常州一模化学.docx
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常州一模化学
江苏省常州市2014届高三第一次模拟考试
化 学
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是（ ）
A.驾驶家用汽车代替公交车参观花博会,以便节能减排
B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.CO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.2
甲基苯酚的结构式:
B.NH4Br的电子式:
Br-
C.二氧化硅的分子式:
SiO2D.37Cl-的结构示意图:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液中:
K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:
K+、Ca2+、AlO2-、NO3-
D.室温下,pH=7的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A.二氧化硫具有还原性,可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B.氢氟酸具有强酸性,可用氢氟酸蚀刻玻璃
C.氨气具有氧化性,可用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D.SiO2的导电能力强,可用于制造通讯光缆
5.下列各组物质中,物质之间通过一步就能实现如图所示的变化的是（ ）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
NO
NO2
O2
HNO3
③
CH2
CH2
CH3—CH3
CH≡CH
CH3CH2Cl
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.一定温度下,pH=6的纯水中含有的OH-数为10-6NA
B.5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NA
C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液,当有0.2NA个电子转移时,理论上阴极析出6.4g金属
D.常温常压下,56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4NA
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NaHCO3水解:
HCO3-+H2O
CO32—+H3O+
B.用石墨作电极电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.乙醛与新制的Cu（OH）2加热:
CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D.NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳:
AlO2-+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HCO3-
8.下列说法正确的是（ ）
A.实验室从海带中提取单质碘的方法是:
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素
C.测氯水的pH,可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.除去甲苯中混有的少量苯酚:
加入浓溴水后过滤
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法错误的是（ ）
A.原子半径的大小顺序:
r（W）>r（Y）>r（Z）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
10.下列有关说法正确的是（ ）
A.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
B.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.反应NH3（g）+HCl（g）
NH4Cl（s）在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
D.Na2CO3溶液加水稀释,增大
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选1个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分）
11.有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。
下列叙述错误的是（ ）
A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应生成1molH2O,得到的有机物最多有6种
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗3molX
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.X中共有6个手性碳原子
12.下列实验的解释或结论错误的是（ ）
选项
实 验
解释或结论
A
向某溶液中加入NaOH并微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定存在NH4+
B
试样溶解后加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解
亚硫酸钠试样已经变质
C
用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔效应
Si水解生成硅酸胶体
D
锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,再用酸除去
Ksp（CaSO4）>Ksp（CaCO3）
13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如右图所示,其中作为电解质的无水LiCl
KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca
CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（ ）
A.正极反应式:
Ca+2Cl-—2e-
CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
14.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图（其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-）所示。
根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A.当V（NaOH）=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减小
15.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间/min
5
8
A的浓度/mol·L-1
c1
c2
C的体积分数
w1
w3
混合气体密度/g·L-1
ρ1
ρ2
下列说法正确的是（ ）
A.若x<4,则2c1>c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡,平均速率为v（A）=0.3mol·L-1·min-1
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（14分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置,在有机合成工业中可作催化剂。
以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图,可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。
（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有沉淀,当pH=3.8左右时,电镀污泥的主要成分为 ;当pH=5时又会生成 沉淀。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在 左右。
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高,由此推测CuCl具有 ,试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程式:
。
CuCl产率在pH=5较pH=3时更小的原因是 。
（4）写出反应①的离子方程式:
。
如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠,也可以得到氯化亚铜,请完成这一反应的化学方程式:
。
