届河南省高考模拟试题精编十二化学解析版.docx

1、届河南省高考模拟试题精编十二化学解析版2019届河南省高考模拟试题精编(十二)化学（解析版）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产、环境密不可分，下列说法正确的是()A工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物BPM2.5是指大气中直径接近2.5106 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C氯化铵溶液能除铁锈是利用了氯化铵的水解D纤维素能在人体中水解，转化成葡萄糖8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减

2、少32 gB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时，转移电子数为0.6NAC1 molL1的氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA9下列实验操作及现象描述不合理的是()A向0.01 molL1标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B向0.01 molL1酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1 molL1草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色C向1 molL1KI溶液中逐滴滴加适量0.1 molL1稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明

3、显现象D向1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液的试管中滴加12滴 2 molL1NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色10顺式乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止新切苹果表面变色。反应表示如下：下列说法错误的是()A顺式乌头酸与互为同分异构体B顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应C顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同D1 mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，相同条件下产生的气体体积之比为3211.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数

4、之间的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：beBd与e不能存在于同一离子化合物中C单质沸点：cc(HA)BE点溶液中：c(Na)c(HA)2c(A2)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)某化学小组欲通过实验探究：.苯与液溴发生取代反应；.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装置如图所示。已知：MnO22NaBr2H2SO4Br2MnSO4Na2SO42H2O(1)实验室制备溴苯的化学方程式为_；仪器X的名称为_

5、。(2)制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装置，其接口顺序为(填字母)：d接_，_接_，_接c；检查装置气密性；C中加入固体药品，_，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_；关闭C中活塞。(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_。(4)若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_(答“能”或“否”)。(5)查阅文献，苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：.Br2FeBr3BrFeBr.Br请完成第三步反应：._。该小组将A装置中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是_。27(15分)镓(Ga)与铝位于同一

6、主族，金属镓的熔点是29.8 ，沸点是2 403 ，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。(1)工业上利用镓与NH3在1 000 高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，同时生成氢气，每生成1 mol H2时放出10.27 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。(2)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图1所示。图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：KA_(填“”)KC，理由是_。在T1和p6条件下反应至3 min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3

7、4 min的浓度变化未表示出来)，则改变的条件为_(仅改变温度或压强中的一种)。(3)气相平衡中用组分的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含p6的式子表示B点的Kp_。(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为Zn2Ga3Fe2Cu2。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。镓在阳极溶解生成的Ga3与NaOH溶液反应生成GaO，该反应的离子方程式为_；GaO在阴极放电的电极反应式

8、是_。28(14分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值103110161038(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到_，恰好能使Fe3、Al3沉淀

9、完全(当c105 molL1时，认为该离子沉淀完全)。(3)滤渣B的成分是_。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_。(5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_。(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I22S2O=2IS4O)。计算可得该样品纯度为_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

10、分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为Ar_；C、N、O的电负性由大到小的顺序为_。(2)Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_；配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化轨道类型是_，NH3价电子对互斥理论模型是_。(3)用Cu(N

11、H3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_(填字母)形成。A离子键B配位键C非极性键D键(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_。(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，

12、该芳香内酯A经下列步骤转变为D和水杨酸。提示：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH请回答下列问题：(1)化合物A中官能团的名称为_；化合物D的化学名称是_。(2)BC的化学方程式为_，该反应类型为_，该反应步骤的目的是_。(3)化合物E有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为11222的同分异构体的结构简式为_。(4)已知。请设计合理方案从合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OHCH2=CH2

13、_。高考化学模拟试题精编(十二)7解析：选C。选项A，TNT是三硝基甲苯，不是高分子化合物，错误；选项B，颗粒物直径大于107m，不能形成胶体，错误；选项C，氯化铵水解显酸性，与铁锈反应，可除铁锈，正确；选项D，纤维素不能在人体中水解，错误。8解析：选B。粗铜中含有Fe、Zn等杂质，电解精炼铜时，比Cu活泼的金属先放电，因此当外电路通过NA个电子时，阳极减少的质量不一定为32 g，A项错误；该反应转移6e，当放出9.2 kJ热量时，消耗0.3 mol H2，转移电子数为0.6NA，B项正确；1 molL1的氯化铜溶液中，由于Cu2发生水解，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目小于NA，C项错误

14、；标准状况下NO和O2各11.2 L(0.5 mol)混合充分反应，生成0.5 mol NO2，剩余0.25 mol O2，由于存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)，因此所得气体的物质的量小于0.75 mol，D项错误。9解析：选C。标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，滴定至终点时得到氯化铵溶液，显酸性，可以使用甲基橙作指示剂，A项合理；草酸和高锰酸钾反应，开始时较慢，当生成Mn2后，Mn2可作该反应的催化剂，使反应速率加快，B项合理；在酸性条件下，KI能被氧气氧化成I2，故一段时间后溶液变蓝色，C项不合理；Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，滴加Fe

