高中化学复习知识点共价型分子结构式电子式.docx

1、高中化学复习知识点共价型分子结构式电子式高中化学复习知识点：共价型分子结构式、电子式一、单选题1下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是 （ ）A氮分子的电子式： B氮原子电子排布式：1s22s22p5C氮分子的结构式： D氮原子最外层电子轨道表示式：2下列化学用语或表达式正确的是ANa的电子排布式：1s22s22p63s1B二氧化碳的电子式：CN原子最外层轨道表示式：D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O22H2O4e =4OH3下列化学表述正确的是A氯化钠的晶体模型：B铍原子最外层的电子云图：C次氯酸的结构式：HOClDCH3CHOHCH(CH3)2名称：2-3-二甲基丙醇4下列化学用语不正

2、确的是（ ）A过氧化氢的电子式：B次氯酸的结构式：H-Cl-OC制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClD次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO5化学用语是化学的专用语言，下列化学用语使用错误的是A丙烷分子结构的球棍模型示意：B聚乙烯的结构简式为：CH2=CH2C氮原子的核外电子的轨道表示式：DH2O2的电子式是：6双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是AH2O2的电子式：B双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2-C16O22-离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小7水、

3、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是AH2O2的电子式为B4时，纯水的pH7，溶液呈中性C0、101kPa，水分子间距：固态液态D101kPa，不同状态水的能量：固态液态气态8在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:BH2O2 的电子式：CNH3 和 NH4Cl 化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合价是+39以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是A B C DHH10反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl

4、+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：Cl BN2的结构式：NNCCl-的结构示意图： DNH4Cl的电子式：二、综合题11硅在地壳中的含量较高，在自然界中硅主要以硅的氧化物和硅酸盐的形式存在。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。下图为一种工业上提纯硅的路线：相关信息如下：a硼、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3FeCl3PCl5SiSiH4沸点/57.712.83152355-111.9熔点/-70.0-107.21410升华温度/3

5、00162请回答下列问题：（1）SiCl4的电子式：_；（2）写出的化学方程式_；（3）SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，写出发生反应的离子方程式 _硅能与NaOH溶液反应，但同主族元素金属锗(Ge)不易溶于NaOH溶液，但有H2O2存在时，锗能与NaOH溶液反应生成锗酸盐，请写出化学反应方程式 _（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2nH2O和另一种气体。写出SiH4水解的化学反应方程式 _（5）下列有关含硅材料说法正确的是_ （填字母） A沸点：SiC

6、l4 SiH4 B金刚砂的有效成分是氮化硅，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大新型硅酸盐材料D人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等。E. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 Sn(OH)4 7，故B错误；C、0、101kPa，固态水形成氢键，分子间距大，故C正确；D、101kPa，不同状态水的能量：气态液态固态，故D错误。答案选C。8D【解析】【详解】A质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；BH2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；CNH3存在氮

7、氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；DCo(NH3)6Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；故答案选D。9B【解析】【分析】【详解】A. H的1个电子为s电子，形成氢气时s电子云头碰头重叠，A项正确；B. 氢气分子中两个电子在1个轨道中，且自旋方向相反，B项错误；C. H最外层只有1个电子，则2和H原子形成一对共用电子对，C项正确；D. 由C可知，用一个短横表示一对共用电子对，则结构式为H-H，D项正确；答案选B。10A【解析】【详解】A. 元素符号左上方为质量数，左下方为质子数，中子数=质量数-质子数，中子数为20

8、的氯原子为Cl，A正确； B.氮元素之间存在3个共用电子对，即 N2的结构式为N=N，B错误；C. Cl-最外层电子数符合“8”电子稳定结构，即结构示意图： ，C错误；D. 铵根为阳离子，含有N-H共用电子对，即NH4Cl的电子式为，D错误。答案为A。11 SiO2 + 2CSi + 2CO SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O SiH4 + (n+2)H2O = SiO2n H2O + 4H2 (SiO2n H2O写沉淀符号） ADE 蒸馏 57.7【解析】（1）SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子对

9、，所以电子式为：；（2）根据流程可知，反应是石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，其化学方程式为：SiO2 + 2CSi + 2CO；（3）SiO2是硅酸盐玻璃的主要成分，盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的离子方程式为：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；金属锗(Ge)在H2O2存在下溶于NaOH溶液，生成锗酸盐的化学反应方程式为：Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；（4）用强还原剂LiAlH4在乙醚介质中还原SiCl4，制得高纯度的甲硅烷SiH4，SiH4极易水解生成SiO2nH2O和另

10、一种气体。SiH4水解的化学反应方程式为：SiH4+ (n+2)H2O= SiO2n H2O+ 4H2；（5）A.分子晶体中，组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：SiCl4 SiH4 ，选项A正确；B. 金刚砂的有效成分是碳化硅，选项B错误；C. 玻璃、陶瓷、水泥是广泛使用的三大传统硅酸盐材料，选项C错误；D. 人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂等，选项D正确；E. 同主族元素从上而下金属性逐渐增强，对应的氢氧化钠的碱性逐渐增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4，选项E正确。答案选A

11、DE；（6）粗硅中常含有铁、硼、磷等杂质，步骤需在无氧无水环境下，控制温度在460左右得到SiCl4粗品，欲提纯SiCl4，步骤采用的工艺方法依次是沉降、冷凝和蒸馏，根据图中数据可知，需收集温度在57.7左右的馏分，以得到氯化硅。12 增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等其他合理答案 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率等其他合理答案 【解析】【分析】（1）根据成键方式书写电子式；（2）根据氧化还原反应原理书写反应方程式，并根据平衡移动原理分析解答；（3）根据实验数据及平衡移动原理分析解答。【详解】（1） I2属于共价分子，电子式为：，故答案为：；（2）根据

12、题干信息分析，I-在酸性条件下被氧化生成I2，反应的离子方程式是；根据提给信息中I-在非酸性条件下被氧化的反应方程式分析知，在酸性条件下I-易被氧化的可能的原因是增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行，故答案为： ；增大，减小，使平衡正向移动，反应易于进行等；（3）验证Fe2+对O3氧化I-产生的影响时，必须排除其它干扰因素，所以A、B组对照实验中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeCl2)=21.510-2mol/L=310-2mol/L，故答案为：310-2；O3氧化I-时溶液显碱性，说明生成了碱性物质或离子，离子方程式为：，故答案为：；Fe2+具有强还原性，易被O3氧化生成Fe3+，Fe2+或Fe3+结合OH-生成弱碱，促使反应正向进行，提高I-转化率，故答案为： 或的氧化产物与和反应产生的结合，促使该平衡正向移动，提高了的转化率。