（5）结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是 。
17.（15分）某芳香烃的分子式为C12H14,其苯环上的一氯代物只有一种,A能发生如下图所示的转化,并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。
（某些反应条件已略去）
已知:
（1）
（R和R'表示烃基或氢原子）
（2）
（R1、R2、R3表示烃基）
（3）R—CH
CH2+HBr
（优势产物）
（1）A的结构简式为 。
（2）反应⑤的反应条件是 。
（3）反应⑨的化学方程式是 。
（4）请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:
、 。
①能与FeCl3溶液反应显色 ②能与溴的CCl4溶液发生加成反应 ③苯环上有三个取代基
（5）3
戊醇可作香料。
以甲醛和乙炔钠为原料合成3
戊醇,其他试剂自选,完成其合成路线。
合成路线流程图示例如下:
H2C
CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）:
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:
NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是 。
（2）Ⅱ中,需加一定量硫酸的原因是 。
（3）Ⅲ中,若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
。
（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2,现煅烧464.0kgFeCO3,得到316.8kg产品,若产品中含有杂质,且杂质只有FeO,计算该产品中Fe2O3的质量。
（写出计算过程）
19.（14分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。
但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。
下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3）制备活性氧化锌的工艺流程:
含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。
（1）操作a的名称是 ,在实验室中,该过程用到的主要玻璃仪器有 。
（2）溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:
① ;② ;③调节溶液的pH（控制其在5.05.4之间）。
（3）检验溶解池中Fe3+是否已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 或 。
（4）操作b的名称是 、 。
（5）沉淀池中得到的沉淀的化学式可以表示为aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。
某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:
称取3.59g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72g和0.44g,则该沉淀的组成为 。
20.（15分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。
已知:
2I2（s）+5O2（g）
2I2O5（s） ΔH=-75.56kJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g） ΔH=-566.0kJ·mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式:
。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） ΔH<0
①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.N2和CO2的体积比保持不变
d.每生成1molN2的同时生成2molNO
③若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。
若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 （填字母）。
a.加入催化剂 b.降低温度 c.增加CO2的量
（3）电化学降解N的原理如下图所示。
电源正极为 （填“A”或“B”）极,阴极反应式为 。
21.（12分）过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注,因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。
（1）铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。
与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]。
CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时,会生成紫色配合物,其配离子结构如右图所示。
①此配离子中含有的作用力有 （填字母）。
A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 F.氢键 G.σ键 H.π键
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 。
（4）Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色,相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:
分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的。
则原绿色配合物的内界的化学式为 。
2014届常州第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共计20分）
1.C 2.D 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.B
9.D 10.C
不定项选择题（本题包括5小题,每小题4分,共计20分）
11.AD 12.B 13.C 14.BC 15.AC
非选择题（共80分）
16.（14分）
（1）Fe（OH）3（1分） Cu（OH）2（1分）
（2）3.5（1分）
（3）还原性（1分） 2CuCl+4HNO3
Cu（NO3）2+2NO2↑+CuCl2+2H2O（2分） 在pH=5时溶液中Cu2+与碱反应生成Cu（OH）2,降低了CuCl的生成机会,所以其产率较低（2分）
（4）2Cu2++2Cl-+Fe
2CuCl↓+Fe2+（2分）
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O
2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分）
（5）降低CuCl在洗涤时的损失,乙醇易挥发（2分）
17.（15分）
（1）
（2分）
（2）浓硫酸、加热（2分）
（3）
+
（2n-1）H2O（2分）
（4）
（2分）
（其他合理答案也可）（2分）
（5）HCHO
HC≡C—CH2OH
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
（5分）
18.（10分）
（1）Fe+2Fe3+
3Fe2+（2分）
（2）抑制FeSO4的水解（2分）
（3）4FeCO3+6H2O+O2
4Fe（OH）3+4CO2（2分）
（4）设产品中Fe2O3的物质的量为xmol,FeO的物质的量为ymol。
则
解得
m（Fe2O3）=1.8×103mol×160g·mol-1=288.0×103g=288.0kg（4分）
19.（14分）
（1）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（3分,写出一个1分）
（2）将Fe3+还原为Fe2+（1分） 除去杂质Cu2+（1分）
（3）KSCN溶液（1分） 苯酚（1分）
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（5）ZnCO3·2Zn（OH）2·2H2O（4分）
20.（15分）
（1）5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s） ΔH=-1377.22kJ·mol-1（3分）
（2）（2分） ad（2分） 不（2分） b（2分）
（3）①A（1分） 2N+12H++10e-
N2↑+6H2O（3分）
21.（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（2分）
（2）C≡O（1分） CN-（1分） N>O>C（2分）
（3）①CDEGH（2分） ②sp2、sp3（2分）
（4）[TiCl（H2O）5]2+（2分）
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