15、Cl3溶液，Fe3与OH反应生成更难溶的Fe(OH)3，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3，D项合理。10解析：选C。选项A，顺式乌头酸的分子式为C6H6O6，与互为同分异构体；选项B，顺式乌头酸转化成柠檬酸的反应是加成反应；选项C，顺式乌头酸能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生了氧化反应、加成反应，原理不同；选项D,1 mol柠檬酸与足量的NaHCO3和Na反应，分别产生3 mol CO2和2 mol H2。11解析：选D。由图知，a、b均为短周期第A族元素，与其他元素相比，a的原子半径最小，b的原子半径最大，故a是H，b是Na，c、d的原子半径较e

16、的小，故c是C，d是N，e是S。选项A，Na的半径小于S2的半径；选项B，N与S可同时存在于硫酸铵这一离子化合物中；选项C，碳单质多为固体，沸点高于氮气；选项D，常温常压下，碳的氢化物中气、液、固三态均有。12解析：选B。选项A，a极上NH3发生氧化反应生成N2和H2O，a极是原电池的负极，A错误；选项B，负极发生氧化反应失电子，2 mol NH3变为1 mol N2失去6 mol电子，所以电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，B正确；选项C，生成1 mol N2失去6 mol电子，C错误；选项D，外电路的电流方向是从正极到负极，即从b极流向a极，D错误。13解析：选A。根据题图，pH

17、2时，c(H2A)、c(A2)均小于0.02 molL1，而c(HA)大于0.08 molL1，故c(H2A)c(A2)0，且E点溶液中c(H)c(OH)，故c(Na)c(HA)2c(A2)，D项正确。26解析：(1)在FeBr3的催化作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯：。仪器X的名称为球形冷凝管。(2)由题图知，C为制备Br2的装置，生成的Br2进入A中，在A中用热水对广口瓶进行加热，可防止溴蒸气冷凝，使溴蒸气进入D中，溴蒸气在D中与苯发生取代反应，生成的HBr用B进行尾气吸收，故装置接口的连接顺序为dabefc。C中先加入固体药品，后滴加浓硫酸。D中苯和液溴反应，没有加热，而液体沸腾，说

18、明该反应为放热反应。(4)Br2易挥发，进入B中也能与AgNO3溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀，因此不能说明苯与液溴发生了取代反应。(5)根据总反应，FeBr3为催化剂，产物为溴苯和HBr，第一步反应中FeBr3参与反应，因此第三步反应生成FeBr3、溴苯和HBr，化学方程式为FeBr FeBr3HBr。将A装置中的浓硫酸换成稀硫酸，Br2与水反应生成Br、BrO，无法得到Br，因此实验失败。答案：(1) 球形冷凝管(2)abefC处滴加浓硫酸该反应是放热反应(3)防止Br2蒸气冷凝(4)否(5)FeBr FeBr3HBr有水情况下，无法生成Br27解析：(1)根据题意，该反应的热化学方程式

19、为2Ga(l)2NH3(g) 2GaN(s)3H2(g)H330.81 kJmol1。(2)由题图1知，压强恒定时，由T1T2，NH3的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，故T1T2，则KAGaFeCu，故阳极上先是Zn放电，后是Ga放电，因此阳极泥为Fe、Cu。Ga与Al同主族，由Al3与NaOH溶液反应生成AlO的离子方程式，类推Ga3与NaOH溶液反应生成GaO的离子方程式：Ga34OH=GaO2H2O。GaO在阴极上发生还原反应转化为Ga，电极反应式为GaO3e2H2O=Ga4OH。答案：(1)2Ga(l)2NH3(g) 2GaN(

20、s)3H2(g)H30.81 kJmol1(2)NC。(2)Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为Cu(H2O)42。配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3杂化。NH3的价电子对互斥理论模型是四面体形。(3)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，一定有配位键、键形成。(4)Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，熔点较低，则Fe(CO)5为分子晶体。(5)根据晶胞结构可知，面心立方晶胞中含有的铁原子数为81/861/24，体心立方晶胞中含有的铁原子数为81/812，实际含有的铁原子个数之比为21；设铁原子半径为r，面心立方堆积晶胞的棱长为a1，则a1，体心立方堆积晶胞的棱长为a2，则a2，两种铁晶体的密度之比为43。答案：(1)3d64s2ONC(2)Cu(H2O)42sp2、sp3杂化四面体形(3)BD(4)分子晶体(5)214336解析：由D和E的结构简式，以