春浙教版八年级科学下册同步测试对点专题提升5.docx

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春浙教版八年级科学下册同步测试对点专题提升5

对点专题提升5　[学生用书P33]

质量守恒定律

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分）

1．（湘西州中考）在化学反应C＋O2

CO2中，下列说法正确的是（　D　）

A．碳加氧气等于二氧化碳

B．反应前后分子的种类和数目不变

C．反应前后元素的数目不变

D．反应前后原子的种类和数目不变

2．（无锡中考）二氧化氮气体通入水中发生如下反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋X，X的化学式为（　B　）

A．N2OB．NO

C．N2O3D．N2O5

3．某物质R完全燃烧的化学方程式为R＋3O2

2CO2＋3H2O，有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素

③R中氢元素的质量分数最小

④R的相对分子质量等于46

⑤若4.6gR完全燃烧生成8.8gCO2，同时还生成了5.4gH2O

其中正确说法的个数有（　C　）

A．2个B．3个

C．4个D．5个

4．（海南中考）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（　D　）

A．X的化学式是Ag2S

B．H2S中S元素为－2价

C．反应前后元素的种类不变

D．H2S是无毒的

5．（湖州中考改编）通常情况下，下列能实现“1＋1＝2”这一结果的是（　B　）

A．1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液

B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液

C．1g食盐加1g水得到2g食盐的水溶液

D．1g氯化钾加1g饱和氯化钾溶液得到2g混合溶液

6．化学反应前后，肯定没有变化的是（　A　）

①原子数目　②原子的种类　③分子数目

④分子的种类　⑤元素的种类

⑥物质的总质量　⑦物质的种类

A．①②⑤⑥B．①②③⑤

C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦

7．（绍兴期中）“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。

从图示获得的下列信息错误的是（　D　）

第7题图

A．乙和丙中所含原子种类相同

B．反应前后共有4种分子

C．甲和丁中同种元素化合价不相等

D．丙表示NO2

8．（金华期中）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。

CO和H2可以按不同比例反应，生成下列有机物。

用CO和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是（　C　）

A．乙醇（C2H6O）B．甲酸（CH2O2）

C．乙酸（C2H4O2）D．丙酮（C3H6O）

9．（宜昌中考）在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　A　）

　A　　　　B　　　　C　　　　D

10．（杭州经济开发区四校联考）下列事例：

①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少；④石灰水放在敞口容器内，其质量增加。

其中符合质量守恒定律的是（　B　）

A．①②B．①②④

C．③④D．①②③④

11．（南京中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（　A　）

第11题图

A．a＝56%B．b＝6%

C．c＝17%D．d＝8%

12．（黄冈中考）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（　C　）

A．5.6gB．8.8g

C．4.4gD．4.8g

13．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　B　）

A　　　B　　　　C　　　　D

14．（衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　A　）

　第14题图

A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

二、填空题（第16、21题每空1分，其余每空2分，共56分）

15．（杭州经济开发区四校联考）化学方程式配平：

aC3H6＋bO2===cCO2＋dH2O，找出a、b、c之间的等量关系：

__2b＝2c＋3a__。

16．请完成下列各题。

（1）化学方程式2A＋B===C＋2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。

则D的相对分子质量是__58.5__。

（2）若反应中206gA与71gB恰好完全反应生成160gC，则生成D的质量为__117__g。

【解析】

（1）由质量守恒定律可得，2×103＋1×71＝1×160＋2×D，D＝58.5。

17．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。

这种淡黄色固体是什么呢？

亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和__氮__元素，判断的依据是__质量守恒定律__；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为__Mg3N2__，此物质与水反应的化学方程式为__Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑__。

【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为__4∶1__，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是__氮气含量多但是很稳定，难以发生反应__。

18．请据图回答下列问题。

第18题图

（1）为验证质量守恒定律，小华设计了如图所示的装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图甲所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸（铁＋盐酸―→氯化亚铁＋氢气），反应后再将装置放置于天平上，观察到__天平平衡__，从而验证了质量守恒定律。

