高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练新人教版选修.docx

1、高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练新人教版选修2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练新人教版选修1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(A

2、g)2c(SO)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。答案：B2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。答案：A3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加N

3、aOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。答案：B4下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，

4、加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：由Qcc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A6现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移

5、动，但c(Ag)增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的

6、溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。答案：C2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度

7、积受温度的影响，不受离子浓度的影响。答案：C3室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A. lg B. lgC14lg D14lg解析：根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg14lg。答案：C4已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：MgO消耗Fe3

8、水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。答案：A5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶

9、液中c(SO)比原来的大解析：由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106，当加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104 molL1，c(SO)86103molL1，Qc5.16106Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag)molL11.0106 molL1，AgY固体完全溶解后c(Ag)102 molL1，故0.188 g AgY不

10、能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1 (4)能 Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.710179(20分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准

11、污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因_。解析：

12、(1)H2SO4的浓度为28.42 g/L，转化为物质的量浓度为cmolL10.29 molL1。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀。(3)当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2与AsO浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO) Fe3(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应使溶液中AsO浓度增大至QcKsp，Ca3(AsO4)2开始沉淀2019-2020年高中化学第三章水溶液中

13、离子平衡重难点七中和滴定含解析新人教版选修一、中和反应及中和滴定原理1中和反应：酸+碱正盐+水如：HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差2中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度对于反应：HA+BOHBA+H2O 1mol1molc(HA)V(HA)c(BOH)V(BOH)即可得 c(HA)V(HA)

14、c(BOH)V(BOH)若取一定量的HA溶液(V足)，用标准液BOH(已知准确浓度c标)来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出(V读)代入上式即可计算得c(HA)若酸滴定碱，与此同理若酸为多元酸，HnA+nBOHBnA+nH2O1mol nmol c(HA)V(HA)c(BOH)V(BOH)则有关系：3滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)4滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)（2）操作：滴定前的准备：查漏、洗涤、

15、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数计算（3）滴定管“0”刻度在上二、滴定曲线和指示剂的选择随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？1酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围(pH值)甲基橙3.13.14.44.4红橙黄酚酞8.28.21010无色浅红红石蕊5588红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂从上面滴定曲线图可依次看出0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好

16、中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH=810浅红色，误差小用HCl滴定NH3H2O恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂，3.14.4橙色，误差小用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色浅红无色化学方程式为：Na2CO3+HClNaHCO3+NaOH第二步生成碳酸(CO2+H2O)，可选用甲基橙为指示剂，由黄色橙色，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2小 结：（1）指示剂的选择：(由滴定曲线可知)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变

17、色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂（2）终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原) 指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色三、误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差，

18、引起误差可能因素有以下几种：（1）视(读数)注意：滴定管中液体读数时精确到0.01mL；一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗(仪器洗涤)正确洗法：二管二洗-滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次一瓶一洗-锥形瓶只能用蒸馏水洗注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次

19、滴定情况如何（3）漏(液体溅漏)滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大（4）泡(滴定管尖嘴气泡)正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大若先无气泡，后有气泡，则结果偏小（5）色(指示剂变色控制与选择)滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化指示剂变色后应半分钟内不复原如变色后立即复原，则结果偏小另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同（6）杂(标准物含杂)用于配制标准液的固体应该是纯净物但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂

20、质又分两种情况：杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大若杂质与待测液反应，则应作具体分析关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。【重难点指数】 【重难点考向一】 中和滴定原理【例1】常温下，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶

21、液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是()ApH=12 的Ba(OH)2 BpH=12的氨水 C0.01mol/L NaOH D0.05mol/L BaCl2 【答案】D【重难点点睛】考查pH的计算，甲基橙的变色范围是3.14.4，pH3.1时，溶液呈红色，pH在3.14.4之间时，溶液呈橙色，pH4.4时，溶液呈黄色，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，说明溶液呈酸性，且pH3.1，以此解答该题。【重难点考向二】 滴定曲线【例2】盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图，下列叙述正确的()A酚酞不能用作本实验的指示剂B盐酸的物质的量浓度为1molL-1CP点

22、时恰好完全中和，溶液呈中性D曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线【答案】C【名师点睛】考查中和滴定，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，关键能从图中要得出相关信息，由图可知，曲线B的pH由13变小，则为盐酸滴定NaOH溶液的曲线；曲线A的pH由1变大，则为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，指示剂为酚酞或甲基橙，以此来解答。【重难点考向三】 指示剂选择及滴定终点判断【例3】用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是()A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 D当滴定

23、至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点 【答案】C【解析】A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故A错误；B滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；C滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；D甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；故选C。【名师点睛】考查中和滴定实验，中和滴定实验中，滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，以此来解答。【重难点考向四】误差分析【例4】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定 C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗 【答案】C【名师点睛】在酸碱中和滴定实验中，滴定