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1、常州一模化学江苏省常州市2014届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108Pb207第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是() A. 驾驶家用汽车代替公交车参观花博会,以便节能减排 B. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C. 科学家发现一种

2、新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D. CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成2. 下列有关化学用语正确的是()A. 2甲基苯酚的结构式: B. NH4Br的电子式:Br- C. 二氧化硅的分子式:SiO2 D. 37Cl-的结构示意图:3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 强酸性溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B. 澄清透明的溶液中:Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. 含有0.1 molL-1 HCO3-的溶液中:K+、Ca2+、AlO2-、NO3-D. 室温下,pH=7的溶液中:N

3、a+、Fe3+、NO3-、SO42-4. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 二氧化硫具有还原性,可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B. 氢氟酸具有强酸性,可用氢氟酸蚀刻玻璃 C. 氨气具有氧化性,可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 D. SiO2的导电能力强,可用于制造通讯光缆5. 下列各组物质中,物质之间通过一步就能实现如图所示的变化的是()物质编号物质转化关系abcdFeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2CH2CH3CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

4、的是()A. 一定温度下,pH=6的纯水中含有的OH-数为10-6NA B. 5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NA C. 用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.4 g金属 D. 常温常压下,56 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. NaHCO3水解:HCO3-+H2OCO32+H3O+ B. 用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C. 乙醛与新制的Cu(OH)2加热:CH3C

5、HO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2OD. NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-8. 下列说法正确的是()A. 实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取 B. 用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素 C. 测氯水的pH,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D. 除去甲苯中混有的少量苯酚:加入浓溴水后过滤9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最

6、高的元素。下列说法错误的是()A. 原子半径的大小顺序:r(W)r(Y)r(Z) B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物10. 下列有关说法正确的是()A. 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 B. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 C. 反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的HKsp(CaCO3)13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如右图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合

7、物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是()A. 正极反应式:Ca+2Cl-2e-CaCl2 B. 放电过程中,Li+向负极移动 C. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 D. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb14. 常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)所示。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓

8、度大小关系:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小15. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/molL-1c1

9、c2C的体积分数w1w3混合气体密度/gL-112下列说法正确的是()A. 若xc2 B. 若w3=w1,可断定x=4 C. 无论x的值是多少,均有21=2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡,平均速率为v(A)=0.3 molL-1min-1第卷(非选择题共80分)16. (14分)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置,在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图,可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。(1) 含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有

10、沉淀,当pH=3.8左右时,电镀污泥的主要成分为;当pH=5时又会生成沉淀。(2) 由反应制备CuCl时的最佳pH在左右。(3) 对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高,由此推测CuCl具有,试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程式:。CuCl产率在pH=5较pH=3时更小的原因是。(4) 写出反应的离子方程式:。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠,也可以得到氯化亚铜,请完成这一反应的化学方程式:。(5) 结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是。17. (15分)某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。

11、(某些反应条件已略去)已知:(1) (R和R表示烃基或氢原子)(2) (R1、R2、R3表示烃基)(3) RCHCH2+HBr(优势产物)(1) A的结构简式为。(2) 反应的反应条件是。(3) 反应的化学方程式是。(4) 请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:、。能与FeCl3溶液反应显色能与溴的CCl4溶液发生加成反应苯环上有三个取代基(5) 3戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料合成3戊醇,其他试剂自选,完成其合成路线。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (10分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):.

12、 从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。. 将FeSO47H2O配制成溶液。. FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。. 将浊液过滤,用90 热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。. 煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1) 中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。(2) 中,需加一定量硫酸的原因是。(3) 中,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。(4) 已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0 kg F

13、eCO3,得到316.8 kg产品,若产品中含有杂质,且杂质只有FeO,计算该产品中Fe2O3的质量。(写出计算过程)19. (14分)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。(1) 操作a的名称是,在实验室中,该过程用到的主要玻璃仪器有。(2) 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:

14、;调节溶液的pH(控制其在5.05.4之间)。(3) 检验溶解池中Fe3+是否已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是或。(4) 操作b的名称是、。(5) 沉淀池中得到的沉淀的化学式可以表示为aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g和0.44 g,则该沉淀的组成为。20. (15分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)HOC(2分)(3) CDEGH(2分)sp2、sp3(2分)(4) TiCl(H2O)52+(2分)