钾。【答案】 (1)生成的氧气的质量25g20.2g4.8g。(2)原混合物中二氧化锰的质量20.2g25%5.05g。(3)设剩余固体中氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8g，x7.45g，剩余固体中氯酸钾的质量20.2g7.45g5.05g7.7g。24(台州中考)某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全

16、部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如表中所示。第24题图实验次数123碳酸钠质量(g)0.531.062.12反应前装置总质量(g)66.3366.8667.92反应后装置总质量(g)66.1966.6267.42(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01)【答案】 (1)设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44 0.53gx，x0.22g，第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。(2)第1次反应前后装置质量减少66.33g66.19g0.14g，产生的二氧化碳体积V0.11L。解法一：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大所排开的空气质量m排空气V排1.3kg/m30.11103m30.14103kg0.14g，011L的空气质量反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。解法二：产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大，装置受到空气的浮力增加F浮空气gV排1.3kg/m310N/kg0.11103m31.43103N，m排0.14g，所以符合质量守恒定律。