若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是__装置没有密闭（或有气体逸出）__。

（2）某反应的微观示意图如图乙所示。

①X的化学式是__SO2__。

②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__化学反应前后，原子的种类和数目不变__。

19．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下（提示：

铁＋硫酸铜→铜＋硫酸亚铁）：

第19题图

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：

锥形瓶瓶底放层细沙的原因是__防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂__；小气球的作用是__缓冲作用__；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。

结论是：

质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：

质量守恒。

你认为结论正确的是__后一种__（选填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是__白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大__。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。

请你从原子的角度说明为什么？

__化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变__。

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是__过氧化氢分解产生的氧气使气球胀大，装置受到的浮力增大__；结论是：

参加反应的过氧化氢的质量一定__等于__（选填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

20．如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：

第20题图

请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用“

”表示氢原子，用“

”表示氧原子）。

（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__氧原子和氢原子__（填名称）。

（3）反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为__8∶9__。

【答案】

（1）如答图所示。

第20

（1）题答图

21．（杭州经济开发区四校联考）小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。

在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3）。

第21题图

实验序号

1

2

…

m1（MnO2）（g）

m2（KClO3）（g）

m3（试管）（g）

m4（试管＋加热后剩余固体）（g）

量筒内收集气体的体积V（cm3）

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是__防止冷凝水倒流引起试管炸裂__。

（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为__m1＋m2＋m3－m4＝ρV__。

（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。

查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：

2MnO2＋2KClO3

2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑（其中Cl2有刺激性气味）

第2步：

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

第3步：

K2MnO4＋Cl2

2KCl＋MnO2＋O2↑

写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因：

__部分Cl2散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在__。

（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现__B__开始收集。

A．均匀连续气泡B．气泡

22．在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1，将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示，请回答下列问题：

第22题图

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用所学过的知识解释产生此现象的原因：

__白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中瓶内压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不同__。

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟__。

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是__待装置冷却后，将装置放在天平上称量总质量为M2，将M1与M2进行比较__。

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原因：

__化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变__。

三、解答题（每题8分，共16分）

23．（台州校级期中）将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25g加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2g。

经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：

（1）生成的氧气的质量。

（2）原混合物中二氧化锰的质量。

（3）剩余固体中有多少质量的氯酸钾。

【答案】

（1）生成的氧气的质量＝25g－20.2g＝4.8g。

（2）原混合物中二氧化锰的质量＝20.2g×25%＝5.05g。

（3）设剩余固体中氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

　　　　　149　96

　　　　　x　　4.8g

＝

，x＝7.45g，

剩余固体中氯酸钾的质量＝20.2g－7.45g－5.05g＝7.7g。

24．（台州中考）某同学用如图装置验证质量守恒定律。

称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。

将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。

称量反应前后装置的总质量，实验数据如表中所示。

第24题图

实验次数

1

2

3

碳酸钠质量（g）

0.53

1.06

2.12

反应前装置总质量（g）

66.33

66.86

67.92

反应后装置总质量（g）

66.19

66.62

67.42

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。

（空气密度取1.3g/L，二氧化碳密度取2.0g/L，结果精确到0.01）

【答案】

（1）设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　　　　　　　　　　　　44

0.53g　　　　　　　　　　　　x

＝

，x＝0.22g，

第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。

（2）第1次反应前后装置质量减少66.33g－66.19g＝0.14g，

产生的二氧化碳体积V＝

＝

＝0.11L。

解法一：

产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大所排开的空气质量m排＝ρ空气V排＝1.3kg/m3×0.11×10－3m3＝0.14×10－3kg＝0.14g，

0．11L的空气质量＝反应前后装置所减少的质量，所以符合质量守恒定律。

解法二：

产生的0.11L体积二氧化碳使气球胀大，装置受到空气的浮力增加

F浮＝ρ空气gV排＝1.3kg/m3×10N/kg×0.11×10－3m3＝1.43×10－3N，

m排＝

＝

＝

＝0.14g，

所以符合质量守恒定律。